作為一名默默奉獻(xiàn)的教育工作者，通常需要用到教案來輔助教學(xué)，借助教案可以讓教學(xué)工作更科學(xué)化。教案書寫有哪些要求呢？我們?cè)鯓硬拍軐懞靡黄贪改?？下面是小編帶來的?yōu)秀教案范文，希望大家能夠喜歡!

初三化學(xué)第九單元教案及反思篇一

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)

使學(xué)生掌握實(shí)驗(yàn)室用金屬和酸反應(yīng)制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)原理，初步了解實(shí)驗(yàn)室制備實(shí)驗(yàn)的一般思路和方法;

了解置換反應(yīng)的概念，對(duì)給定反應(yīng)物、生成物的化學(xué)反應(yīng)，能初步判斷反應(yīng)類型;

根據(jù)氣體的性質(zhì)，學(xué)會(huì)判斷氣體收集的方法。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，通過觀察了解啟普發(fā)生器的工作原理，并根據(jù)其原理，用易得廉價(jià)的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)儀器，自行設(shè)計(jì)制備氫氣的簡(jiǎn)易裝置。

情感目標(biāo)

通過對(duì)氫氣純度的檢驗(yàn)，使學(xué)生了解點(diǎn)燃可燃性氣體之前，需要進(jìn)行驗(yàn)純的必要性，加強(qiáng)對(duì)學(xué)生進(jìn)行安全教育。

教學(xué)建議

本節(jié)課是元素化合物的基礎(chǔ)知識(shí)課，難度雖不大，但知識(shí)面廣，這些知識(shí)是后續(xù)教學(xué)的基礎(chǔ)。

1.準(zhǔn)確 恰當(dāng)?shù)刈プ〗虒W(xué)目標(biāo)，本節(jié)課要抓住置換反應(yīng)的概念和氫氣的實(shí)驗(yàn)室制取裝置等主要內(nèi)容，緊緊圍繞這些知識(shí)的形成過程進(jìn)行教學(xué)活動(dòng)。因此教學(xué)目標(biāo)應(yīng)具體、明確，教材處理詳略得當(dāng)，緊緊圍繞教學(xué)大綱的規(guī)定和教材內(nèi)容的要求，重視能力培養(yǎng)和養(yǎng)成教育。

2.教學(xué)內(nèi)容應(yīng)有序、合理

教學(xué)過程從水的電解產(chǎn)物和氧氣的有關(guān)知識(shí)開始，可以用計(jì)算機(jī)等媒體放映"氫氣的用途"資料片，導(dǎo)出新課。再通過實(shí)驗(yàn)，師生共同討論，建立置換反應(yīng)的概念，同時(shí)簡(jiǎn)介原子團(tuán)的知識(shí)。在此基礎(chǔ)上，結(jié)合實(shí)物展示，巧設(shè)問題，由簡(jiǎn)到繁，從易到難，根據(jù)儀器藥品，讓學(xué)生在課堂上設(shè)計(jì)出一套制氫氣的合適裝置，通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，一可培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手、動(dòng)腦的能力，二可增強(qiáng)他們學(xué)習(xí)興趣，三可鞏固已學(xué)知識(shí)。

3.優(yōu)選教學(xué)方法，教學(xué)手段多樣化

本節(jié)教學(xué)方法是實(shí)驗(yàn)探究法，以實(shí)驗(yàn)為前提，通過實(shí)驗(yàn)觀察，實(shí)物展示和錄像、計(jì)算機(jī)、投影等電化教學(xué)手段，集實(shí)驗(yàn)、討論、講述、講解、歸納、練習(xí)為一體，這種方法既充分體現(xiàn)了以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科特點(diǎn)，又體現(xiàn)了教為主導(dǎo)，學(xué)為主體二者統(tǒng)一的教學(xué)原則。

4.重視能力培養(yǎng)，注意養(yǎng)成教育

本節(jié)教學(xué)應(yīng)靈活運(yùn)用多媒體教學(xué)手段，通過實(shí)驗(yàn)或啟發(fā)性、探究性的問題，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，增加學(xué)生動(dòng)眼、動(dòng)手、動(dòng)口、動(dòng)腦的機(jī)會(huì)，培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生觀察、操作、思維與自學(xué)等多種技能和多種能力。同時(shí)，教學(xué)中每一個(gè)知識(shí)點(diǎn)都是以已有知識(shí)或化學(xué)事實(shí)、探究性問題開始，通過實(shí)驗(yàn)觀察、引導(dǎo)思考、討論、自學(xué)等多種方式，突出對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)過程的指導(dǎo)，教給學(xué)生學(xué)習(xí)方法和思維方式，這樣有利于逐步建立有效的學(xué)習(xí)方法，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。此外，教學(xué)中還可結(jié)合"氫氣的發(fā)現(xiàn)史"和"制氫發(fā)生裝置"的分析討論，以及知識(shí)的遷移過程，同時(shí)向?qū)W生進(jìn)行辯證唯物主義認(rèn)識(shí)論和科學(xué)態(tài)度、科學(xué)方法的教育，這些都有利于對(duì)學(xué)生進(jìn)行素質(zhì)教育。

教學(xué)設(shè)計(jì)方案

早在十六、七世紀(jì)的時(shí)候，有好幾位科學(xué)家都發(fā)現(xiàn)了金屬跟酸反應(yīng)能產(chǎn)生一種可燃性的氣體——?dú)錃?。直到現(xiàn)在，氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法仍然選用金屬跟酸反應(yīng)。那么用哪種金屬，用哪種酸為呢?

一、 驗(yàn)室制取氫氣的原理：

(實(shí)驗(yàn))取四支試管，分別向其中加入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅片，然后向試管中加入等量的同種稀硫酸，觀察產(chǎn)生氣體的速率。

(現(xiàn)象)稀硫酸同時(shí)與mg、zn、fe、cu接觸，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：mg與稀硫酸反應(yīng)劇烈，鋅與酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率較快，fe與稀硫酸反應(yīng)很慢，銅與稀硫酸接觸，沒有明顯現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)室制取氣體，要求便于操作和收集，而mg反應(yīng)速率過快，不方便收集;fe反應(yīng)速率過慢，因此常選用鋅為最合適。

二、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的裝置和收集方法

1. 制備裝置：

完整的氣體制取裝置包括發(fā)生裝置(即發(fā)生反應(yīng)生成該氣體的裝置)和收集裝置兩部分。

氣體發(fā)生裝置的確定，要依據(jù)反應(yīng)原理，特別是反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件。實(shí)驗(yàn)室制取氫氣所用的鋅是顆粒狀固體，所用的稀硫酸呈液體，常溫下兩種藥品接觸即可發(fā)生反應(yīng)。由此可見，只需用容器將鋅和稀硫酸盛放在一起，并將產(chǎn)生的氫氣通過導(dǎo)管導(dǎo)出即可。因此組裝發(fā)生裝置應(yīng)包括盛裝藥品的反應(yīng)容器(大試管、廣口瓶、錐形瓶、燒瓶等均可)，用于封閉反應(yīng)容器口的膠塞，穿過膠塞用于導(dǎo)出氫氣的玻璃導(dǎo)管(用試管或燒瓶作反應(yīng)容器時(shí)還需用鐵架臺(tái)固定)。這種裝置是最簡(jiǎn)單的氫氣發(fā)生裝置，如下圖(a)、(b)所示。

(a)

(b)

(討論)但這種發(fā)生裝置的缺點(diǎn)是必須當(dāng)鋅和稀硫酸中至少有一種完全反應(yīng)后該反應(yīng)才能停止，如何使制取氣體的過程連續(xù)呢?

實(shí)驗(yàn)中常加一長(zhǎng)頸漏斗，通過長(zhǎng)頸漏斗分次加酸來控制反應(yīng)，如下圖所示。

長(zhǎng)頸漏斗下部必須浸泡在酸液中，為什么呢?

