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對(duì)于溶解氧測定實(shí)驗(yàn)的心得體會(huì)和方法一
設(shè)計(jì)思想:
溶解度是第七章教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。傳統(tǒng)教學(xué)模式把溶解度概念強(qiáng)加給學(xué)生,學(xué)生對(duì)概念的理解并不深刻。本節(jié)課從比較兩種鹽的溶解性大小入手,引發(fā)并活躍學(xué)生思維,設(shè)計(jì)出合理方案,使其主動(dòng)地發(fā)現(xiàn)制約溶解度的三個(gè)條件,然后在教師引導(dǎo)下展開討論,加深對(duì)”條件“的認(rèn)識(shí)。這樣設(shè)計(jì),使以往學(xué)生被動(dòng)的接受轉(zhuǎn)化為主動(dòng)的探索,充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生善于發(fā)現(xiàn)問題,勇于解決問題的積極性,體現(xiàn)了嘗試教學(xué)的基本觀點(diǎn):學(xué)生在教師指導(dǎo)下嘗試,并嘗試成功。
教學(xué)目標(biāo):
1、理解溶解度概念。
2、了解溫度對(duì)溶解度的影響。
3、了解溶解度曲線的意義。
教學(xué)器材:膠片、幻燈機(jī)。
教學(xué)方法:嘗試教學(xué)法 教學(xué)過程:
一、復(fù)習(xí)引入
問:不同物質(zhì)在水中溶解能力是否相同?舉例說明。
答:不同。例如食鹽能溶于水,而沙子卻極難溶于水。
問:那么,同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解能力是否相同?
答:不同。例如油易溶于汽油而難溶于水。
教師總結(jié):
物質(zhì)溶解能力不僅與溶質(zhì)有關(guān),也與溶劑性質(zhì)有關(guān)。通常我們將一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力叫溶解性。
二、講授新課
1、 理解固體溶解度的概念。
問:如何比較氯化鈉、硝酸鉀的溶解性大???
生:分組討論5分鐘左右,拿出實(shí)驗(yàn)方案。
(說明:放給學(xué)生充足的討論時(shí)間,并鼓勵(lì)他們暢所欲言,相互糾錯(cuò)與補(bǔ)充,教師再給予適時(shí)的提示與總結(jié)。學(xué)生或許會(huì)憑感性拿出較完整的實(shí)驗(yàn)方案,意識(shí)到要比較氯化鈉、硝酸鉀溶解性大小,即比較在等量水中溶解的氯化鈉、硝酸鉀的`多少。但此時(shí)大多數(shù)學(xué)生對(duì)水溫相同,溶液達(dá)到飽和狀態(tài)這兩個(gè)前提條件認(rèn)識(shí)不深刻,教師可引導(dǎo)進(jìn)入下一次嘗試活動(dòng)。)
問:
(1)為什么要求水溫相同?用一杯冷水和一杯熱水分別溶解氯化鈉和硝酸鉀,行不行?
(2)為什么要求水的體積相同?用一杯水和一盆水分別溶解,行不行?
(3)為什么要達(dá)到飽和狀態(tài)?100克水能溶解1克氯化鈉也能溶解1克硝酸鉀,能否說明氯化鈉、硝酸鉀的溶解性相同?生:對(duì)上述問題展開積極討論并發(fā)言,更深入的理解三個(gè)前提條件。
(說明:一系列討論題的設(shè)置,充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生思維,在熱烈的討論和積極思考中,”定溫,溶劑量一定,達(dá)到飽和狀?這三個(gè)比較物質(zhì)溶解性大小的前提條件,在他們腦海中留下根深蒂固的印象,比強(qiáng)行灌輸效果好得多。)
師:利用膠片展示完整方案。
結(jié)論:1、10℃時(shí),氯化鈉比硝酸鉀更易溶于水。
師:若把溶劑的量規(guī)定為100克,則某溫度下100克溶劑中最多溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量叫做這種溶質(zhì)在這個(gè)溫度下的溶解度。
生:理解溶解度的涵義,并思考從上述實(shí)驗(yàn)中還可得到什么結(jié)論?
