我們?cè)谝恍┦虑樯鲜艿絾l(fā)后，應(yīng)該馬上記錄下來(lái)，寫一篇心得體會(huì)，這樣我們可以養(yǎng)成良好的總結(jié)方法。那么我們寫心得體會(huì)要注意的內(nèi)容有什么呢？下面是小編幫大家整理的優(yōu)秀心得體會(huì)范文，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

關(guān)于定量化學(xué)實(shí)訓(xùn)心得體會(huì)范本一

第1章、化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物化學(xué)鍵的斷裂和生成物化學(xué)鍵的形成,化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中伴隨著能量的釋放或吸收.

一、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

1、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

(1)反應(yīng)熱的概念：

當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時(shí),反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng),簡(jiǎn)稱反應(yīng)熱.用符號(hào)q表示.

(2)反應(yīng)熱與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的關(guān)系.

q＞0時(shí),反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；q＜0時(shí),反應(yīng)為放熱反應(yīng).

(3)反應(yīng)熱的測(cè)定

測(cè)定反應(yīng)熱的儀器為量熱計(jì),可測(cè)出反應(yīng)前后溶液溫度的變化,根據(jù)體系的熱容可計(jì)算出反應(yīng)熱,計(jì)算公式如下：

q＝－c(t2－t1)

式中c表示體系的熱容,t1、t2分別表示反應(yīng)前和反應(yīng)后體系的溫度.實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱.

2、化學(xué)反應(yīng)的焓變

(1)反應(yīng)焓變

物質(zhì)所具有的能量是物質(zhì)固有的性質(zhì),可以用稱為“焓”的物理量來(lái)描述,符號(hào)為h,單位為kj·mol-1.

反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差稱為反應(yīng)焓變,用δh表示.

(2)反應(yīng)焓變?chǔ)膆與反應(yīng)熱q的關(guān)系.

對(duì)于等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng),若反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能,則該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)焓變,其數(shù)學(xué)表達(dá)式為：qp＝δh＝h(反應(yīng)產(chǎn)物)－h(huán)(反應(yīng)物).

(3)反應(yīng)焓變與吸熱反應(yīng),放熱反應(yīng)的關(guān)系：

δh＞0,反應(yīng)吸收能量,為吸熱反應(yīng).

δh＜0,反應(yīng)釋放能量,為放熱反應(yīng).

(4)反應(yīng)焓變與熱化學(xué)方程式：

把一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化和反應(yīng)焓變同時(shí)表示出來(lái)的化學(xué)方程式稱為熱化學(xué)方程式,如：h2(g)＋o2(g)＝h2o(l)；δh(298k)＝－285.8kj·mol－1

書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：

①化學(xué)式后面要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)：固態(tài)(s)、液態(tài)(l)、氣態(tài)(g)、溶液(aq).

②化學(xué)方程式后面寫上反應(yīng)焓變?chǔ)膆,δh的單位是j·mol－1或 kj·mol－1,且δh后注明反應(yīng)溫度.

③熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的系數(shù)加倍,δh的數(shù)值也相應(yīng)加倍.

3、反應(yīng)焓變的計(jì)算

(1)蓋斯定律

對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng),無(wú)論是一步完成,還是分幾步完成,其反應(yīng)焓變一樣,這一規(guī)律稱為蓋斯定律.

(2)利用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)焓變的計(jì)算.

常見(jiàn)題型是給出幾個(gè)熱化學(xué)方程式,合并出題目所求的熱化學(xué)方程式,根據(jù)蓋斯定律可知,該方程式的δh為上述各熱化學(xué)方程式的δh的代數(shù)和.

(3)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓,δfhmθ計(jì)算反應(yīng)焓變?chǔ)膆.

對(duì)任意反應(yīng)：aa＋bb＝cc＋dd

δh＝［cδfhmθ(c)＋dδfhmθ(d)］－［aδfhmθ(a)＋bδfhmθ(b)］

二、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能——電解

1、電解的原理

(1)電解的概念：

在直流電作用下,電解質(zhì)在兩上電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過(guò)程叫做電解.電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫做電解池.

(2)電極反應(yīng)：以電解熔融的nacl為例：

陽(yáng)極：與電源正極相連的電極稱為陽(yáng)極,陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)：2cl－→cl2↑＋2e－.

陰極：與電源負(fù)極相連的電極稱為陰極,陰極發(fā)生還原反應(yīng)：na＋＋e－→na.

總方程式：2nacl(熔)2na＋cl2↑

2、電解原理的應(yīng)用

(1)電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣.

陽(yáng)極：2cl－→cl2＋2e－

陰極：2h＋＋e－→h2↑

總反應(yīng)：2nacl＋2h2o2naoh＋h2↑＋cl2↑

(2)銅的電解精煉.

粗銅(含zn、ni、fe、ag、au、pt)為陽(yáng)極,精銅為陰極,cuso4溶液為電解質(zhì)溶液.

陽(yáng)極反應(yīng)：cu→cu2＋＋2e－,還發(fā)生幾個(gè)副反應(yīng)

zn→zn2＋＋2e－；ni→ni2＋＋2e－

fe→fe2＋＋2e－

au、ag、pt等不反應(yīng),沉積在電解池底部形成陽(yáng)極泥.