此時(shí)將導(dǎo)氣管一端堵死，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。如學(xué)生看不清楚，可重復(fù)幾次，并提示學(xué)生應(yīng)注意的問題。

(請(qǐng)同學(xué)簡(jiǎn)述現(xiàn)象，分析原因)

展示啟普發(fā)生器，介紹部件名稱，作用，介紹使用方法。

2. 氣體的收集：

氣體的收集裝置要依據(jù)該氣體的收集方法而定。氫氣的收集方法有兩種：向下排空氣法(因?yàn)闅錃饷芏茸钚?和排水法(因?yàn)闅錃怆y溶于水且不和水反應(yīng))，如圖(e)、(f)所示。

如果用向下排空氣法收集氫氣，難于驗(yàn)滿，因此收集氫氣的方法是排水法。

注意事項(xiàng)：儀器連接好以后應(yīng)先檢查裝置的氣密性，然后再裝入藥品制取氫氣;將鋅粒裝入試管時(shí)，應(yīng)將試管傾斜，使鋅?；朐嚬艿撞?，以免直接投入時(shí)砸破試管底;對(duì)產(chǎn)生的氫氣經(jīng)驗(yàn)純后再收集或直接應(yīng)用;收集滿氫氣的集氣瓶應(yīng)倒置在桌上，防止氫氣很快逸散。

三、氫氣純度的檢驗(yàn)方法

實(shí)驗(yàn)操作：用排水法或向下排氣法收集一試管氫氣，用拇指堵住，移近火焰，如果聽到尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純。然后按上述方法再收集、再檢驗(yàn)，至點(diǎn)燃時(shí)發(fā)出的響聲很小時(shí)，表明氫氣已經(jīng)純凈。實(shí)驗(yàn)操作過程如下圖：

注意事項(xiàng)：當(dāng)開始收集的氫氣經(jīng)檢驗(yàn)不純，這時(shí)需要再收集、再檢驗(yàn)。若下一步要采用向下排空氣法收集氫氣，應(yīng)先用拇指把試管口堵住一會(huì)兒，再去收集、檢驗(yàn)氫氣。否則剛用于檢驗(yàn)氫氣的試管內(nèi)的火焰可能沒有熄滅，立即用這個(gè)試管去再收集氫氣時(shí)，可能會(huì)點(diǎn)燃導(dǎo)管口不純的氫氣，引起裝置爆炸，發(fā)生危險(xiǎn)。

四、置換反應(yīng)：

置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。

置換反應(yīng)中“置換”的涵義是：反應(yīng)物之一的單質(zhì)中所含元素，代換了參加反應(yīng)的化合物中的某種元素。

置換反應(yīng)是化學(xué)基本反應(yīng)類型之一。

表達(dá)式：?jiǎn)钨|(zhì) + 化合物=新單質(zhì) + 新化合物

a + bc ac + b

鋅 + 稀硫酸 ==硫酸鋅 + 氫氣

zn + h2so4 == znso4 + h2

單質(zhì) 化合物 化合物 單質(zhì)

置換反應(yīng)的特點(diǎn)是：參加反應(yīng)的物質(zhì)只有兩種，且一定是一種單質(zhì)和一種化合物。生成物也只有兩種，一種一定是單質(zhì)，另一種一定是化合物。掌握了這些特點(diǎn)，就能夠正確地判斷置換反應(yīng)。

(討論)置換反應(yīng)與化合反應(yīng)，分解反應(yīng)有哪些區(qū)別?

五、原子團(tuán)的概念：

鋅 + 稀硫酸 == 硫酸鋅 + 氫氣

zn + h2so4 == znso4 + h2

在鋅與硫酸進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物硫酸，生成物硫酸鋅均有相同的集團(tuán)，即：

h2so4和znso4中的畫線部分。在許多化學(xué)反應(yīng)中，作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，就好像一個(gè)原子一樣，這樣的原子集團(tuán)叫做原子團(tuán)。

常見的原子團(tuán)有：

kclo3 氯酸根

kmno4 高錳酸根

naoh 氫氧根

h2so4 硫酸根

kno3 硝酸根

探究活動(dòng)

1用廢舊的可樂瓶(塑料)、吸管、粘合劑，根據(jù)啟普發(fā)生器原理，制作一個(gè)簡(jiǎn)易裝置。

2根據(jù)啟普發(fā)生器的原理，設(shè)計(jì)三套類似的實(shí)驗(yàn)裝置，畫出裝置圖。

3設(shè)計(jì)一個(gè)儲(chǔ)存氫氣的裝置，便于利用該裝置收集氫氣，便于實(shí)驗(yàn)中使用氫氣。

4實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí)，以鋅粒與較濃的鹽酸反應(yīng)，用氣球收集氣體，一段時(shí)間后，氣球癟了，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)多次，均得到相同的現(xiàn)象，試分析造成這種狀況的原因，你從中得到什么啟示?

初三化學(xué)第九單元教案及反思篇二

教學(xué)準(zhǔn)備

教學(xué)目標(biāo)

1、了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途，掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

2、了解可逆反應(yīng)的概念，知道so2的漂白原理。

教學(xué)重難點(diǎn)

二氧化硫與水反應(yīng)。

可逆反應(yīng)。

教學(xué)工具

多媒體翻頁筆白板筆白板刷

教學(xué)過程

[投]當(dāng)天的空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)

[講]請(qǐng)看當(dāng)天空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的污染指數(shù)及首要污染物、空氣質(zhì)量級(jí)別、空氣質(zhì)量狀

(首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒)

[講]今天我們來共同討論關(guān)于硫、氮及其化合物的問題

[板書]第三節(jié) 硫和氮的氧化物

一、二氧化硫(sulphur dioxide)和三氧化硫

[投影視頻]硫磺的存在形式和硫單質(zhì)的物理性質(zhì)

[講解并投影小結(jié)]

存在形式：游離態(tài)：火山口附近或地殼的巖石

化合態(tài)：硫化物和硫酸鹽，如硫鐵礦fes2、黃銅cufes2、石膏(caso4·2h2o)、芒硝(na2so4·10h2o)

[板書](一)、硫(sulphur)俗稱硫磺。

1、硫的物理性質(zhì)：淡_固體，難溶于水，可溶于酒精，易溶于cs2 ，熔沸點(diǎn)都很低。

[思考]用何種方法除去沾在試管上的硫單質(zhì)?

(用cs2 洗滌，加熱升華法)

[問]比較活潑的非金屬單質(zhì)，常見化合價(jià)為-2，0，+4，+6，你能說出其代表物嗎?寫出你所知道的硫化物

[投影]

[問]硫單質(zhì)的處于硫元素的中間價(jià)態(tài)，那么硫會(huì)有哪些化學(xué)性質(zhì)呢?

[講]硫既有氧化性又有還原性

[板書]2、 硫的化學(xué)性質(zhì)

① 氧化性：與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)

[投影]fe+sfes cu+scu2s (與變價(jià)金屬生成低價(jià)金屬)

2na+s==na2s (研磨并輕微爆炸)

hg+s==hgs (除去有毒的hg的方法)

[板書]與非金屬反應(yīng)：h2+sh2s

[講]制得的h2s是一種臭雞蛋氣味的有毒氣體，有強(qiáng)還原性。

[板書]② 還原性：與氧氣發(fā)生反應(yīng)

[投影]硫在空氣和氧氣中燃燒的視頻

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色的火焰。

化學(xué)方程式：s+o2so2

[板書]③ 自身氧化還原反應(yīng)

3s+6naoh===2na2s+na2so3 +3h2o

[設(shè)問]在空氣質(zhì)量報(bào)告的各項(xiàng)指標(biāo)中，有二氧化硫和二氧化氮的指數(shù)。二氧化硫和二氧化氮是什么?空氣中有多種物質(zhì)，為什么要選擇這兩種污染物的指數(shù)來報(bào)告?它們有什么危害?這就是我們這節(jié)書所介紹的內(nèi)容，今天我們首先來共同討論關(guān)于二氧化硫的問題。

[板書](二) 二氧化硫

[展示]一瓶盛滿的二氧化硫集氣瓶

[問] 二氧化硫什么顏色?什么狀態(tài)?有什么氣味?

二氧化硫是無色，有刺激性氣味的氣體。

[問]二氧化硫在水中的溶解性怎樣呢?

二氧化硫易溶于水。

[板書]1、物理性質(zhì)：二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、容易液化、易溶于水的氣體。

[過渡]剛了解so2的物理性質(zhì)，下面重點(diǎn)研究so2的化學(xué)性質(zhì)，看看他到底有什么秘密?

[板書]2、化學(xué)性質(zhì)

[引導(dǎo)]請(qǐng)大家從理論上及已有的知識(shí)推測(cè)。如前面第一章學(xué)習(xí)過物質(zhì)的分類，so2屬于什么氧化物?分析so2的化合價(jià)，結(jié)合第二章的氧化還原知識(shí)進(jìn)行思考。

酸性氧化物，與水反應(yīng)生成酸;可以跟堿或堿性氧化物直接反應(yīng);

具有氧化性、還原性，因s的化合價(jià)為+4價(jià)。

[引導(dǎo)]非常好，那讓我們一起通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。

[投影]二氧化硫可溶性的視頻

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象: 試管中的水面上升，滴入紫色石蕊試液后，溶液變紅。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論: so2 溶于水后形成的溶液顯酸性。

[板書](1) 酸性氧化物------亞硫酐

① 二氧化硫與水反應(yīng) ：so2 + h2o h2so3 (亞硫酸)

[講]h2so3是一種不穩(wěn)定的二元弱酸，有強(qiáng)還原性，弱氧化性。

[引導(dǎo)]通過現(xiàn)象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性。但h2so3不穩(wěn)定，容易分解成水和二氧化硫，對(duì)于這樣的反應(yīng)，在同一條件下，能同時(shí)向兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)，我們稱它為可逆反應(yīng)。

[板書]可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫可逆反應(yīng)。

[問]水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣與氫氣和氧氣燃燒生成水，這二個(gè)反應(yīng)是可逆反應(yīng)嗎?