結(jié)論:2、10℃時(shí),氯化鈉的溶解度是35克,硝酸鉀的溶解度是21克。
生:歸納溶解度定義,并理解其涵義。
2、根據(jù)溶解度判斷物質(zhì)溶解性。
師:在不同的溫度下,物質(zhì)溶解度不同。這樣,我們只需比較特定溫度下物質(zhì)溶解度大。生:自學(xué)課本第135頁第二段并總結(jié)。
3、溶解度曲線。
師:用膠片展示固體溶解度曲線。
生:觀察溶解度曲線,找出10℃時(shí)硝酸鈉的溶解度及在哪個(gè)溫度下,硝酸鉀溶解度為110克。
對(duì)于溶解氧測定實(shí)驗(yàn)的心得體會(huì)和方法二
設(shè)計(jì)思想:
溶解度是第七章教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。傳統(tǒng)教學(xué)模式把溶解度概念強(qiáng)加給學(xué)生,學(xué)生對(duì)概念的理解并不深刻。本節(jié)課從比較兩種鹽的溶解性大小入手,引發(fā)并活躍學(xué)生思維,設(shè)計(jì)出合理方案,使其主動(dòng)地發(fā)現(xiàn)制約溶解度的三個(gè)條件,然后在教師引導(dǎo)下展開討論,加深對(duì)“條件”的認(rèn)識(shí)。這樣設(shè)計(jì),使以往學(xué)生被動(dòng)的接受轉(zhuǎn)化為主動(dòng)的探索,充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生善于發(fā)現(xiàn)問題,勇于解決問題的積極性,體現(xiàn)了嘗試教學(xué)的基本觀點(diǎn):學(xué)生在教師指導(dǎo)下嘗試,并嘗試成功。
教學(xué)目標(biāo):
1、理解溶解度概念。
2、了解溫度對(duì)溶解度的影響。
3、了解溶解度曲線的意義。
教學(xué)器材:膠片、幻燈機(jī)。
教學(xué)方法:嘗試教學(xué)法 教學(xué)過程:
一、 復(fù)習(xí)引入
問:不同物質(zhì)在水中溶解能力是否相同?舉例說明。
答:不同。例如食鹽能溶于水,而沙子卻極難溶于水。
問:那么,同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解能力是否相同?
答:不同。例如油易溶于汽油而難溶于水。
教師總結(jié):
物質(zhì)溶解能力不僅與溶質(zhì)有關(guān),也與溶劑性質(zhì)有關(guān)。通常我們將 一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力叫溶解性。
二、講授新課
1、 理解固體溶解度的概念。
問:如何比較氯化鈉、硝酸鉀的溶解性大小?
生:分組討論5分鐘左右,拿出實(shí)驗(yàn)方案。
(說明:放給學(xué)生充足的討論時(shí)間,并鼓勵(lì)他們暢所欲言,相互糾錯(cuò)與補(bǔ)充, 教師再給予適時(shí)的提示與總結(jié)。學(xué)生或許會(huì)憑感性拿出較完整的實(shí)驗(yàn)方案,意識(shí)到要比較氯化鈉、硝酸鉀溶解性大小,即比較在等量水中溶解的氯化鈉、硝酸鉀的多少。但此時(shí)大多數(shù)學(xué)生對(duì)水溫相同,溶液達(dá)到飽和狀態(tài)這兩個(gè)前提條件認(rèn)識(shí)不深刻,教師可引導(dǎo)進(jìn)入下一次嘗試活動(dòng)。)
問:
(1)為什么要求水溫相同?用一杯冷水和一杯熱水分別溶解氯化鈉和硝酸鉀,行不行?
(2)為什么要求水的體積相同?用一杯水和一盆水分別溶解,行不行?
(3)為什么要達(dá)到飽和狀態(tài)?100克水能溶解1克氯化鈉也能溶解1克硝酸鉀,能否說明氯化鈉、硝酸鉀的溶解性相同? 生:對(duì)上述問題展開積極討論并發(fā)言,更深入的理解三個(gè)前提條件。
(說明:一系列討論題的設(shè)置,充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生思維,在熱烈的討論和積極思考中,“定溫,溶劑量一定,達(dá)到飽和狀?這三個(gè)比較物質(zhì)溶解性大小的前提條件,在他們腦海中留下根深蒂固的印象,比強(qiáng)行灌輸效果好得多。)
師:利用膠片展示完整方案。
結(jié)論:1、10℃時(shí),氯化鈉比硝酸鉀更易溶于水。
師:若把溶劑的量規(guī)定為100克,則某溫度下100克溶劑中最多溶解的溶 質(zhì)的質(zhì)量叫做這種溶質(zhì)在這個(gè)溫度下的溶解度。
生:理解溶解度的涵義,并思考從上述實(shí)驗(yàn)中還可得到什么結(jié)論?