陰極反應(yīng)：cu2＋＋2e－→cu

(3)電鍍：以鐵表面鍍銅為例

待鍍金屬fe為陰極,鍍層金屬cu為陽(yáng)極,cuso4溶液為電解質(zhì)溶液.

陽(yáng)極反應(yīng)：cu→cu2＋＋2e－

陰極反應(yīng)： cu2＋＋2e－→cu

三、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能——電池

1、原電池的工作原理

(1)原電池的概念：

把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置稱為原電池.

(2)cu－zn原電池的工作原理：

如圖為cu－zn原電池,其中zn為負(fù)極,cu為正極,構(gòu)成閉合回路后的現(xiàn)象是：zn片逐漸溶解,cu片上有氣泡產(chǎn)生,電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn).該原電池反應(yīng)原理為：zn失電子,負(fù)極反應(yīng)為：zn→zn2＋＋2e－；cu得電子,正極反應(yīng)為：2h＋＋2e－→h2.電子定向移動(dòng)形成電流.總反應(yīng)為：zn＋cuso4＝znso4＋cu.

(3)原電池的電能

若兩種金屬做電極,活潑金屬為負(fù)極,不活潑金屬為正極；若一種金屬和一種非金屬做電極,金屬為負(fù)極,非金屬為正極.

2、化學(xué)電源

(1)鋅錳干電池

負(fù)極反應(yīng)：zn→zn2＋＋2e－；

正極反應(yīng)：2nh4＋＋2e－→2nh3＋h2；

(2)鉛蓄電池

負(fù)極反應(yīng)：pb＋so42－pbso4＋2e－

正極反應(yīng)：pbo2＋4h＋＋so42－＋2e－pbso4＋2h2o

放電時(shí)總反應(yīng)：pb＋pbo2＋2h2so4＝2pbso4＋2h2o.

充電時(shí)總反應(yīng)：2pbso4＋2h2o＝pb＋pbo2＋2h2so4.

(3)氫氧燃料電池

負(fù)極反應(yīng)：2h2＋4oh－→4h2o＋4e－

正極反應(yīng)：o2＋2h2o＋4e－→4oh－

電池總反應(yīng)：2h2＋o2＝2h2o

3、金屬的腐蝕與防護(hù)

(1)金屬腐蝕

金屬表面與周圍物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或因電化學(xué)作用而遭到破壞的過(guò)程稱為金屬腐蝕.

(2)金屬腐蝕的電化學(xué)原理.

生鐵中含有碳,遇有雨水可形成原電池,鐵為負(fù)極,電極反應(yīng)為：fe→fe2＋＋2e－.水膜中溶解的氧氣被還原,正極反應(yīng)為：o2＋2h2o＋4e－→4oh－,該腐蝕為“吸氧腐蝕”,總反應(yīng)為：2fe＋o2＋2h2o＝2fe(oh)2,fe(oh)2又立即被氧化：4fe(oh)2＋2h2o＋o2＝4fe(oh)3,fe(oh)3分解轉(zhuǎn)化為鐵銹.若水膜在酸度較高的環(huán)境下,正極反應(yīng)為：2h+＋2e－→h2↑,該腐蝕稱為“析氫腐蝕”.

(3)金屬的防護(hù)

金屬處于干燥的環(huán)境下,或在金屬表面刷油漆、陶瓷、瀝青、塑料及電鍍一層耐腐蝕性強(qiáng)的金屬防護(hù)層,破壞原電池形成的條件.從而達(dá)到對(duì)金屬的防護(hù)；也可以利用原電池原理,采用犧牲陽(yáng)極保護(hù)法.也可以利用電解原理,采用外加電流陰極保護(hù)法.

第2章、化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率(1、2節(jié))

原電池的反應(yīng)都是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng),電解池的反應(yīng)很多不是自發(fā)進(jìn)行的,如何判定反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行呢?

一、化學(xué)反應(yīng)的方向

1、反應(yīng)焓變與反應(yīng)方向

放熱反應(yīng)多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行,即δh＜0的反應(yīng)大多能自發(fā)進(jìn)行.有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行.如nh4hco3與ch3cooh的.反應(yīng).有些吸熱反應(yīng)室溫下不能進(jìn)行,但在較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行,如caco3高溫下分解生成cao、co2.

2、反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向

熵是描述體系混亂度的概念,熵值越大,體系混亂度越大.反應(yīng)的熵變?chǔ)膕為反應(yīng)產(chǎn)物總熵與反應(yīng)物總熵之差.產(chǎn)生氣體的反應(yīng)為熵增加反應(yīng),熵增加有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行.

3、焓變與熵變對(duì)反應(yīng)方向的共同影響

δh－tδs＜0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行.

δh－tδs＝0反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài).

δh－tδs＞0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行.

在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下,自發(fā)反應(yīng)總是向δh－tδs＜0的方向進(jìn)行,直至平衡狀態(tài).

二、化學(xué)反應(yīng)的限度

1、化學(xué)平衡常數(shù)

(1)對(duì)達(dá)到平衡的可逆反應(yīng),生成物濃度的系數(shù)次方的乘積與反應(yīng)物濃度的系數(shù)次方的乘積之比為一常數(shù),該常數(shù)稱為化學(xué)平衡常數(shù),用符號(hào)k表示 .