不是，條件不同

[引導(dǎo)]二氧化硫與堿的反應(yīng)怎么樣呢?(為操作方便，是加進(jìn)亞硫酸。)

[板書]② 二氧化硫與堿的反應(yīng)

so2 + 2 naoh == na2so3 + h2o ;so2 + naoh == nahso3

[so2 + 2 naoh == na2so3 + h2o;na2so3 + h2o + so2 == 2nahso3 ]

[思考與交流]能否與石灰水反應(yīng)?有什么現(xiàn)象?方程式如何

向澄清石灰水中通入so2，起初會(huì)看到沉淀，繼續(xù)通入，沉淀消失

so2 + ca(oh)2 == caso3↓+ h2o;

so2 + ca(oh)2 + h2o ==ca(hso3 )2

[so2 + ca(oh)2 == caso3↓+ h2o;caso3 + h2o + so2 == ca(hso3 )2]

[問]能不能用澄清的石灰水來鑒別so2 與co2 ?

不能

[板書] ③ 與堿性氧化物反應(yīng) so2+cao==caso3

[講]利用這點(diǎn)性質(zhì)，我們可以解決含硫礦物燃料燃燒排放so2的問題，可以把生成的so2 最終轉(zhuǎn)化為石膏，稱之為鈣基固硫

[過]二氧化硫中的硫處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性

[板書] (2) 二氧化硫的氧化性：so2+2h2s === 3s↓ + 2h2o

[講]將so2與h2s氣體混合后可看到混濁

[講]so2具有很強(qiáng)的還原性

[板書] (3) 二氧化硫的還原性

① 與鹵素單質(zhì)反應(yīng)：

so2 + br2 + 2 h2o = h2so4 + 2hbr

so2 + cl2 + 2 h2o = h2so4 + 2hcl

[講]so2不僅能與鹵素單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，而且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

[板書] ② 與某些強(qiáng)氧化劑的反應(yīng)：

2kmno4 + 2h2o+ 5so2 === k2so4 +2mnso4 + 2h2so4

[講]紫色的酸性kmno4溶液褪色或變淺。但這并不是so2 的漂白性所起的作用，是它們之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，漂白是對(duì)于有機(jī)色質(zhì)來說，鹵水與酸性kmno4不是有機(jī)色質(zhì)。

[過]so2除了可以被溴水、酸性kmno4溶液氧化外，還可被hno3、氯氣、氧氣等強(qiáng)氧化劑氧化。如工業(yè)上生產(chǎn)h2so4就可以用到以下反應(yīng)。

[板書]③ so2的催化氧化

2so2+o2 2so3

[講]so3 是無色固體，熔沸點(diǎn)都很低。與水反應(yīng)生成硫酸，是硫酸的酸酐，典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性和強(qiáng)氧化性。

[投影]實(shí)驗(yàn)視頻：so2的漂白性。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：品紅溶液褪色，再加熱，顏色又復(fù)原。

(品紅溶液是一種有機(jī)紅色染料)

[講]so2有漂白作用，但漂白后的新物質(zhì)不穩(wěn)定，易恢復(fù)。

[板書](4) 漂白性

[投影]so2 能跟某些有色物質(zhì)化合而生成不穩(wěn)定的物質(zhì)，該物質(zhì)易分解恢復(fù)為原有色物質(zhì)

[講]在這里大家需要注意的是so2的漂白性與氯氣和活性炭不同，so2不能漂白酸堿指示劑。

[投影小結(jié)]常見漂白劑及其原理比較

[過]我們研究物質(zhì)的性質(zhì)的目的是為了能更好地應(yīng)用它，so2的這些性質(zhì)決定有哪些用途呢?請(qǐng)大家總結(jié)并回答。

[講]so2在日常生活中有一定用處，工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，此外，二氧化硫還用于殺菌消毒。但它的危害性也非同小可，二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法廠商非法用來加工食品，以使食品增白等。食用這類食品，對(duì)人的肝、腎臟等有嚴(yán)重?fù)p害，并有致癌作用。

[板書](5) 用途：制h2so4 ;作漂白劑;殺菌，消毒

[問]關(guān)于酸性氧化物，我們最熟悉的莫過于co2，那么so2與co2有哪些異同呢?

[投影小結(jié)]

相同點(diǎn)：都是無色氣體且密度大于空氣;均為非電解質(zhì);都是酸性氧化物

不同點(diǎn)：so2 有刺激性氣味，有毒;so2 能使品紅退色

[思考與交流]如何鑒別so2和co2 呢?

鑒別so2用品紅溶液，看是否褪色，

鑒別co2用澄清石灰水，看是否有沉淀生成

但需要注意的是，當(dāng)so2中混有co2，不影響對(duì)so2的鑒別

但當(dāng)co2中混有so2時(shí)，則需要除去so2

[思考與交流]如何除去co2中的so2呢?

可通過足量溴水(氯水)或酸性kmno4溶液或飽和nahco3溶液(目的是吸收so2 )，再通過品紅(目的是驗(yàn)證so2是否被除盡)

[過]根據(jù)so2的性質(zhì)以及以前學(xué)習(xí)過的氣體制備知識(shí)，設(shè)計(jì)一下so2在實(shí)驗(yàn)室取的裝置。

[板書] (6) so2的實(shí)驗(yàn)室制法

① 反應(yīng)原理：na2so3 + h2so4=== na2so4 +so2↑+h2o

② 制備裝置：固體和液體不加熱制備氣體的裝置

3 凈化干燥裝置：盛放濃硫酸的洗氣瓶

4 收集方法：向上排空氣法或排飽和nahso3溶液

5 檢驗(yàn)：濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙---變紅

濕潤(rùn)的品紅試紙---褪色

6 尾氣處理：用naoh溶液和倒扣漏斗裝置防倒吸

[過]雖然so2在實(shí)際中有一定的應(yīng)用，但因so2是有毒氣體，是主要大氣污染物之一，當(dāng)空氣中含大量so2，對(duì)環(huán)境危害極大，請(qǐng)大家觀看有關(guān)視頻。

[板書](7) so2的污染

[講]so2的主要危害是直接危害人體健康而且是酸雨的主要成分

[板書]酸雨：空氣中sox和nox隨雨水下降成為酸雨，ph<5.6

[講]由于溶解了二氧化碳的緣故，正常雨水的ph 值在5.6左右，然而，當(dāng)空氣中大量n和s的氧化物隨雨水降落下來就會(huì)使得雨水的ph 值小于5.6而形成酸雨。

[講]so2的主要來源是化石燃料燃燒，含s礦石冶煉等工業(yè)廢氣

[思考與交流]如何控制酸雨呢?大家有什么好辦法

1、改善燃料種類，積極開發(fā)新能源;

2、對(duì)煤(其中含硫?yàn)?.3%-5%)進(jìn)行處理,如選洗加工、綜合開發(fā)、在煤中加入適量的生石灰、對(duì)排放的煙進(jìn)行處理以回收so2 .

3、種植能夠吸收so2 的有關(guān)樹木(如臭椿、垂柳、柳杉)等;

[過]酸雨放置一段時(shí)間后，ph會(huì)降低，這是因?yàn)閔2so3被空氣緩慢氧化成h2so4而造成的，由此我們可知道，so32―會(huì)被空氣緩慢氧化成so42―，但是so2被氧化成so3卻需要很高的條件，生成的so3是硫酸的酸酐，是一種無色易揮發(fā)的固體

[板書](三) 三氧化硫

1、物理性質(zhì)：又名硫酸酐，是一種無色易揮發(fā)的晶體，溶沸點(diǎn)都很低。

2、化學(xué)性質(zhì)：具有酸的氧化物的通性，與水反應(yīng)放出大量的熱，具有較強(qiáng)的氧化性。

[問]那么so3的通性表現(xiàn)在哪幾方面呢?