結(jié)論:2、10℃時(shí),氯化鈉的溶解度是35克,硝酸鉀的溶解度是21克。
生:歸納溶解度定義,并理解其涵義。
2、根據(jù)溶解度判斷物質(zhì)溶解性。
師:在不同的溫度下,物質(zhì)溶解度不同。這樣,我們只需比較特定溫度下 物質(zhì)溶解度大。生:自學(xué)課本第135頁第二段并總結(jié)。
3、溶解度曲線。
師:用膠片展示固體溶解度曲線。
生:觀察溶解度曲線,找出10℃時(shí)硝酸鈉的溶解度及在哪個(gè)溫度下,硝酸鉀 溶解度為110克。
問:影響固體溶解度的主要因素是什么?表現(xiàn)在哪些方面?
答:溫度。大多數(shù)固體溶解度隨溫度升高而增大,例如硝酸鈉;少數(shù)固體 溶解度受溫度影響不大,例如氯化鈉;極少數(shù)固體隨溫度升高溶解度反而減小,例如氫氧化鈣。
初中人教版化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)2
一、說教材
《物質(zhì)的溶解性》是魯教版初中化學(xué)九年級(jí)全一冊(cè)第1單元第3節(jié)的內(nèi)容。本節(jié)課主在前兩節(jié)的基礎(chǔ)上,定量研究溶質(zhì)在一定量水中溶解的限度。本節(jié)包括溶解度和溶解度曲線兩個(gè)方面的內(nèi)容。在“溶解度”部分介紹了物質(zhì)的溶解度與溶劑和溫度的關(guān)系說明了物質(zhì)在一定溶劑和溫度下溶解量是有一定限度的,并以此得出了固體溶解度的概念。然后,探究溶解度曲線——包括回執(zhí)溶解度曲線、分析和應(yīng)用溶解度曲線、比較溶解度數(shù)據(jù)表和溶解度曲線的區(qū)別、體會(huì)列表法和作圖法兩種數(shù)據(jù)處理方法的不同作用等,引導(dǎo)學(xué)生體檢數(shù)據(jù)處理的過程,學(xué)習(xí)數(shù)據(jù)處理的方法。最后,簡單了解氣體的溶解度、并結(jié)合有關(guān)汽水的討論,說明氣體的溶解度與壓強(qiáng)和溫度密切相關(guān)。
過渡:這是對(duì)教材的認(rèn)識(shí),下面說一下本班學(xué)生的情況。
二、說學(xué)情
基于溶液在化學(xué)(科學(xué))研究和生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用,學(xué)生只定性地了解溶液的組成和基本特征是不夠的,還應(yīng)定量地認(rèn)識(shí)溶液。本節(jié)以溶解度為核心,展開對(duì)溶液的定量研究。從定性研究到定量研究,知識(shí)內(nèi)容上加深了,研究方法上要求提高了,對(duì)學(xué)生的能力要求提升了一個(gè)層次。在本節(jié)學(xué)習(xí)中所需的有關(guān)直角坐標(biāo)系中曲線等數(shù)學(xué)知識(shí),學(xué)習(xí)已經(jīng)具備,一般不會(huì)造成學(xué)習(xí)障礙。學(xué)生可能會(huì)遇到的問題是:對(duì)溶解度概念的運(yùn)用時(shí)忽略條件;對(duì)問題缺乏科學(xué)全面的分析而產(chǎn)生一些模糊或者錯(cuò)誤的認(rèn)識(shí),例如認(rèn)為飽和溶液一定是濃溶液,認(rèn)為增加(或減少)溶劑的量,固態(tài)物質(zhì)的溶解度也會(huì)隨之增大(或減少);認(rèn)為攪拌能使固態(tài)物質(zhì)的溶解加快,也會(huì)使其溶解度增大;等等。
過渡:結(jié)合教材分析和學(xué)情分析,我制定了如下教學(xué)目標(biāo):
三、說教學(xué)目標(biāo)
【知識(shí)與技能】
1.理解固體物質(zhì)溶解度的概念。
2.了解溶解度和溶解性的區(qū)別和聯(lián)系。
【過程與方法】
進(jìn)一步練習(xí)給試管里的液體加熱、向試管里滴加液體和振蕩試管的操作;培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)步驟的能力。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】
從影響溶解度的諸因素中,對(duì)學(xué)生進(jìn)行內(nèi)因和外因的辯證唯物主義教育。
過渡:下面我再說一下本節(jié)課的教學(xué)重難點(diǎn)。
四、說教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】
1、理解溶解度的概念及溶解度曲線的作用
2、知道影響固體物質(zhì)溶解度的因素
【難點(diǎn)】
建立溶解度的概念及溶解度曲線的相關(guān)應(yīng)用。
過渡:學(xué)無定法,貴在得法,好的教學(xué)方法可以使學(xué)習(xí)事半功倍,下面談一下我的教學(xué)方法。
五、說教學(xué)方法
我采用了如下幾種教學(xué)方法:多媒體教學(xué)法、實(shí)驗(yàn)探究法、教授法等。本節(jié)課主要是實(shí)驗(yàn)探究法,通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,提出問題,分析討論,概括總結(jié)等基本環(huán)節(jié)循序漸進(jìn)學(xué)習(xí)本節(jié)課。