(2)平衡常數(shù)k的大小反映了化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度(即反應(yīng)限度),平衡常數(shù)越大,說(shuō)明反應(yīng)可以進(jìn)行得越完全.

(3)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān).對(duì)于給定的可逆反應(yīng),正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù).

(4)借助平衡常數(shù),可以判斷反應(yīng)是否到平衡狀態(tài)：當(dāng)反應(yīng)的濃度商qc與平衡常數(shù)kc相等時(shí),說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài).

2、反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

(1)平衡轉(zhuǎn)化率是用轉(zhuǎn)化的反應(yīng)物的濃度與該反應(yīng)物初始濃度的比值來(lái)表示.如反應(yīng)物a的平衡轉(zhuǎn)化率的表達(dá)式為：

α（a）＝

(2)平衡正向移動(dòng)不一定使反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率提高.提高一種反應(yīng)物的濃度,可使另一反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率提高.

(3)平衡常數(shù)與反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率之間可以相互計(jì)算.

3、反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響

(1)溫度的影響

升高溫度使化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)；降低溫度使化學(xué)平衡向放熱方向移動(dòng).溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響是通過(guò)改變平衡常數(shù)實(shí)現(xiàn)的.

(2)濃度的影響

增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng).

溫度一定時(shí),改變濃度能引起平衡移動(dòng),但平衡常數(shù)不變.化工生產(chǎn)中,常通過(guò)增加某一價(jià)廉易得的反應(yīng)物濃度,來(lái)提高另一昂貴的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率.

(3)壓強(qiáng)的影響

δvg＝0的反應(yīng),改變壓強(qiáng),化學(xué)平衡狀態(tài)不變.

δvg≠0的反應(yīng),增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡向氣態(tài)物質(zhì)體積減小的方向移動(dòng).

(4)勒夏特列原理

由溫度、濃度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響可得出勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件(濃度、壓強(qiáng)、溫度等)平衡向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng).

【例題分析】

例1、已知下列熱化學(xué)方程式：

(1)fe2o3(s)＋3co(g)＝2fe(s)＋3co2(g) ? ?δh＝－25kj/mol

(2)3fe2o3(s)＋co(g)＝2fe3o4(s)＋co2(g) ? δh＝－47kj/mol

(3)fe3o4(s)＋co(g)＝3feo(s)＋co2(g) ? ? δh＝＋19kj/mol

寫出feo(s)被co還原成fe和co2的熱化學(xué)方程式 .

解析：依據(jù)蓋斯定律：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成,其反應(yīng)熱是相同的.我們可從題目中所給的有關(guān)方程式進(jìn)行分析：從方程式(3)與方程式(1)可以看出有我們需要的有關(guān)物質(zhì),但方程式(3)必須通過(guò)方程式(2)有關(guān)物質(zhì)才能和方程式(1)結(jié)合在一起.

將方程式(3)×2＋方程式(2)；可表示為(3)×2＋(2)

得：2fe3o4(s)＋2co(g)＋3fe2o3(s)＋co(g)＝6feo(s)＋2co2(g)＋2fe3o4(s)＋co2(g)；δh＝＋19kj/mol×2＋(－47kj/mol)

整理得方程式(4)：fe2o3(s)＋co(g)＝2feo(s)＋co2(g)；δh＝－3kj/mol

將(1)－(4)得2co(g)＝2fe(s)＋3co2(g)－2feo(s)－co2(g)；δh＝－25kj/mol－(－3kj/mol)

整理得：feo(s)＋co(s)＝fe(s)＋co2(g)；δh＝－11kj/mol

答案：feo(s)＋co(s)＝fe(s)＋co2(g)；δh＝－11kj/mol

例2、熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率,因而得到重視,可用li2co3和na2co3的熔融鹽混合物作用電解質(zhì),co為陽(yáng)極燃?xì)?空氣與co2的混合氣體為陰極助燃?xì)?制得在650℃下工作的燃料電池,完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：

陽(yáng)極反應(yīng)式：2co＋2co32－→4co2＋4e－

陰極反應(yīng)式： ? ? ? ? ? ? ；

總電池反應(yīng)式： ? ? ? ? ? ? ? .

解析： 作為燃料電池,總的效果就是把燃料進(jìn)行燃燒.本題中co為還原劑,空氣中o2為氧化劑,電池總反應(yīng)式為：2co＋o2＝2co2.用總反應(yīng)式減去電池負(fù)極（即題目指的陽(yáng)極）反應(yīng)式,就可得到電池正極（即題目指的陰極）反應(yīng)式：o2＋2co2＋4e－＝2co32－ .

答案：o2＋2co2＋4e－＝2co32－；2co＋o2＝2co2

例3、下列有關(guān)反應(yīng)的方向說(shuō)法中正確的是( ? )

a、放熱的自發(fā)過(guò)程都是熵值減小的過(guò)程.

b、吸熱的自發(fā)過(guò)程常常是熵值增加的過(guò)程.

c、水自發(fā)地從高處流向低處,是趨向能量最低狀態(tài)的傾向.

d、只根據(jù)焓變來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)的方向是可以的.