[投影小結(jié)]

(1) 與水反應(yīng)： so3 + h2o==h2so4 (放出大量的熱)

(2) 與堿性氧化物反應(yīng)： so3 + cao==caso4

(3) 與堿反應(yīng)： so3 +ca(oh)2 == caso4 +h2o

[過]最后，請(qǐng)大家閱讀資料卡片，讓我們拓展視野，一同來了解一下硫化氫的知識(shí)。

[講]給大家讀一段資料：敦煌石窟是我國(guó)也是世界的藝術(shù)寶庫。敦煌壁畫是藝術(shù)珍品，但令人奇怪的是，美麗的飛天的臉為什么都是黑的呢?經(jīng)調(diào)查研究，這是自然界中h2s搞的鬼。原來壁畫是用堿式碳酸鉛做白色顏料，用pbo做_顏料。本來飛天的臉都是白的，但日久天長(zhǎng)，空氣中的h2s跟pb反應(yīng)，生成黑色的pbs，所以飛天的臉都是黑的。

在日常生活中也常?？吹竭@樣一種現(xiàn)象：家具涂上白漆后，顯得明亮潔白。但一兩年后變得棕黃了，時(shí)間再長(zhǎng)又變得棕黑了，原因是有些白漆是用pbco3 做顏料，空氣中h2s跟油漆中的pbco3 反應(yīng)生成棕黑色的pbs。

[講]以上資料中提到的h2s究竟是一種什么氣體?下面的時(shí)間我們來研究h2s的知識(shí)。

[板書](四) 硫化氫

1、h2s的物理性質(zhì)：無色、有臭雞蛋氣味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，有劇毒。

2、實(shí)驗(yàn)室制法：

由強(qiáng)酸制弱酸的原理

fes + h2so4 == feso4 + h2s ↑

fes + 2hcl == fecl2 + h2s ↑

fes + 2h+ == fe2+ + h2s ↑

[問]由實(shí)驗(yàn)原理，我們可知，制取h2s應(yīng)采取什么樣的裝置呢?

固、液混合，不加熱，可選用和h2、co2相同的裝置

也可用啟普發(fā)生器。

[講]但在制備氣體之前要檢查裝置的氣密性。

[問]那么收集裝置是什么樣的呢?

用向上排空氣法收集h2s，理由是密度比空氣大，且能溶于水

[問]h2s氣體有劇毒，造成大氣污染，那么尾氣吸收試劑應(yīng)用什么呢?能用h2o嗎?

h2s是酸性氣體，應(yīng)用堿液吸收，不用h2o是因?yàn)閔2s在h2o中的溶解度小。

[投影]資料卡片------常用干燥劑

酸性：濃硫酸、硅膠、p2o5

堿性：naoh、堿石灰(cao、naoh)

中性：cacl2 、na2so4

但cuso4 只能證明有水存在，卻不能大量吸收水

[問]要制得干燥的h2s應(yīng)怎么辦?

h2s是酸性、有強(qiáng)還原性的氣體，可選用p2o5和中性干燥劑。

[問]如何驗(yàn)滿呢?

[板書] 用濕潤(rùn)的pb(ch3coo)2試紙

pb(ch3coo)2 + h2s == pbs↓ + 2ch3cooh 試紙變黑

[問]下面我們可利用課前制備的h2s氣體，研究一下h2s氣體的化學(xué)性質(zhì)

[板書] 3、化學(xué)性質(zhì)

[思考與交流]請(qǐng)大家分析h2s中s元素的化合價(jià)，并從氧化還原反應(yīng)的角度來推測(cè)其化學(xué)性質(zhì)。

h2s中s顯-2價(jià)，是s的，故在發(fā)生氧化還原作用時(shí)只顯還原性。

[視頻實(shí)驗(yàn)]在導(dǎo)管口用火點(diǎn)燃h2s氣體，觀察完全燃燒時(shí)發(fā)出淡藍(lán)色火焰，然后用一個(gè)蒸發(fā)皿靠近火焰現(xiàn)象，皿底部附有淡_粉末。

[問]由此現(xiàn)象可得出什么結(jié)論?

[板書] (1) 可燃性

[講]h2s燃燒的產(chǎn)物與o2用量有關(guān)，當(dāng)o2充足時(shí)，h2s能完全燃燒而以出淡藍(lán)色火焰，并生成h2o與so2。

[板書] 2h2s + 3o2 2h2o + 2so2

[講]當(dāng)火焰罩上蒸發(fā)皿時(shí)，有淡_粉末出現(xiàn)時(shí)，是由于h2s不完全燃燒生成s之故。

[板書] 2h2s + o2 2h2o +s

[思考與交流]請(qǐng)大家分析上述兩反應(yīng)，討論出h2s與o2按不同比例混合時(shí)的氧化產(chǎn)物

[過]由剛才的學(xué)習(xí)我們知道，h2s具有還原性，可被o2氧化為so2或s，那么能否被具有氧化性的鹵素單質(zhì)所氧化呢?

[問]碘水、溴水、氯水能將h2s氧化嗎?氯、溴、碘、硫的氧化性順序如何呢?

[板書](2) 還原性：h2s + x2 ==2hx +s↓(x=cl、br、i)

[投影小結(jié)]單質(zhì)氧化性：cl2>br2 >i2>s

離子還原性：cl―

[小結(jié)]事實(shí)證明，h2s是一種較強(qiáng)的還原劑，可被o2、鹵素單質(zhì)、so2、酸性高錳酸鉀溶液等強(qiáng)氧化劑氧化。

[講]h2s除了有強(qiáng)還原性外，還有不穩(wěn)定性，即在較高溫度時(shí)易分解為h2和s，其穩(wěn)定性弱于s的同族元素o所形成的氫化物h2o

[板書](3) 不穩(wěn)定性：h2s h2↑+s

[過]h2s氣體溶于水時(shí)，可得氫硫酸，下面我們就來一起討論它的性質(zhì)。

[板書] (4) h2s氣體的水溶液----氫硫酸

[講]氫硫酸是一種易揮發(fā)的二元弱酸，其酸性比碳酸還要弱，具有酸的通性。

[思考與交流]現(xiàn)有氫硫酸(h2s)、亞硫酸(h2so3)、亞硫酸鈉(na2so3)三瓶溶液，它們?cè)诳諝庵幸鬃冑|(zhì)。

(1) 分析變質(zhì)的原因

均有強(qiáng)還原性，能被空氣中的氧氣氧化。

2h2s+o2==2s↓+2h2o 2h2so3+ o2==2h2so4

2na2so3 +o2==2na2so4

(2) 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明是否發(fā)生變質(zhì)

h2s ：觀察是否有渾濁

h2so3：加bacl2溶液，是否有白色沉淀

na2so3：先加鹽酸酸化，再加入bacl2溶液，看是否有白色沉淀生成

(3) 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液已完全發(fā)生變質(zhì)

h2s ：加入硫酸銅溶液，看是否有黑色沉淀

h2so3：加入品紅溶液，看是否褪色

na2so3 ：加入酸性高錳酸鉀溶液，看溶液是否褪色

[總結(jié)]本節(jié)從硫單質(zhì)的性質(zhì)講起，從s的-2、0、+4、+6價(jià)的價(jià)態(tài)對(duì)它的氫化物、氧化物及其對(duì)應(yīng)的水化物和鹽的氧化還原性進(jìn)行了分析，重點(diǎn)學(xué)習(xí)了so2的性質(zhì)，使我們對(duì)酸雨的形成與防治有了一定的認(rèn)識(shí)。

[自我評(píng)價(jià)]

1.在bacl2 溶液中通入so2 氣體，溶液仍澄清。若將bacl2溶液分別盛在兩支試管，一支加hno3 ，另一支加naoh溶液，再通入so2 氣體，結(jié)果兩支試管均有白色沉淀。由此，下列結(jié)論合理的是()

2有_ b.兩試管沉淀均是baso3

2 有還原性，酸性 d.升高ph，使so2 水溶液中so32― 濃度增大

2.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明某無色氣體為so2 的是()

a.能使澄清石灰水變渾濁b.能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅

c.能使品紅試液褪色，加熱后又顯紅色

d.能使溴水褪色，再滴加酸化的bacl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生

3.用1l1.0mol/l的naoh溶液吸收0.8molso2， 所得溶液中so32― ，hso3―

物質(zhì)的量濃度之比約為()

a.2：1b.1：3 c.3：2d.2：3

4.檢驗(yàn)so2 氣體中是否混有co2 氣體，可采用的方法是()

a.通過品紅溶液 b.通過澄清石灰水

c.先通過氫氧化鈉溶液，再通過澄清石灰水

d.先通過酸性高錳酸鉀溶液，再通過澄清石灰水

5.能證明so2 具有漂白性的是()

2 氣體通入紫色的酸性高錳酸鉀溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液紫色褪去

2氣體通入品紅溶液中，紅色褪去

c.顯紅色的酚酞通入so2后，紅色褪去 2氣體通入溴水中，橙色褪去

課后小結(jié)

見教學(xué)過程。

課后習(xí)題

1.有關(guān)亞硫酸的下列敘述中，不正確的是( )

a.亞硫酸是so2的水溶液，顯酸性

b.亞硫酸不穩(wěn)定，容易分解為水和so2

c.亞硫酸具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色

d.亞硫酸對(duì)人體有害，所以用so2漂白過的食品不能食用

2.某冶煉廠利用煉銅產(chǎn)生的so2生產(chǎn)硫酸，變廢為寶，化害為利。其原理是 ( )

a.利用了so2的水溶性，將so2直接通入水中

b.利用了so2的氧化性，將so2直接通入水中

c.利用了so2的氧化性，使其與o2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為so3，再與水反應(yīng)

d.利用了so2的還原性，使其與o2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為so3，再與水反應(yīng)