過渡:下面說一下本節(jié)課的教學(xué)過程的設(shè)計(jì)。這節(jié)課我準(zhǔn)備分為四個(gè)環(huán)節(jié)進(jìn)行,導(dǎo)入新課,新課教學(xué),鞏固提高,小結(jié)作業(yè),層次分明,重難點(diǎn)突出。下面我詳細(xì)介紹我的教學(xué)過程。
六、說教學(xué)過程
第一環(huán)節(jié):復(fù)習(xí)舊知,導(dǎo)入新課
教師提出問題:上一節(jié)課學(xué)習(xí)了飽和溶液和不飽和溶液的概念,通過實(shí)驗(yàn),在一定條件下(室溫、10ml水)制得了氯化鈉的飽和溶液。大家知道了物質(zhì)不能無限制的溶解在水中,現(xiàn)在請(qǐng)大家考慮:什么因素影響物質(zhì)在水中的溶解限量?然后,我們來設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的具體步驟。提出問題,創(chuàng)設(shè)情景,懸疑激趣,調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和參與探究的熱情。
第二環(huán)節(jié):自主探究,學(xué)習(xí)新知
(1)探究一:哪些因素影響固體物質(zhì)在水中的溶解限量
教師提問不同的物質(zhì)在同一份水中溶解的質(zhì)量是否相同?向等量的水中,分別加入等量的硝酸鉀、熟石灰,振蕩試管,觀察試管中固體的溶解。注意不變量和變量分別是什么,如何控制,讓學(xué)生們邊做實(shí)驗(yàn)邊思考。然后再引導(dǎo)還有哪些因素可能影響呢?有學(xué)生可能回答溫度,然后再問如何操作?學(xué)生們能夠說出方法:即用試管夾夾持盛有飽和溶液的試管,在酒精燈上先均勻加熱,然后加熱液體。觀察試管里的固體是否溶解。如果固體溶解了,就停止加熱。然后按大家提出的實(shí)驗(yàn)方法,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。蒸餾水各5克、 硝酸鉀、熟石灰各準(zhǔn)備了一克完成實(shí)驗(yàn)一;實(shí)驗(yàn)二中準(zhǔn)備了5克蒸餾水,2克硝酸鉀。儀器、藥品先檢查是否齊全,然后開始實(shí)驗(yàn)。學(xué)生觀察現(xiàn)象并得出結(jié)論:實(shí)驗(yàn)一中硝酸鉀全部溶解,熟石灰不能完全溶解,說明固體物質(zhì)的種類不同,他們?cè)谒械娜芙庀蘖坎煌?。?shí)驗(yàn)二中給盛有硝酸鉀飽和溶液的試管加熱,不久,試管里剩余的固體硝酸鉀又溶解了。說明加熱可以使飽和溶液變成不飽和溶液,能增加硝酸鉀的溶解限量。從而得出溶解度的概念,要強(qiáng)調(diào)溶劑和溫度的影響。
此環(huán)節(jié)利用學(xué)生的好奇心理,靈活拓展教材實(shí)驗(yàn)探究2-3,設(shè)計(jì)為層層遞進(jìn)的探究活動(dòng),讓學(xué)生在不斷被追問下不斷被調(diào)動(dòng)思維,大膽猜想,小心求證,不斷反思改進(jìn)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),由特殊上升到一般,學(xué)會(huì)多角度考慮問題。
(2)溶解度曲線的認(rèn)識(shí)和應(yīng)用
學(xué)生自行看課本上的溶解度曲線圖,然后討論回答觀察到的信息:①能找出同一物質(zhì)在不同溫度下的溶解度;②不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度;③物質(zhì)的溶解度受溫度的影響如何變化;④兩物質(zhì)相交的點(diǎn)表示同一溫度下兩物質(zhì)的溶解度相同。
老師設(shè)置問題, “20℃時(shí),硝酸鉀的溶解度是31.6g它表示什么意義?”讓學(xué)生即學(xué)即用,靈活運(yùn)用。老師再次強(qiáng)調(diào):溶解度的概念包含以下四個(gè)要素,即“一定溫度”、“100克溶劑”、“達(dá)到飽和狀態(tài)”和“溶質(zhì)的克數(shù)”缺一不可。
讓學(xué)生觀察冷卻后的硝酸鉀飽和溶液,已有固體析出,這是什么結(jié)晶?與海水曬鹽的蒸發(fā)結(jié)晶有什么不同?比較得出結(jié)晶的不同方法:一個(gè)是改變溫度,降溫結(jié)晶,適用于溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì),如kno3;一個(gè)是蒸發(fā)結(jié)晶,適用于溶解度隨溫度變化較小的物質(zhì),如nacl;還有一種是升溫結(jié)晶,適用于溶解度隨溫度的升高而變小的物質(zhì),如ca(oh)2。
(3)前面我們所講的都是固體物質(zhì)的溶解度。那么氣體物質(zhì)是否也有這樣的特點(diǎn)呢?