解析：放熱的自發(fā)過(guò)程可能使熵值減小、增加或無(wú)明顯變化,故a錯(cuò)誤.只根據(jù)焓變來(lái)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向是片面的,要用能量判據(jù)、熵判據(jù)組成的復(fù)合判據(jù)來(lái)判斷,d錯(cuò)誤.水自發(fā)地從高處流向低處,是趨向能量最低狀態(tài)的傾向是正確的.有些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進(jìn)行.如在25℃和1.01×105pa時(shí),2n2o5(g)＝4no2(g)＋o2(g)；δh＝56.7kj/mol,(nh4)2co3(s)＝nh4hco3(s)＋nh3(g)；δh＝74.9kj/mol,上述兩個(gè)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng),又都是熵增的反應(yīng),所以b也正確.

答案：bc.

化學(xué)反應(yīng)原理復(fù)習(xí)（二）

【知識(shí)講解】

第2章、第3、4節(jié)

一、化學(xué)反應(yīng)的速率

1、化學(xué)反應(yīng)是怎樣進(jìn)行的

(1)基元反應(yīng)：能夠一步完成的反應(yīng)稱為基元反應(yīng),大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是分幾步完成的.

(2)反應(yīng)歷程：平時(shí)寫的化學(xué)方程式是由幾個(gè)基元反應(yīng)組成的總反應(yīng).總反應(yīng)中用基元反應(yīng)構(gòu)成的反應(yīng)序列稱為反應(yīng)歷程,又稱反應(yīng)機(jī)理.

(3)不同反應(yīng)的反應(yīng)歷程不同.同一反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程也可能不同,反應(yīng)歷程的差別又造成了反應(yīng)速率的不同.

2、化學(xué)反應(yīng)速率

(1)概念：

單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的減小量或生成物的增加量可以表示反應(yīng)的快慢,即反應(yīng)的速率,用符號(hào)v表示.

(2)表達(dá)式：

(3)特點(diǎn)

對(duì)某一具體反應(yīng),用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)所得的數(shù)值可能不同,但各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比.

3、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

(1)反應(yīng)速率常數(shù)(k)

反應(yīng)速率常數(shù)(k)表示單位濃度下的化學(xué)反應(yīng)速率,通常,反應(yīng)速率常數(shù)越大,反應(yīng)進(jìn)行得越快.反應(yīng)速率常數(shù)與濃度無(wú)關(guān),受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響.

(2)濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

增大反應(yīng)物濃度,正反應(yīng)速率增大,減小反應(yīng)物濃度,正反應(yīng)速率減小.

增大生成物濃度,逆反應(yīng)速率增大,減小生成物濃度,逆反應(yīng)速率減小.

(3)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響

壓強(qiáng)只影響氣體,對(duì)只涉及固體、液體的反應(yīng),壓強(qiáng)的改變對(duì)反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響.

壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響,實(shí)際上是濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,因?yàn)閴簭?qiáng)的改變是通過(guò)改變?nèi)萜魅莘e引起的.壓縮容器容積,氣體壓強(qiáng)增大,氣體物質(zhì)的濃度都增大,正、逆反應(yīng)速率都增加；增大容器容積,氣體壓強(qiáng)減??；氣體物質(zhì)的濃度都減小,正、逆反應(yīng)速率都減小.

4、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

(1)經(jīng)驗(yàn)公式

阿倫尼烏斯總結(jié)出了反應(yīng)速率常數(shù)與溫度之間關(guān)系的經(jīng)驗(yàn)公式：

式中a為比例系數(shù),e為自然對(duì)數(shù)的底,r為摩爾氣體常數(shù)量,ea為活化能.

由公式知,當(dāng)ea＞0時(shí),升高溫度,反應(yīng)速率常數(shù)增大,化學(xué)反應(yīng)速率也隨之增大.可知,溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響與活化能有關(guān).

(2)活化能ea.

活化能ea是活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子平均能量之差.不同反應(yīng)的活化能不同,有的相差很大.活化能 ea值越大,改變溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響越大.

5、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

(1)催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律：

催化劑大多能加快反應(yīng)速率,原因是催化劑能通過(guò)參加反應(yīng),改變反應(yīng)歷程,降低反應(yīng)的活化能來(lái)有效提高反應(yīng)速率.

(2)催化劑的特點(diǎn)：

催化劑能加快反應(yīng)速率而在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變.

催化劑具有選擇性.

催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù),不引起化學(xué)平衡的移動(dòng),不能改變平衡轉(zhuǎn)化率.

二、化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨

1、合成氨反應(yīng)的限度

合成氨反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng),同時(shí)也是氣體物質(zhì)的量減小的熵減反應(yīng),故降低溫度、增大壓強(qiáng)將有利于化學(xué)平衡向生成氨的方向移動(dòng).

2、合成氨反應(yīng)的速率

(1)高壓既有利于平衡向生成氨的方向移動(dòng),又使反應(yīng)速率加快,但高壓對(duì)設(shè)備的要求也高,故壓強(qiáng)不能特別大.

(2)反應(yīng)過(guò)程中將氨從混合氣中分離出去,能保持較高的反應(yīng)速率.

(3)溫度越高,反應(yīng)速率進(jìn)行得越快,但溫度過(guò)高,平衡向氨分解的方向移動(dòng),不利于氨的合成.

(4)加入催化劑能大幅度加快反應(yīng)速率.