3. 下列說法中正確的是()

a.能使澄清的石灰水變渾濁的氣體一定是co2

b.能使品紅溶液褪色無色氣體一定是so2

c.某酸性溶液經(jīng)分析其中含有大量的s2-，so3(2-)

d.用nahso3，na2so3與濃硫酸反應(yīng)都可產(chǎn)生so2

4. .某氮的氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反應(yīng)，生成氮?dú)夂投趸?。若測(cè)得氮?dú)?/p>

和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1:2，則該氮的氧化物是( )

a、 n2o b、no c、no2 d、n2o5

5. a、b是兩種有刺激性氣味的氣體。試根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)填空。

(1)寫出a～f各物質(zhì)的化學(xué)式：

a________，b________，c________，d________，e______，f________。

(2)寫出a、b跟水反應(yīng)的離子方程式________________。

6. 有a、b、c、d四種化合物，分別由k+、ba2+、so42-、co32-、so32-、oh-中的兩種組成。

它們具有下列性質(zhì)：

① a不溶于水和鹽酸 ② b不溶于水但溶于鹽酸并放出無刺激性氣味的氣體

③ c的水溶液呈堿性，與h2so4反應(yīng)生成a

④d可溶于水，與h2so4作用時(shí)放出的氣體e可使溴水褪色。試回答以下問題

(1)推斷a～e的化學(xué)式：a. ;b. ;c. ;d. ;e. 。

(2)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

①b與鹽酸反應(yīng) ;②c與硫酸反應(yīng) ;

③d與硫酸反應(yīng) ;④e與溴水反應(yīng) 。

7. 下圖是實(shí)驗(yàn)室制so2并驗(yàn)證某些性質(zhì)的裝置圖，試回答：

(1)⑥中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________ 。

(2)①中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__________________________，證明so2是__________________________ 氣體。

(3)②中現(xiàn)象是__________________________，證明so2有_____________。

(4)③中現(xiàn)象是______________，證明so2有__________性。

(5)④中現(xiàn)象是______________，證明so2有__________性。

(6)⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

板書

見教學(xué)過程。

初三化學(xué)第九單元教案及反思篇三

《氫氣的性質(zhì)和用途》

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)

使學(xué)生了解氫氣的物理性質(zhì)，掌握氫氣的可燃性、還原性，并了解有關(guān)的實(shí)驗(yàn)過程和現(xiàn)象以及注意事項(xiàng);

根據(jù)氫氣的性質(zhì)了解其主要用途;

從得氧和失氧的角度對(duì)照了解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，氧化劑和還原劑。

能力目標(biāo)

通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和思維能力。

情感目標(biāo)

通過氫氣燃燒與爆炸和還原性與還原反應(yīng)的教學(xué)，進(jìn)行量變引起質(zhì)變和對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律的辯證唯物主義教育。

教學(xué)建議

教法建議

在講氫氣的性質(zhì)之前，學(xué)生已學(xué)過氧氣的性質(zhì)、制法和氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法。教師根據(jù)學(xué)生已有的知識(shí)水平、化學(xué)教學(xué)大綱的要求和教材的特點(diǎn)，確定恰當(dāng)?shù)闹R(shí)范圍和實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，使學(xué)生了解氫氣的物理性質(zhì)，掌握氫氣的可燃性、還原性及有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和化學(xué)方程式;了解點(diǎn)燃?xì)錃庵盀槭裁匆獧z驗(yàn)氫氣的純度以及檢驗(yàn)的方法，結(jié)合實(shí)驗(yàn)內(nèi)容明確提出培養(yǎng)學(xué)生觀察能力，結(jié)合氫氣的可燃性對(duì)學(xué)生進(jìn)行環(huán)境保護(hù)教育等。

在教學(xué)過程中，教師應(yīng)始終圍繞教學(xué)目標(biāo)，層層深入地展開教學(xué)內(nèi)容。教師講新課之前先復(fù)習(xí)舊知識(shí)，以實(shí)驗(yàn)室用什么藥品制取氫氣，收集氫氣有幾種方法等問題導(dǎo)入新課，而后展示一瓶瓶口倒置的氫氣，請(qǐng)學(xué)生通過觀察氫氣在通常狀態(tài)下的色、態(tài)、水溶性、密度等，讓學(xué)生通過觀察思考自己總結(jié)出氫氣的物理性質(zhì)。這種從感性到理性認(rèn)識(shí)問題的方法，層次清楚，符合學(xué)生認(rèn)識(shí)規(guī)律和能力形成與發(fā)展的規(guī)律。在講授氫氣的可燃性和還原性時(shí)，也應(yīng)先演示氫氣在空氣中安靜燃燒、氫氣中混有空氣點(diǎn)燃發(fā)生爆鳴、氫氣在氯氣中燃燒在瓶口出現(xiàn)白霧、氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)等，而后運(yùn)用投影，進(jìn)行反應(yīng)實(shí)質(zhì)的總結(jié)，寫出化學(xué)方程式。這種運(yùn)用探索性實(shí)驗(yàn)的教法，能使學(xué)生從感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)，揭示了知識(shí)的本質(zhì)和內(nèi)在聯(lián)系。

最后教師通過讓學(xué)生看書進(jìn)行小結(jié)，再通過讓學(xué)生做練習(xí)題進(jìn)行鞏固，使大多學(xué)生都能掌握基本的、重點(diǎn)的知識(shí)，從而_地完成教學(xué)任務(wù)。

其它一些建議：

(1)為使操作方便，節(jié)省時(shí)間和藥品，氫氣發(fā)生裝置宜選用啟普發(fā)生器。

(2)為增加實(shí)驗(yàn)興趣，可在實(shí)驗(yàn)3-4的肥皂水中加入顏色。

(3)氫氣燃燒實(shí)驗(yàn)必須絕對(duì)安全，氫氣燃燒除焰色、發(fā)熱和爆炸外，還可引導(dǎo)學(xué)生注意產(chǎn)物，即可在燒杯內(nèi)壁涂上遇水顯色的物質(zhì)。

(4)認(rèn)真做好氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生掌握操作步驟。

(5)引導(dǎo)學(xué)生分析反應(yīng)物和產(chǎn)物，為下章學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

(6)復(fù)習(xí)氧化反應(yīng)，引入還原反應(yīng)。先以氫氣和氧化銅為例理清概念，不要急于將前面各種氧化反應(yīng)均分析一下哪個(gè)是氧化劑、還原劑。

(7)使學(xué)生了解用途對(duì)性質(zhì)的依賴關(guān)系。

關(guān)于“燃燒”概念的擴(kuò)展

從對(duì)比氫氣在空氣中燃燒和氫氣在氯氣中燃燒時(shí)火焰的顏色不同和生成物不同，不僅能總結(jié)出兩個(gè)反應(yīng)的特殊性，同時(shí)也能找出它們的共性——?jiǎng)×业?、發(fā)光放熱的化學(xué)反應(yīng)。從而擴(kuò)大了“燃燒”概念的內(nèi)涵。

同時(shí)，還可以觀察到它們的火焰構(gòu)造與酒精燈和蠟燭的火焰結(jié)構(gòu)不同。氫氣在空氣中和氯氣中燃燒的火焰都是內(nèi)外兩層，這是因?yàn)闅怏w燃燒時(shí)不必經(jīng)氣化階段，所以沒有氣化層的“焰芯”。

氫氧混合氣體的爆鳴

在導(dǎo)管口點(diǎn)燃?xì)錃庵?，必須先檢驗(yàn)氫氣的純度，完全是由氫氣易燃且放出大量熱的性質(zhì)所決定的。

課本選用了紙筒的實(shí)驗(yàn)。但書中只描述了"剛點(diǎn)燃時(shí)，氫氣安靜地燃燒，過一會(huì)兒，突然聽到"砰"的一聲響，爆炸的氣浪把紙筒高高掀起。事實(shí)上，這個(gè)實(shí)驗(yàn)如果做得好，所能觀察到的現(xiàn)象要比以上課本的那段描述復(fù)雜些。所能說明解釋的問題也更深入些。實(shí)驗(yàn)的具體情況是：

用一個(gè)沒有蓋的紙筒(或罐頭筒)底上穿一個(gè)小孔，小孔用一尖細(xì)小木條塞緊(或用火柴桿也行)。把筒倒立，用排空氣法迅速充滿氫氣，將紙筒向下平置于桌面上，在拔掉小木條的同時(shí)，就小孔處點(diǎn)燃逸出的氫氣。最初氫氣在小孔處安靜地燃燒，一會(huì)兒聽“嗡嗡”的聲響，而且聲音逐漸增強(qiáng)，最后才是砰然巨響，爆炸的氣浪使紙筒騰空而起。