討論燒開水時(shí),鍋底有很多小氣泡,為什么?這說明了什么?
(小結(jié))影響氣體溶解度的因素是:溫度和壓強(qiáng)。
(討論)如何增加養(yǎng)魚池水中的含氧量?
理解影響氣體溶解度的因素是什么。
結(jié)合生活經(jīng)驗(yàn)討論分析,想出辦法。
第三環(huán)節(jié):深入學(xué)習(xí),鞏固提高
知識(shí)點(diǎn)1:溶解度
1.下列關(guān)于溶解度的說法,不正確的是( b )
a.溶解度能夠表示物質(zhì)溶解性的強(qiáng)弱程度
b.溶解度能夠表示溶質(zhì)在溶劑中溶解的程度
c.溶解度能夠表示某種物質(zhì)在某種溶劑中的溶解限量
d.在相同溫度、相同溶劑的條件下,要判定不同物質(zhì)的溶解度相對(duì)大小,可以根據(jù)其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
2.下列說法正確的是( d )
a、把36g nacl溶解在100g水中,形成飽和溶液,則nacl的溶解度為36g
b、20℃時(shí)10g nacl可溶解在100g水中,則20℃時(shí)nacl的溶解度為10g
c、20℃時(shí)18g nacl完全溶解在50g水中形成飽和溶液,則20℃時(shí) nacl的溶解度為18g
d、20℃時(shí)136g nacl的飽和溶液中含有36gnacl,則20℃ 時(shí)nacl的溶解度為36g
知識(shí)點(diǎn)2:溶解度曲線
3.溶解度曲線圖可表示的意義是( a )
①同一種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大小;
②不同種物質(zhì)在同一溫度時(shí)的不同溶解度數(shù)值;
③物質(zhì)溶解度受溫度變化影響大小;
④比較某一溫度下各種物質(zhì)溶解度的大小.
a.全部 b.①② c.①②③ d.①②④
4.甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,下列有關(guān)說法中正確的是( b )
a.甲物質(zhì)的溶解度
b.丙物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低
c.乙物質(zhì)的溶解度不隨溫度升降而變化
d.t2℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度相等
第四環(huán)節(jié):課堂小結(jié),課后探究
今天,我們通過實(shí)驗(yàn)說明,物質(zhì)的溶解性不僅跟溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān),而且受外界條件的影響。為了確切地表示物質(zhì)溶解能力的大小,要應(yīng)用溶解度的概念及如何準(zhǔn)確、形象表示溶解度(溶解度曲線)。溶解性和溶解度既有區(qū)別,又有聯(lián)系。溶解性是指某種物質(zhì)在某種溶劑里的溶解的能力,是物質(zhì)的一種物理性質(zhì)。通常使用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn),衡量物質(zhì)溶解能力大小的“一把尺子”,定量地表示在一定條件下,不同溶質(zhì)在同一溶劑里所能溶解的質(zhì)量。溶解性和溶解度有一定的聯(lián)系。溶解度在一定條件下可以表示物質(zhì)溶解性的大小。例如,通常把在室溫(20℃)時(shí),溶解度在10g以上的,叫易溶物質(zhì);溶解度大于1g的,叫可溶物質(zhì);溶解度小于1g的,叫微溶物質(zhì);溶解度小于0.01g的,叫難溶物質(zhì)。
做課后練習(xí)題。
七、說板書設(shè)計(jì)
對(duì)于溶解氧測定實(shí)驗(yàn)的心得體會(huì)和方法三
溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)
一、教材分析:
1.課程標(biāo)準(zhǔn)要求
屬于化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)一級(jí)主題“身邊的化學(xué)物質(zhì)”二級(jí)主題“水與常見的溶液”。課程標(biāo)準(zhǔn)如此闡述,了解飽和溶液和溶解度的含義以及在在生產(chǎn)、生活中的重要意義;能利用溶解性表或溶解度曲線,查閱有關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度;能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。
2.教材地位