3、合成氨的適宜條件

在合成氨生產(chǎn)中,達(dá)到高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率所需要的條件有時(shí)是矛盾的,故應(yīng)該尋找以較高反應(yīng)速率并獲得適當(dāng)平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件：一般用鐵做催化劑 ,制反應(yīng)溫度在700k左右,壓強(qiáng)范圍大致在1×107pa～1×108pa 之間,并采用n2與h2分壓為1∶2.8的投料比.

第3章、物質(zhì)在水溶液中的行為

一、水溶液

1、水的電離

h2oh＋＋oh－

水的離子積常數(shù)kw＝［h＋］［oh－］,25℃時(shí),kw＝1.0×10－14mol2·l－2.溫度升高,有利于水的電離, kw增大.

2、溶液的酸堿度

室溫下,中性溶液：［h＋］＝［oh－］＝1.0×10－7mol·l－1,ph＝7

酸性溶液：［h＋］＞［oh－］,［ h＋］＞1.0×10－7mol·l－1,ph＜7

堿性溶液：［h＋］＜［oh－］,［oh－］＞1.0×10－7mol·l－1,ph＞7

3、電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)

(1)強(qiáng)電解質(zhì)

強(qiáng)電解質(zhì)是在稀的水溶液中完全電離的電解質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中以離子形式存在,主要包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)鹽,書寫電離方程式時(shí)用“＝”表示.

(2)弱電解質(zhì)

在水溶液中部分電離的電解質(zhì),在水溶液中主要以分子形態(tài)存在,少部分以離子形態(tài)存在,存在電離平衡,主要包括弱酸、弱堿、水及極少數(shù)鹽,書寫電離方程式時(shí)用“ ”表示.

二、弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解

1、弱電解質(zhì)的電離平衡.

(1)電離平衡常數(shù)

在一定條件下達(dá)到電離平衡時(shí),弱電解質(zhì)電離形成的各種離子濃度的乘積與溶液中未電離的分子濃度之比為一常數(shù),叫電離平衡常數(shù).

弱酸的電離平衡常數(shù)越大,達(dá)到電離平衡時(shí),電離出的h＋越多.多元弱酸分步電離,且每步電離都有各自的電離平衡常數(shù),以第一步電離為主.

(2)影響電離平衡的因素,以ch3coohch3coo－＋h＋為例.

加水、加冰醋酸,加堿、升溫,使ch3cooh的電離平衡正向移動(dòng),加入ch3coona固體,加入濃鹽酸,降溫使ch3cooh電離平衡逆向移動(dòng).

2、鹽類水解

(1)水解實(shí)質(zhì)

鹽溶于水后電離出的離子與水電離的h＋或oh－結(jié)合生成弱酸或弱堿,從而打破水的電離平衡,使水繼續(xù)電離,稱為鹽類水解.

(2)水解類型及規(guī)律

①?gòu)?qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性.

nh4cl＋h2onh3·h2o＋hcl

②強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性.

ch3coona＋h2och3cooh＋naoh

③強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解.

④弱酸弱堿鹽雙水解.

al2s3＋6h2o＝2al(oh)3↓＋3h2s↑

(3)水解平衡的移動(dòng)

加熱、加水可以促進(jìn)鹽的水解,加入酸或堿能抑止鹽的水解,另外,弱酸根陰離子與弱堿陽(yáng)離子相混合時(shí)相互促進(jìn)水解.

三、沉淀溶解平衡

1、沉淀溶解平衡與溶度積

(1)概念

當(dāng)固體溶于水時(shí),固體溶于水的速率和離子結(jié)合為固體的速率相等時(shí),固體的溶解與沉淀的生成達(dá)到平衡狀態(tài),稱為沉淀溶解平衡.其平衡常數(shù)叫做溶度積常數(shù),簡(jiǎn)稱溶度積,用ksp表示.

pbi2(s)pb2+(aq)＋2i－(aq)

ksp＝［pb2＋］［i－］2＝7.1×10－9mol3·l－3

(2)溶度積ksp的特點(diǎn)

ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),與沉淀的量無(wú)關(guān),且溶液中離子濃度的變化能引起平衡移動(dòng),但并不改變?nèi)芏确e.

ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力.

2、沉淀溶解平衡的應(yīng)用

(1)沉淀的溶解與生成

根據(jù)濃度商qc與溶度積ksp的大小比較,規(guī)則如下：

qc＝ksp時(shí),處于沉淀溶解平衡狀態(tài).

qc＞ksp時(shí),溶液中的離子結(jié)合為沉淀至平衡.

qc＜ksp時(shí),體系中若有足量固體,固體溶解至平衡.

(2)沉淀的轉(zhuǎn)化

根據(jù)溶度積的大小,可以將溶度積大的沉淀可轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀,這叫做沉淀的轉(zhuǎn)化.沉淀轉(zhuǎn)化實(shí)質(zhì)為沉淀溶解平衡的移動(dòng).

四、離子反應(yīng)

1、離子反應(yīng)發(fā)生的條件

(1)生成沉淀

既有溶液中的離子直接結(jié)合為沉淀,又有沉淀的轉(zhuǎn)化.

(2)生成弱電解質(zhì)

主要是h＋與弱酸根生成弱酸,或oh－與弱堿陽(yáng)離子生成弱堿,或h＋與oh－生成h2o.

(3)生成氣體

生成弱酸時(shí),很多弱酸能分解生成氣體.