幾種可燃性氣體與空氣混合的爆炸界限

氣體最低成分%成分%

氫氣4.174.2

一氧化碳12.5 74.2

甲烷5.015.0

乙炔 2.580.0

教學(xué)設(shè)計(jì)方案

重點(diǎn)：氫氣的化學(xué)性質(zhì)

一 復(fù)習(xí)提問：

1.寫出實(shí)驗(yàn)室制氫氣的化學(xué)方程式。

2.畫出實(shí)驗(yàn)室制氫氣的簡(jiǎn)易裝置圖。

二 導(dǎo)入新課：氫氣的性質(zhì)。

1.氫氣的物理性質(zhì)：

按照描述氧氣物理性質(zhì)的順序，回憶上節(jié)課的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述氫氣的色、態(tài)、味和溶解性等。

【實(shí)驗(yàn)3-4】裝置如圖所示。球形干燥管里裝有堿石灰干燥劑。導(dǎo)管口蘸些肥皂水，控制氫氣流速，吹出肥皂泡。當(dāng)肥皂泡吹到足夠大時(shí)，輕輕擺動(dòng)導(dǎo)管，讓肥皂泡脫離管口，這時(shí)可以觀察到肥皂泡上升。

肥皂泡上升說明氫氣密度小。在標(biāo)準(zhǔn)狀況(1大氣壓，0℃)下，氧氣、空氣、氫氣的密度分別為1.429克/升，1.293克/升，0.0899克/升，它們的比值為16∶14.5∶1。(為什么用排空氣法收集?)

氫氣在通常狀況下，是一種沒有顏色、沒有氣味的氣體，難溶于水，比空氣輕。

2.氫氣的化學(xué)性質(zhì)：

【實(shí)驗(yàn)3-5】在帶尖嘴的導(dǎo)管口點(diǎn)燃純凈的氫氣，觀察火焰的顏色。然后在火焰上方罩一個(gè)冷而干燥的燒杯，過一會(huì)兒，觀察燒杯壁上有什么現(xiàn)象發(fā)生。

引導(dǎo)觀察燃燒的焰色和燒杯內(nèi)壁有什么現(xiàn)象出現(xiàn)。把燒杯傳遞給學(xué)生，讓學(xué)生用手觸摸燒杯，感覺熱量。證明氫氣具有可燃性，燃燒時(shí)放出大量的熱。

(1)氫氣的可燃性：

在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中為什么強(qiáng)調(diào)“純凈”呢?如果氫氣不純凈燃燒時(shí)會(huì)怎么樣呢?

【實(shí)驗(yàn)3-6】取一個(gè)一端開口，另一端鉆有小孔的紙筒(或塑料筒等)，用紙團(tuán)堵住小孔，用向下排空氣法收集氫氣，使紙團(tuán)內(nèi)充滿氫氣。把氫氣發(fā)生裝置移開，拿掉堵小孔的紙團(tuán)，用燃著的木條在小孔處點(diǎn)火，注意有什么現(xiàn)象發(fā)生。(人要離開，注意安全。)

引導(dǎo)學(xué)生觀察：

①注意小孔處點(diǎn)火時(shí)的開始情況;

②仔細(xì)傾聽音響的變化;

③觀察隨音響變化而發(fā)生的現(xiàn)象。

板書 氫氣不純混有空氣或氧氣，點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸。

為什么點(diǎn)燃純凈的氫氣能安靜地燃燒，而混合氣體卻會(huì)發(fā)生爆炸呢?

點(diǎn)燃純凈的氫氣時(shí)，在導(dǎo)管口流出的氫氣量少，與氧氣接觸少，反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的熱量也少，且散失較快，所以點(diǎn)燃時(shí)安靜地燃燒。

點(diǎn)燃紙筒中氫氣時(shí)，隨著氫氣的消耗，空氣不斷從紙筒底部進(jìn)入筒內(nèi)。氫氣和空氣接觸并混和，與氧氣接觸面多，點(diǎn)燃時(shí)快速反應(yīng)，產(chǎn)生的熱量在極短時(shí)間內(nèi)、有限空間里急劇膨脹，就發(fā)生了爆炸。

實(shí)驗(yàn)測(cè)定，當(dāng)空氣中混入氫氣的體積達(dá)到總體積的4%～74.2%時(shí)，點(diǎn)燃即發(fā)生爆炸。這個(gè)范圍叫做氫氣的爆炸極限。所以，點(diǎn)燃需要純凈的氫氣，點(diǎn)燃?xì)錃馇氨仨殭z驗(yàn)氫氣的純度。

【實(shí)驗(yàn)3-7】用排水法收集一試管氫氣，用拇指堵住，移近火焰，移開拇指點(diǎn)火。如果聽到尖銳的爆鳴聲，就表明氫氣不純，需要再收集，再檢驗(yàn)，直到響聲很小，才表明氫氣已經(jīng)純凈，如果用向下排空氣法收集氫氣，經(jīng)檢驗(yàn)不純而需要再檢驗(yàn)時(shí)，應(yīng)該用拇指堵住試管口一會(huì)兒，然后再收集氫氣檢驗(yàn)純度，以免暗焰引發(fā)氫氣發(fā)生器爆炸。

【實(shí)驗(yàn)3-8】在干燥的硬質(zhì)試管底部鋪一層黑色的氧化銅，管口微向下傾斜。通入氫氣，過一會(huì)兒再給氧化銅加熱。注意觀察黑色的氧化銅有什么變化，管口有什么生成。反應(yīng)完成后停止加熱，還要繼續(xù)通入氫氣，直到試管冷卻后，再停止通氫。

引導(dǎo)學(xué)生思考：

(1)放氧化銅的試管口為什么要略向下傾斜?

(2)導(dǎo)氣管為什么要伸入到試管底部，管口不能用塞子塞住?

(3)為什么先通一會(huì)兒氫氣，再加熱氧化銅?氫氣的純度是否需要檢驗(yàn)?

(4)實(shí)驗(yàn)在停止加熱時(shí)，為什么還要繼續(xù)通入氫氣到試管全部冷卻為止?

聯(lián)系已學(xué)過的有關(guān)知識(shí)逐一討論。歸納出實(shí)驗(yàn)步驟韻語記憶口訣：

板書“一通、二點(diǎn)、三滅、四撤”。

引導(dǎo)學(xué)生用化學(xué)式表述反應(yīng)過程

氫氣和氧化銅反應(yīng)：

練習(xí)：實(shí)驗(yàn)室制備氫氣并使氫氣跟灼熱的氧化銅反應(yīng)有以下主要步驟，請(qǐng)按正確的操作順序排列序號(hào)___________________。

a 檢驗(yàn)氫氣發(fā)生裝置的氣密性; b 給試管中的氧化銅加熱;

c 向氫氣發(fā)生裝置里添加藥品; d 停止加熱;

e 向裝有氧化銅試管中通入氫氣; f 停止通入氫氣;

g 檢驗(yàn)氫氣的純度。

復(fù)習(xí)提問：什么是氧化反應(yīng)?氫氣與氧化銅反應(yīng)是否是氧化反應(yīng)?

分析：在氫氣與氧化銅反應(yīng)中，氫氣奪取了氧化銅中的氧，發(fā)生了氧化反應(yīng)。而氧化銅失去了氧變成了單質(zhì)銅，則氧化銅發(fā)生了還原反應(yīng)。

在反應(yīng)中，氫氣奪取了氧化銅中的氧，發(fā)生了氧化反應(yīng)。使銅被還原出來，說明氫氣有還原能力，我們稱之為還原性，而把氫氣稱之為還原劑。

氧化銅失去了氧，發(fā)生了還原反應(yīng)。使氫氣發(fā)生了氧化反應(yīng)，說明它具有氧化能力，我們稱之為氧化性，而把氧化銅稱之為氧化劑。

氫氣：得氧～有還原性～是還原劑～發(fā)生了氧化反應(yīng)。

氧化銅：失氧～有氧化性～是氧化劑～發(fā)生了還原反應(yīng)。

練習(xí)：在高溫下，三氧化二鐵與一氧化碳反應(yīng)生成單質(zhì)鐵和二氧化碳。此反應(yīng)中氧化劑是_______，還原劑是_______，_______，發(fā)生了氧化反應(yīng)，________發(fā)生了還原反應(yīng)。

氫氣的用途：閱讀課本57頁圖3-14。

物質(zhì)的用途是由其性能決定的。

密度小——?dú)錃馇?

可燃性——?dú)溲跹妗⒏吣苋剂系?