本課題在教材中起到了紐帶的作用,既是上節(jié)飽和溶液的延續(xù),又為接下來學(xué)習(xí)“酸、堿、鹽”相關(guān)知識(shí)做鋪墊。上一課題從定性的角度研究了溶液,本課題將從定量的角度來研究物質(zhì)在一定量的溶劑中溶解的限度問題,為飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算打基礎(chǔ)。同時(shí)飽和溶液和溶解度的知識(shí)是構(gòu)成學(xué)生化學(xué)素養(yǎng)的基本要素,是學(xué)生進(jìn)行終身學(xué)習(xí)和將來適應(yīng)社會(huì)生活所必需的基礎(chǔ)知識(shí)。
3.教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)技能
(1)了解固體溶解度的表示方法和四個(gè)要素及其影響因素。了解物質(zhì)在常溫狀態(tài)下的溶解性
(2)會(huì)利用溶解性表或溶解度曲線,查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度,能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。
(3)了解氣體溶解度的表示方法 ,知道影響氣體溶解度的一些因素。會(huì)利用有關(guān)氣體溶解度的知識(shí)解釋身邊的一些現(xiàn)象。
過程與方法
(1)了解溶解度的兩種表示方法,并能通過表格初步學(xué)會(huì)繪制溶解度曲線圖。
(2)能夠結(jié)合溶解度曲線圖獲取物質(zhì)的`相關(guān)溶解信息。 情感態(tài)度與價(jià)值觀
(1)進(jìn)一步了解溶液在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用,產(chǎn)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
(2)通過觀察和繪制曲線圖,進(jìn)一步了解數(shù)與形的相互應(yīng)用,并在操作過程中鍛煉自己的動(dòng)手能力和思維能力。
4.教學(xué)重點(diǎn)
(1)掌握溶解度的涵義
(2)會(huì)利用溶解性表或溶解度曲線,查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度。
5.教學(xué)難點(diǎn)
(1)掌握溶解度的概念,明確溶解度與溫度之間的關(guān)系
(2)能夠結(jié)合溶解度曲線圖獲取物質(zhì)的相關(guān)溶解信息 二、教學(xué)設(shè)計(jì)思路
本節(jié)課要求學(xué)生利用溶解性表或溶解度曲線,依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線,并利用溶解度曲線獲得有關(guān)信息。同時(shí)注重讓學(xué)生學(xué)會(huì)利用已取得的信息,運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工,認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用,形成嚴(yán)謹(jǐn)、求真的科學(xué)態(tài)度,為將來學(xué)習(xí)打下厚實(shí)基礎(chǔ)。整節(jié)課的技能訓(xùn)練尤其溶解度曲線的數(shù)據(jù)分析,主要目的就是引導(dǎo)我們的教學(xué)要關(guān)注學(xué)生為適應(yīng)未來學(xué)習(xí)所必需的基礎(chǔ)知識(shí)。
三、學(xué)情分析
(1)教學(xué)對(duì)象與認(rèn)知特點(diǎn)
初三學(xué)生思維活躍,觀察和總結(jié)能力較強(qiáng),對(duì)事物與實(shí)際生活感興趣。
( 2)學(xué)生知識(shí)儲(chǔ)備
學(xué)生已學(xué)了溶液的形成,雖然對(duì)于定性的角度認(rèn)識(shí)溶液的組成和基本特征,并掌握了飽和溶液的相關(guān)知識(shí)比較熟悉,但是從定量的角度去認(rèn)識(shí)物質(zhì)的溶解性卻很少思考。對(duì)生活中的現(xiàn)象雖熟悉卻不一定會(huì)解釋。四、教學(xué)法設(shè)計(jì)
(1)教學(xué)方法 情景教學(xué)法:設(shè)置情景“比較食鹽和硝酸鉀溶解在水中的能力大小的方案是否可行?”,從而提出假設(shè)“如果要比較物質(zhì)的溶解能力,應(yīng)該控制哪些條件?”。從而引出溶解度的定義以及四要素。 設(shè)置另外一個(gè)情景“未打開的可樂用手壓,打開后,喝下去后生理反應(yīng)”一氣呵成突破氣體溶解度與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系。
活動(dòng)探究法:設(shè)置探究活動(dòng),讓學(xué)生在坐標(biāo)紙上繪制幾種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。再根據(jù)學(xué)生親自畫出的溶解度曲線,詳細(xì)而且全面的從“點(diǎn)”、“線”、“面”三個(gè)方面闡述溶解度曲線的信息、意義。