(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)

強(qiáng)氧化性的離子與強(qiáng)還原性離子易發(fā)生氧化還原反應(yīng),且大多在酸性條件下發(fā)生.

2、離子反應(yīng)能否進(jìn)行的理論判據(jù)

(1)根據(jù)焓變與熵變判據(jù)

對(duì)δh－tδs＜0的離子反應(yīng),室溫下都能自發(fā)進(jìn)行.

(2)根據(jù)平衡常數(shù)判據(jù)

離子反應(yīng)的平衡常數(shù)很大時(shí),表明反應(yīng)的趨勢(shì)很大.

3、離子反應(yīng)的應(yīng)用

(1)判斷溶液中離子能否大量共存

相互間能發(fā)生反應(yīng)的離子不能大量共存,注意題目中的隱含條件.

(2)用于物質(zhì)的定性檢驗(yàn)

根據(jù)離子的特性反應(yīng),主要是沉淀的顏色或氣體的生成,定性檢驗(yàn)特征性離子.

(3)用于離子的定量計(jì)算

常見(jiàn)的有酸堿中和滴定法、氧化還原滴定法.

(4)生活中常見(jiàn)的離子反應(yīng).

硬水的形成及軟化涉及到的離子反應(yīng)較多,主要有：

ca2＋、mg2＋的形成.

caco3＋co2＋h2o＝ca2＋＋2hco3－

mgco3＋co2＋h2o＝mg2＋＋2hco3－

加熱煮沸法降低水的硬度：

ca2＋＋2hco3－caco3↓＋co2↑＋h2o

mg2＋＋2hco3－mgco3↓＋co2↑＋h2o

或加入na2co3軟化硬水：

ca2＋＋co32－＝caco3↓,mg2＋＋co32－＝mgco3↓

關(guān)于定量化學(xué)實(shí)訓(xùn)心得體會(huì)范本二

學(xué)習(xí)重結(jié)晶法提純固態(tài)有機(jī)物的原理和方法;

掌握抽濾操作方法;

利用混合物中各組分在某種溶劑中的溶解度不同，而使它們相互分離;

一般過(guò)程：

1、選擇適宜的溶劑：

① 不與被提純物起化學(xué)反應(yīng);

②溫度高時(shí)，化合物在溶劑中的溶解度大，室溫或低溫時(shí)溶解度很小;而雜質(zhì)的溶解度應(yīng)該非常大或非常小;

③溶劑沸點(diǎn)較低，易揮發(fā)，易與被提純物分離;

④價(jià)格便宜，毒性小，回收容易，操作安全;

2、將粗產(chǎn)品溶于適宜的熱溶劑中，制成飽和溶液：如溶質(zhì)過(guò)多則會(huì)成過(guò)飽和溶液，會(huì)有結(jié)晶出現(xiàn);如溶劑過(guò)多則會(huì)成不飽和溶液，會(huì)要蒸發(fā)掉一部分溶劑;

3、趁熱過(guò)濾除去不溶性雜質(zhì)，如溶液顏色深，則應(yīng)先用活性炭脫色，再進(jìn)行過(guò)濾;

4、冷卻溶液或蒸發(fā)溶液，使之慢慢析出結(jié)晶，而雜質(zhì)留在母液中或雜質(zhì)析出，而提純的化合物則留在溶液中;

5、過(guò)濾：分離出結(jié)晶和雜質(zhì);

6、洗滌：除去附著在晶體表面的母液;

7、干燥結(jié)晶：若產(chǎn)品不吸水，可以放在空氣中使溶劑自然揮發(fā);不容易揮發(fā)的溶劑，可根據(jù)產(chǎn)品的性質(zhì)采用紅外燈烘干或真空恒溫干燥器干燥，特別是在制備標(biāo)準(zhǔn)樣品和分析樣品以及產(chǎn)品易吸水時(shí)，需將產(chǎn)品放入真空恒溫干燥器中干燥;

乙酰苯胺(含雜質(zhì))：灰白色晶體，微溶于冷水，溶于熱水;

水：無(wú)色液體，常用于作為溶劑;

活性炭：黑色粉末，有吸附作用，可用于脫色;

含雜質(zhì)的乙酰苯胺：2.01g;

水：不定量;

活性炭：0.05g;

m乙酰苯胺=2.01g

m表面皿=33.30g

m表面皿+晶體=34.35g

△m=34.35-33.30g=1.05g

w%=1.05/2.01*100≈52.24%

1、水不可太多，否則得率偏低;

2、吸濾瓶要洗干凈;

3、活性炭吸附能力很強(qiáng)，不用加很多;

4、洗滌過(guò)程攪拌不要太用力，否則濾紙會(huì)破;

5、冷卻要徹底，否則產(chǎn)品損失會(huì)很大;

6、熱過(guò)濾前，布氏漏斗、吸濾瓶要用熱水先預(yù)熱過(guò);

7、當(dāng)采用有機(jī)物來(lái)作為溶劑時(shí)，不能用燒杯，而要采用錐形瓶，并且要拿到通風(fēng)櫥中進(jìn)行試驗(yàn);

關(guān)于定量化學(xué)實(shí)訓(xùn)心得體會(huì)范本三

實(shí)驗(yàn)題目：草酸中h2c2o4含量的測(cè)定

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

學(xué)習(xí)naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、標(biāo)定及有關(guān)儀器的使用;