還原性——冶煉金屬、制備硅等;

另外還可用于合成氨氣、制備鹽酸。

探究活動(dòng)

1. 家庭小實(shí)驗(yàn) 在如教材第53頁所示的實(shí)驗(yàn)3-4中，可以用蠟燭不斷點(diǎn)燃產(chǎn)生、上升的氫氣泡。想辦法使氫氣泡中含有少量空氣，一來可減慢氫氣上升的速度，二來又可產(chǎn)生強(qiáng)烈的爆鳴聲。

2. 家庭小實(shí)驗(yàn) 取一支大試管，平置固定在鐵架臺(tái)上，用一團(tuán)棉絮浸透酒精溶液，置入管底。在管中部用紙槽送入黑色氧化銅，鋪平。用單孔帶短玻管的橡皮塞塞緊，加熱棉絮球部位，可以看到氧化銅慢慢由黑色變紅。

3. 設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素.

初三化學(xué)第九單元教案及反思篇四

化學(xué)使世界變得更加絢麗

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.了解什么是化學(xué)，認(rèn)識(shí)到通過化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)能進(jìn)一步認(rèn)識(shí)自然、適應(yīng)自然、改造自然、保護(hù)自然。

2.對(duì)學(xué)習(xí)化學(xué)產(chǎn)生濃厚的興趣。

3.知道化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學(xué)，它與人類進(jìn)步和社會(huì)的關(guān)系非常密切。

4.了解化學(xué)學(xué)科的學(xué)習(xí)特點(diǎn)，從而為學(xué)好化學(xué)做充分準(zhǔn)備。

5.知道探究性學(xué)習(xí)是學(xué)好化學(xué)的一種重要的學(xué)習(xí)方式。

6.綠色化學(xué)必將使世界變得更加絢麗多彩。

【教學(xué)策略】

1.魔術(shù)表演。

(1)魔棒點(diǎn)燈。

在酒精燈的燈芯里預(yù)先放有少量高錳酸鉀，將玻璃棒預(yù)先插在盛有濃硫酸的試管里(試管里的濃硫酸不要被學(xué)生看出來)。表演時(shí)將玻璃棒點(diǎn)在燈芯里的高錳酸鉀上，即可產(chǎn)生火焰。

(2)水變“牛奶”，“牛奶”變水。

用吸管向澄清石灰水中吹入呼出的氣體，石灰水變渾，繼續(xù)吹氣，渾濁變清。

(3)白紙顯字。

預(yù)先在白紙上用酚酞溶液寫好“奇妙化學(xué)，源于生活”八個(gè)字，晾干呈無色，將稀氨水貯于小型噴霧器內(nèi)，表演時(shí)，將氨水噴在白紙上即可顯現(xiàn)出8個(gè)紅字。

面對(duì)學(xué)生好奇、興奮的眼神，教師很自豪地告訴學(xué)生，化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩。

2、小組交流“你對(duì)化學(xué)學(xué)科的認(rèn)識(shí)”。在小組交流的基礎(chǔ)上推薦組內(nèi)的1個(gè)同學(xué)到全班交流。(針對(duì)不能很好合作的小組，讓他們加強(qiáng)合作重要性的體驗(yàn))

3、全班交流(培養(yǎng)學(xué)生的口頭表達(dá)能力)。

在全班交流的基礎(chǔ)上，教師應(yīng)有意識(shí)地引導(dǎo)學(xué)生掌握以下要點(diǎn)。

(1)化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)。

(2)學(xué)習(xí)化學(xué)的要求：

①認(rèn)真預(yù)習(xí)，重視實(shí)驗(yàn)。

②密切聯(lián)系生活實(shí)際，學(xué)會(huì)與同學(xué)合作與交流。

③善于思考，敢于提問，積極探究。

④獨(dú)立完成作業(yè)(包括書面、手工、調(diào)查、研究等作業(yè))。

5.[要點(diǎn)1] 化學(xué)的作用

學(xué)習(xí)化學(xué)，可以認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)及變化規(guī)律，弄清生活和生產(chǎn)中的一些化學(xué)現(xiàn)象，并且可以控制化學(xué)變化，使其向?qū)θ祟愑欣姆较虬l(fā)展。例如，懂得了燃燒的原理，就可以使燃燒充分，節(jié)約能源，并能有效地防火滅火等。

學(xué)習(xí)化學(xué)，可以使人們更好地認(rèn)識(shí)和利用自然界中的物質(zhì)，如可以從石油中提煉汽油、煤油、柴油等，從空氣中提純氧氣等。

學(xué)習(xí)化學(xué)，可以幫助人們研制新的材料，研究新能源，研究生命現(xiàn)象、合理利用資源，防止污染和保護(hù)環(huán)境，促進(jìn)農(nóng)業(yè)增產(chǎn)，促進(jìn)人體健康等。

學(xué)習(xí)化學(xué)，也有利于人們學(xué)習(xí)和研究其他學(xué)科或領(lǐng)域。

[要點(diǎn)2] 怎樣學(xué)好化學(xué)

學(xué)好初中化學(xué)，最重要的是要牢固地、系統(tǒng)地、熟悉地掌握好化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，掌握好基本的實(shí)驗(yàn)技能。一部分同學(xué)在初學(xué)化學(xué)時(shí)感到有極大的興趣，但隨著學(xué)習(xí)的深入會(huì)感到“容易懂、記不住、難理解，不會(huì)解答問題”，從而失去學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，其實(shí)學(xué)習(xí)化學(xué)同其他學(xué)科的學(xué)習(xí)一樣，只要了解學(xué)科的特點(diǎn)，掌握一定的學(xué)習(xí)方法，就能取得良好的學(xué)習(xí)效果。

要想學(xué)好化學(xué)，希望同學(xué)們注意以下幾點(diǎn)：

1.樹立信心。要充分認(rèn)識(shí)化學(xué)學(xué)科的重要性，化學(xué)是中學(xué)生必須學(xué)好的一門基礎(chǔ)自然科學(xué)，不能有輕視的思想，更不能有畏難的情緒，應(yīng)該充分相信自己的能力，相信自己一定能學(xué)好化學(xué)。

2.加強(qiáng)記憶。要學(xué)好化學(xué)，記憶是關(guān)鍵，初中化學(xué)作為起點(diǎn)學(xué)科，要認(rèn)識(shí)、了解的新東西太多，如元素符號(hào)、元素的化合價(jià)、物質(zhì)的化學(xué)式、基本的定義定律等。不能僅滿足聽懂，要在理解的基礎(chǔ)上牢固記憶，同時(shí)通過勤復(fù)習(xí)、勤記憶更進(jìn)一步加深理解。

3.認(rèn)真實(shí)驗(yàn)?；瘜W(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，要學(xué)好化學(xué)，必須認(rèn)真做好實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)觀察，并記錄和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，還要注意觀察生活中的化學(xué)現(xiàn)象，思考生活中的化學(xué)問題。

4.良好的思維習(xí)慣。化學(xué)學(xué)習(xí)中，思維習(xí)慣很重要，對(duì)遇到的現(xiàn)象、問題要善于動(dòng)腦筋，多問幾個(gè)為什么，并學(xué)會(huì)對(duì)知識(shí)的概括和總結(jié)，逐漸培養(yǎng)自己分析推理能力，找出學(xué)習(xí)化學(xué)的“竅門”。在化學(xué)解題過程中，更要善于抓突破口，或正推或逆推，或發(fā)散性地進(jìn)行思考，逐步使問題明朗化。

5.學(xué)好其他學(xué)科。學(xué)好化學(xué)，除要注意化學(xué)的學(xué)科特點(diǎn)外，更要注意多學(xué)科間的滲透與聯(lián)系。學(xué)好數(shù)學(xué)、物理、生物等是學(xué)好化學(xué)的有力保證，當(dāng)今是科學(xué)技術(shù)高速發(fā)展的時(shí)代，要想在化學(xué)這門學(xué)科中有所發(fā)現(xiàn)，有所創(chuàng)新，除進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)外，更要利用先進(jìn)的測(cè)試手段，同時(shí)通過了解世界上關(guān)于環(huán)境、生命科學(xué)、材料、能源等各方面的知識(shí)，開闊視野，從而進(jìn)一步明確化學(xué)與其他學(xué)科的聯(lián)系。

總之，只要同學(xué)們能抓住化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，具有良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣、思維習(xí)慣，多看書、勤記憶，認(rèn)真做好實(shí)驗(yàn)，一定會(huì)取得優(yōu)異的成績(jī)。

_要學(xué)好化學(xué)必須做到以下“六個(gè)字”。

動(dòng)腦──思考、反思。

動(dòng)口──提問、交流、解答。

動(dòng)手──實(shí)驗(yàn)操作、探究、驗(yàn)證。

板書設(shè)計(jì)

第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界

課題1 化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩

1.什么是化學(xué)?