(2)學(xué)習(xí)方法
合作探究法:學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)探究環(huán)節(jié)培養(yǎng)學(xué)生有意識(shí)地改變某種變量,控制其他變量,探尋改變變量和結(jié)果之間的因果關(guān)系從而建立固體溶解度的概念。學(xué)生通過溶解度曲線描繪以及對(duì)溶解度曲線的合作探究,掌握溶解度曲線的畫法以及能夠很好的把握溶解度曲線的相關(guān)意義。
討論法:學(xué)生通過對(duì)如何比較蔗糖和食鹽溶解能力討論,對(duì)溶解度曲線點(diǎn)、線、面意義以及應(yīng)用的討論,加強(qiáng)了對(duì)知識(shí)的理解和學(xué)習(xí)新知過程的體驗(yàn),從而有學(xué)習(xí)新知的體驗(yàn)。
對(duì)于溶解氧測定實(shí)驗(yàn)的心得體會(huì)和方法四
一、教學(xué)目標(biāo)
【知識(shí)與技能】
了解溶解度的定義;初步繪制和分析溶解度曲線。
【過程與方法】
通過溶解度曲線的繪制,體驗(yàn)數(shù)據(jù)處理的過程,學(xué)習(xí)數(shù)據(jù)處理的方法。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】
通過溶解度定義及溶解度曲線的繪制,養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】固體物質(zhì)溶解度的含義。
【難點(diǎn)】利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。
三、教學(xué)過程
環(huán)節(jié)一:導(dǎo)入新課
【提出問題】在之前的實(shí)驗(yàn)中我們已經(jīng)知道了20 ml水中能溶解的氯化鈉或硝酸鉀的質(zhì)量都有一個(gè)最大值,這個(gè)最大質(zhì)量是什么呢?
【學(xué)生回答】是形成它的飽和溶液時(shí)所能溶解的質(zhì)量。
【教師引導(dǎo)】這說明,在一定溫度下,在一定量溶劑里溶質(zhì)的溶解量是有一定限度的。那么在化學(xué)上,我們?nèi)绾蝸矶康乇硎具@種限度呢,我們引入了“溶解度”的概念,今天我們就一起來學(xué)習(xí)有關(guān)溶解度的知識(shí)。
環(huán)節(jié)二:新課講授
1.溶解度
【提出問題】閱讀教材,回答什么叫做溶解度,又如何表示固體物質(zhì)的溶解度?
【學(xué)生回答】某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。
【提出問題】描述溶解度的時(shí)候限定了溫度、溶劑量、飽和狀態(tài),為什么?溶解度的單位是什么?
【學(xué)生回答】溫度改變,物質(zhì)在一定量溶劑中溶解的量會(huì)發(fā)生改變;溶劑的量不同,能夠溶解的溶質(zhì)的量也不同;溶解度的定義就是規(guī)定100g溶劑里所能溶解的溶質(zhì)達(dá)到的最大值,因此限定了飽和狀態(tài)。溶解度的單位是g。
【提出問題】在20℃時(shí),100g水里最多能溶解36g氯化鈉(這時(shí)溶液達(dá)到飽和狀態(tài)),那么在該溫度下,氯化鈉在水里的溶解度是多少?
【學(xué)生回答】在20℃時(shí),氯化鈉在水里的溶解度是36g。
2.繪制溶解度曲線
【學(xué)生活動(dòng)】根據(jù)表格“幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度”,嘗試?yán)L制nacl、kcl、
五種物質(zhì)的溶解度曲線。
(給學(xué)生15分鐘時(shí)間來完成該曲線的繪制)
【提出問題】根據(jù)曲線能否查出五種物質(zhì)在25℃、85℃時(shí)的溶解度大小?你得到了什么結(jié)論?
【學(xué)生回答】能。說明從溶解度曲線中可以查出某物質(zhì)在某溫度時(shí)的溶解度數(shù)值。
【提出問題】根據(jù)繪制的溶解度曲線,觀察這些物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化有什么規(guī)律?舉例說明。
【學(xué)生回答】
這些物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大;nacl的溶解度隨溫度升高變化不大;
的溶解度隨溫度升高而降低。
從溶解度曲線中,還能獲得哪些信息?
【提出問題】繼續(xù)觀察溶解度曲線圖,在100℃的時(shí)候,幾種物質(zhì)的溶解度是否相同?說明了什么?
【學(xué)生回答】不相同。
的溶解度最大77.3g,而
的溶解度只有0.07g,說明在同樣的溫度下幾個(gè)物質(zhì)的溶解度不同。
【提出問題】兩條溶解度曲線的交點(diǎn)代表什么?