學(xué)習(xí)堿式滴定管的使用，練習(xí)滴定操作。

實(shí)驗(yàn)原理：

h2c2o4為有機(jī)弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量組分分析時(shí)cka110-8，cka210-8，ka1/ka2105，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+：

h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

計(jì)量點(diǎn)ph值8.4左右，可用酚酞為指示劑。

naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液采用間接配制法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定：

-cook

-cooh

+naoh===

-cook

-coona

+h2o

此反應(yīng)計(jì)量點(diǎn)ph值9.1左右，同樣可用酚酞為指示劑。

實(shí)驗(yàn)方法：

一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定

用臺(tái)式天平稱取naoh1g于100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。

準(zhǔn)確稱取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示劑，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。

二、h2c2o4含量測(cè)定

準(zhǔn)確稱取0.5g左右草酸試樣，置于小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然后定量地轉(zhuǎn)入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。

用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。平行做三次。

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄與處理：

一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定

實(shí)驗(yàn)編號(hào)123備注

mkhc8h4o4/g始讀數(shù)

終讀數(shù)

結(jié)果

vnaoh/ml始讀數(shù)

終讀數(shù)

結(jié)果

cnaoh/mol·l-1

naoh/mol·l-1

結(jié)果的相對(duì)平均偏差

二、h2c2o4含量測(cè)定

實(shí)驗(yàn)編號(hào)123備注

cnaoh/mol·l-1

m樣/g

v樣/ml20.0020.0020.00

vnaoh/ml始讀數(shù)

終讀數(shù)

結(jié)果

ωh2c2o4

h2c2o4

結(jié)果的相對(duì)平均偏差

關(guān)于定量化學(xué)實(shí)訓(xùn)心得體會(huì)范本四

(以草酸中h2c2o4含量的測(cè)定為例)

實(shí)驗(yàn)題目：草酸中h2c2o4含量的測(cè)定

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

學(xué)習(xí)naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、標(biāo)定及有關(guān)儀器的使用;

學(xué)習(xí)堿式滴定管的使用，練習(xí)滴定操作。

實(shí)驗(yàn)原理：

h2c2o4為有機(jī)弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量組分分析時(shí)cka110-8，cka210-8，ka1/ka2105，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+：

h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

計(jì)量點(diǎn)ph值8.4左右，可用酚酞為指示劑。

naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液采用間接配制法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定：

-cook

-cooh

+naoh===

-cook

-coona

+h2o

此反應(yīng)計(jì)量點(diǎn)ph值9.1左右，同樣可用酚酞為指示劑。

實(shí)驗(yàn)方法：

一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定

用臺(tái)式天平稱取naoh1g于100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。

準(zhǔn)確稱取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示劑，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。

二、h2c2o4含量測(cè)定

準(zhǔn)確稱取0.5g左右草酸試樣，置于小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然后定量地轉(zhuǎn)入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。

用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。平行做三次。

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄與處理：

一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定

實(shí)驗(yàn)編號(hào)123備注

mkhc8h4o4 /g始讀數(shù)

終讀數(shù)

結(jié) 果

vnaoh /ml始讀數(shù)

終讀數(shù)

結(jié) 果

cnaoh /mol·l-1

naoh /mol·l-1

結(jié)果的相對(duì)平均偏差

二、h2c2o4含量測(cè)定

實(shí)驗(yàn)編號(hào)123備注

cnaoh /mol·l-1

m樣 /g

v樣 /ml20.0020.0020.00

vnaoh /ml始讀數(shù)

終讀數(shù)

結(jié) 果

ωh2c2o4

h2c2o4

結(jié)果的相對(duì)平均偏差

實(shí)驗(yàn)結(jié)果與討論：

(1)(2)(3)……

結(jié)論：

關(guān)于定量化學(xué)實(shí)訓(xùn)心得體會(huì)范本五

根據(jù)《兵役法》和《退役士兵安置條例》等國(guó)家和省有關(guān)規(guī)定，參照民政部、總參謀部《符合政府安排工作條件退役士兵服役表現(xiàn)量化評(píng)分辦法》，結(jié)合我市實(shí)際，制定本細(xì)則。

一、適用范圍

1、本細(xì)則適用于由市本級(jí)統(tǒng)籌安排工作的轉(zhuǎn)業(yè)士官。

2、本細(xì)則評(píng)分對(duì)象為《退役士兵安置條例》中規(guī)定由政府安排工作的四類人員：

(1)士官服役滿20xx年;

(2)服役期間平時(shí)榮立二等功以上獎(jiǎng)勵(lì)或戰(zhàn)時(shí)榮獲三等功以上獎(jiǎng)勵(lì);

(3)因戰(zhàn)致殘被評(píng)定為5級(jí)至8級(jí)殘疾等級(jí);

(4)烈士子女;

3、20xx年11月1日以前入伍且符合《退役士兵安置條例》出臺(tái)前我市原有安置政策規(guī)定的轉(zhuǎn)業(yè)士官。

上述對(duì)象退役時(shí)已選擇自主就業(yè)的執(zhí)行自主就業(yè)安置方式。

二、評(píng)分原則

堅(jiān)持“公平、公正、公開(kāi)”的原則，按照退役士兵服役年限、貢獻(xiàn)及德才表現(xiàn)進(jìn)行檔案評(píng)分，公開(kāi)選崗。