化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)。

2.化學(xué)與人類的關(guān)系──生活中處處有化學(xué)。

3.化學(xué)學(xué)習(xí)方法。 “六個(gè)字”

動(dòng)腦──思考、反思。

動(dòng)口──提問、交流、解答。

動(dòng)手──實(shí)驗(yàn)操作、探究、驗(yàn)證。

初三化學(xué)第九單元教案及反思篇五

《水》

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)

使學(xué)生了解自然界中水的分布狀況;

水與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人民日常生活的密切關(guān)系;

水污染的后果及防止水體污染;

了解水的組成及物理性質(zhì)。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生發(fā)散思維及查閱媒體資料，獲取信息的能力。

情感目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生樹立節(jié)水觀念，增強(qiáng)環(huán)境保護(hù)意識(shí)，為可持續(xù)發(fā)展做出自己的貢獻(xiàn)。

培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)結(jié)協(xié)作的團(tuán)隊(duì)意識(shí)。

教學(xué)建議

本節(jié)內(nèi)容大致可以分為：水對(duì)人類的影響，水的物理性質(zhì)及水的組成，在處理這一節(jié)教材時(shí)，要充分以日常生活中的常見事例作為研究的線索。有條件的學(xué)校可以在課前布置研究課題，給學(xué)生一周的時(shí)間查找相關(guān)資料，特別是突出媒體信息量大的優(yōu)勢(shì)，通過互聯(lián)網(wǎng)輸入關(guān)鍵字詞搜索相關(guān)信息，并要求學(xué)生對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工，每2-3個(gè)學(xué)生為一個(gè)小組，通過課前準(zhǔn)備發(fā)表自己的見解，可以制作成powerpoint演示文稿或展板展示自己的研究成果。

通過這種組織形式可以提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，特別是展示成果，無論對(duì)哪類學(xué)生來說，只要付出勞動(dòng)，都會(huì)有收獲，真正體現(xiàn)初中義務(wù)教育的全員性和教育的全過程性。特別對(duì)初中學(xué)生來說，強(qiáng)烈的表現(xiàn)欲望成為其學(xué)習(xí)過程的根本動(dòng)力。水資源的有限，人類對(duì)水的需求的日益增加，工業(yè)化進(jìn)程對(duì)水體的污染，對(duì)學(xué)生來說，有的可能了解很多，有的學(xué)生會(huì)一無所知，教師課堂上簡(jiǎn)單的介紹對(duì)增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識(shí)來說是遠(yuǎn)遠(yuǎn)不夠的。讓學(xué)生親身去體驗(yàn)現(xiàn)實(shí)生活中，在我們生活中，水資源的浪費(fèi)、水質(zhì)的日益惡化等，使學(xué)生有一種危機(jī)感，自覺地從我做起是環(huán)保事業(yè)大眾化的具體體現(xiàn)。

水的組成是本節(jié)課的另一個(gè)重點(diǎn)內(nèi)容，它應(yīng)包含兩方面內(nèi)容：

1. 水的宏觀組成，即：定性水的元素組成。

2.水的微觀構(gòu)成，即：定量。每個(gè)水分子所含原子的數(shù)目，從而得到水的分子式。這兩個(gè)過程應(yīng)有意識(shí)地加以區(qū)分，這樣有助于學(xué)生了解化學(xué)學(xué)科研究物質(zhì)組成的一般方法，為今后學(xué)生進(jìn)行學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。電解水的實(shí)驗(yàn)是完成上述兩個(gè)任務(wù)的經(jīng)典實(shí)驗(yàn)，可以結(jié)合有關(guān)物理知識(shí)介紹實(shí)驗(yàn)裝置，特別是電極的極性，兩極產(chǎn)生氣體的體積，兩極產(chǎn)生氣體的性質(zhì)，然后結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)幫助同學(xué)進(jìn)行推導(dǎo)，從而得出結(jié)論。在這些過程中，應(yīng)注意嚴(yán)謹(jǐn)性。

教學(xué)設(shè)計(jì)方案

課題：水

重點(diǎn)：水對(duì)人類的影響及水的組成

教學(xué)設(shè)計(jì)過程

本節(jié)課按一課時(shí)安排。但應(yīng)在上課前一周給學(xué)生布置任務(wù)，由學(xué)生通過查閱文獻(xiàn)，瀏覽相關(guān)網(wǎng)站，在充分準(zhǔn)備的基礎(chǔ)上進(jìn)行展示活動(dòng)，可以由學(xué)生采用自由組合的形式分成若干小組，展示自己的學(xué)習(xí)成果。

1.課前任務(wù)布置：

(1)閱讀課文，思考下列問題，提出自己的見解：

①?gòu)耐鈱涌臻g看地球，看到地球表面大部分地區(qū)被水覆蓋著，是一個(gè)名符其實(shí)的水球，水資源如此豐富，為什么還要加以規(guī)劃和保護(hù)?

②在日常生活中，我們身邊有浪費(fèi)水的現(xiàn)象嗎?結(jié)合自己的實(shí)際，我們生活中克服哪些不良行為，可以達(dá)到節(jié)約用水的目的?

③在我們周圍，水資源保護(hù)的狀況好嗎?你認(rèn)為哪些行為會(huì)使水質(zhì)受到不良影響?

④從目前來看，淡水缺乏是一個(gè)全球性的問題，特別是有些地區(qū)，干旱嚴(yán)重威脅著人類的生存，而地球上海水是豐富的，你有什么好設(shè)想，使海水得以充分利用?(必須是自己的設(shè)想，不一定正確，不必追求科學(xué)性，但需從可行性和經(jīng)濟(jì)角度出發(fā))。

⑤你認(rèn)為日常生活中改變?nèi)说哪男┥盍?xí)慣可以做到節(jié)省淡水?舉具體措施或歸納一些節(jié)水的小竅門。

(2)查閱相關(guān)網(wǎng)站，從網(wǎng)上獲取相關(guān)信息，結(jié)合自己的觀點(diǎn)，對(duì)這些信息進(jìn)行加工，證明自己的觀點(diǎn)是正確的或措施是可實(shí)施的。

(3)2-3人一組(自由組合)，將自己的學(xué)習(xí)成果制作成powerpoint演示文稿或制作成小展板，供課堂交流用。

2.課前準(zhǔn)備工作：

教師課前可以將學(xué)生收集到的各種素材瀏覽，對(duì)觀點(diǎn)(或措施)相近的小組的方案加以整理，有助于討論進(jìn)行得全面。對(duì)有創(chuàng)意、有價(jià)值的的設(shè)想，不考慮其可行性或嚴(yán)謹(jǐn)性，充分發(fā)揮學(xué)生的想象力，使教學(xué)過程變得活潑。

3.課堂教學(xué)：

分為兩個(gè)階段。

(1)教師將課題引入后，由學(xué)生將學(xué)習(xí)成果進(jìn)行展示，師生之間相互質(zhì)疑、相互釋疑，此過程大約用時(shí)25分鐘。教師可將已收集的資料片當(dāng)堂播放，加深學(xué)生對(duì)水資源保護(hù)、水資源合理開發(fā)利用的認(rèn)識(shí)。

(2)由教師以實(shí)驗(yàn)為突破口，演示電解水的實(shí)驗(yàn)，根據(jù)電解過程中兩極產(chǎn)生氣體的性質(zhì)檢驗(yàn)，得出水的元素組成，再根據(jù)氣體的體積、，兩種氣體的密度，推導(dǎo)水的組成。

(完成電解水的實(shí)驗(yàn)使用霍夫曼水電解器，若沒有，可根據(jù)教學(xué)參考書p89的裝置自行制作，所用試管選用帶刻度的，以便于尋找電解產(chǎn)物量的關(guān)系。為增強(qiáng)水的導(dǎo)電能力，實(shí)驗(yàn)前應(yīng)在水中加少量稀硫酸，但這一點(diǎn)一定事先向?qū)W生做交待。避免與初中物理可的有關(guān)知識(shí)矛盾。)

4.課后小結(jié)：

對(duì)本節(jié)知識(shí)內(nèi)容進(jìn)行小結(jié)，簡(jiǎn)要介紹建國(guó)以來興建的水利工程，將搜集到的圖片、視頻資料做展示，加強(qiáng)對(duì)學(xué)生進(jìn)行節(jié)約用水的教育。最后將制作精美的展板放于墻報(bào)展覽。

探究活動(dòng)

1.洗衣間內(nèi)自制節(jié)水裝置。

2.用簡(jiǎn)單的易得的材料改造衛(wèi)生間抽水馬桶，使之節(jié)約用水。

3.廚房?jī)?nèi)自制凈水裝置。

4.展開你豐富的想象，撰寫一篇題為《假如地球上沒有水，世界將……》

要求文體不限，語言流暢，想象豐富，字?jǐn)?shù)為800-1200字。

課后討論：

中國(guó)的“西部大開發(fā)”已經(jīng)啟動(dòng)，為了避免“先污染后治理”的彎路，環(huán)保觀念和措施應(yīng)貫徹于西部開發(fā)的始終。請(qǐng)你根據(jù)課本知識(shí)談?wù)劊涸谖鞑块_發(fā)過程中，為避免水被污染應(yīng)注意哪些方面的問題?