【學(xué)生回答】代表兩個(gè)物質(zhì)在此溫度的溶解度是相同的。
環(huán)節(jié)三:拓展提高
溶解度數(shù)據(jù)表、溶解度曲線都可以表示物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度,二者有什么區(qū)別?
解析:
溶解度數(shù)據(jù)表具有數(shù)據(jù)準(zhǔn)確、來源可靠的優(yōu)點(diǎn);溶解度曲線能夠展示更齊全的數(shù)據(jù),并且能夠直觀看出溶解度和溫度的變化規(guī)律。
環(huán)節(jié)四:小結(jié)作業(yè)
請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲:溶解度。
布置作業(yè):預(yù)習(xí)氣體溶解度的部分。
對(duì)于溶解氧測定實(shí)驗(yàn)的心得體會(huì)和方法五
《水能溶解一些物質(zhì)》是四年級(jí)科學(xué)上冊(cè)第二單元的第一課,這一單元要學(xué)習(xí)的內(nèi)容都是和溶解相關(guān)聯(lián)的知識(shí)。也是學(xué)生們最喜歡的實(shí)驗(yàn)課。上午上完第一個(gè)班級(jí)的課后,讓我有一些感觸和反思。
這節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)是通過實(shí)驗(yàn),分析食鹽,面粉,沙子等物質(zhì)在水里的狀態(tài),來揭示什么是溶解。這節(jié)課的優(yōu)缺點(diǎn)有以下幾點(diǎn),我進(jìn)行了總結(jié)。
優(yōu)點(diǎn):
1、學(xué)生的紀(jì)律要照之前的實(shí)驗(yàn)課有所進(jìn)步,因?yàn)樵谏险n的時(shí)候,我就告訴了今后的每節(jié)實(shí)驗(yàn)課,都要選表現(xiàn)特別好的小組粘貼小星星,到榮譽(yù)墻上。然后累計(jì)給予獎(jiǎng)勵(lì)。
2、學(xué)生們的狀態(tài)特別好,做實(shí)驗(yàn)對(duì)于學(xué)生們來說是件非常開心的事情,動(dòng)手操作帶來的快樂遠(yuǎn)比枯燥的知識(shí)更吸引人。所以興趣特別高。
3、填寫實(shí)驗(yàn)記錄單的速度和質(zhì)量都有了明顯的進(jìn)步。以往學(xué)生經(jīng)常會(huì)問我,這怎么填,那怎么填,而這節(jié)課,學(xué)生們都是邊看現(xiàn)象邊自己填寫,在他們做實(shí)驗(yàn)的時(shí)候,我在下面巡視,發(fā)現(xiàn)寫的都很認(rèn)真。都是小組自己獨(dú)立完成,在寫的時(shí)候,組員也幫助記錄員一起分析。這與我的放手也有關(guān)系,這節(jié)課上課時(shí)候,我就說,報(bào)告單下課之前必須交上來,而且內(nèi)容要填滿。以前總是怕學(xué)生填錯(cuò),或是時(shí)間不夠用,留到最后填寫,造成報(bào)告單沒有發(fā)揮真正的作用?,F(xiàn)在發(fā)現(xiàn),及時(shí)填錯(cuò)了,這不正是一種反饋嘛?發(fā)現(xiàn)錯(cuò)誤,才能及時(shí)糾正。再者,最后,匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的時(shí)候,學(xué)生也能及時(shí)改正。
缺點(diǎn):
1、即使這節(jié)課頒布了獎(jiǎng)勵(lì)制度。但是還是有部分學(xué)生不遵守紀(jì)律,不能按照實(shí)驗(yàn)要求進(jìn)行操作,還有當(dāng)老師喊停的.時(shí)候,置若罔聞。在上實(shí)驗(yàn)課的時(shí)候,特別考察學(xué)生的自律性。如果一直處于興奮狀態(tài),不遵守制度,不但影響課堂,也會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。
2、這節(jié)課的第二個(gè)需要改進(jìn)的地方就是時(shí)間的分配,上實(shí)驗(yàn)課,最大的感觸就是時(shí)間不夠用。從準(zhǔn)備,到操作,再到交流,匯報(bào),記錄。并且有的實(shí)驗(yàn)課真的很滿,一堂課要做好幾個(gè)小實(shí)驗(yàn),一堂課下來,確實(shí)是很充實(shí)的結(jié)束,有時(shí)甚至完不成。沒有實(shí)驗(yàn)員幫助準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)用品,這就更需要把時(shí)間合理分配。
針對(duì)以上出現(xiàn)的問題,在接下來的實(shí)驗(yàn)課,要加以改正,力求更好。
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