三、評(píng)分依據(jù)和標(biāo)準(zhǔn)

評(píng)分是對(duì)退役士兵服役期間的基本素質(zhì)、德才表現(xiàn)等進(jìn)行綜合評(píng)價(jià)。由市復(fù)員退伍軍人安置辦公室(以下簡(jiǎn)稱市安置辦)依照退役士兵檔案記載進(jìn)行量化計(jì)分，填寫《符合政府安排工作條件退役士兵服役表現(xiàn)量化評(píng)分表》，并經(jīng)退役士兵本人簽字確認(rèn)后交市安置辦復(fù)核。退役士兵未按時(shí)確認(rèn)量化評(píng)分表的，以審查檔案記載確定量化計(jì)分值。評(píng)分材料的截止時(shí)間為部隊(duì)統(tǒng)一確定的當(dāng)年批準(zhǔn)退出現(xiàn)役時(shí)間。

(一)加分評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)

1、軍齡記分。義務(wù)兵和服現(xiàn)役20xx年以內(nèi)(含)的士官，每服役1年計(jì)3分;士官服現(xiàn)役滿20xx年后，每多服役1年計(jì)5分。服現(xiàn)役年限不滿6個(gè)月的按照6個(gè)月計(jì)算，超過(guò)6個(gè)月不滿1年的按照1年計(jì)算。

士兵服現(xiàn)役年限“自兵役機(jī)關(guān)批準(zhǔn)服現(xiàn)役之日起，至部隊(duì)下達(dá)退役命令之日止計(jì)算”。士兵在服役期間被處以刑罰、勞動(dòng)教養(yǎng)的(20xx年12月28日全國(guó)人大會(huì)通過(guò)關(guān)于廢止有關(guān)勞動(dòng)教養(yǎng)法律法規(guī)的決定以前)，服刑和勞動(dòng)教養(yǎng)時(shí)間不計(jì)入服現(xiàn)役年限。

2、獎(jiǎng)勵(lì)記分。在服役期間獲個(gè)人嘉獎(jiǎng)，每次計(jì)1分;優(yōu)秀士官人才獎(jiǎng)，三、二、一等獎(jiǎng)每次分別計(jì)4、8、12分;獲政府特殊津貼的，計(jì)30分;個(gè)人三等功，每次計(jì)3分;個(gè)人二等功，每次計(jì)20分;個(gè)人一等功，每次計(jì)40分;個(gè)人獲得榮譽(yù)稱號(hào)，大軍區(qū)級(jí)單位政治部門授予的每次計(jì)50分，大軍區(qū)級(jí)單位授予的每次計(jì)60分，總部(含多總部聯(lián)合)授予的每次計(jì)70分，授予的每次計(jì)80分。戰(zhàn)時(shí)榮獲個(gè)人三等功的，每次計(jì)20分;戰(zhàn)時(shí)榮獲個(gè)人二等功的，每次計(jì)40分;戰(zhàn)時(shí)榮獲個(gè)人一等功的，每次計(jì)80分;戰(zhàn)時(shí)榮獲個(gè)人榮譽(yù)稱號(hào)的，每次計(jì)100分。

以上獎(jiǎng)項(xiàng)累計(jì)計(jì)分。

3、職業(yè)技能等級(jí)記分。初級(jí)技能(五級(jí))，計(jì)1分;中級(jí)技能(四級(jí))，計(jì)3分;高級(jí)技能(三級(jí))，計(jì)5分;技師(二級(jí))，計(jì)7分;高級(jí)技師(一級(jí))，計(jì)9分。

職業(yè)技能等級(jí)記分以檔案中《專業(yè)士兵職業(yè)技能鑒定登記表》、《職業(yè)資格證書》為依據(jù)，按照其中最高等級(jí)記分，不累計(jì)。

4、殘疾等級(jí)記分。士兵服役期間因戰(zhàn)評(píng)定為5至10級(jí)殘疾等級(jí)的, 分別計(jì)50、40、30、20、10、5分;士兵服役期間因公評(píng)定為5至10級(jí)殘疾等級(jí)的, 分別計(jì)30、20、10、5、3、1分。

殘疾等級(jí)記分以量化考核時(shí)的殘疾等級(jí)為準(zhǔn)記分。

5、烈士子女記分。是烈士子女的，計(jì)30分。

6、其他情況記分。在艱苦邊遠(yuǎn)地區(qū)服役并在部隊(duì)服役期間享受艱苦邊遠(yuǎn)地區(qū)津貼一周年以上的計(jì)分。其中，在一、二類艱苦邊遠(yuǎn)地區(qū)服役,每服役1個(gè)月計(jì)0.1分;在三類艱苦邊遠(yuǎn)地區(qū)服役,每服役1個(gè)月計(jì)0.2分;在四類艱苦邊遠(yuǎn)地區(qū)服役,每服役1個(gè)月計(jì)0.3分;在五類艱苦邊遠(yuǎn)地區(qū)服役,每服役1個(gè)月計(jì)0.4分;在六類艱苦邊遠(yuǎn)地區(qū)服役,每服役1個(gè)月計(jì)0.5分。

艱苦邊遠(yuǎn)地區(qū)按照民政部、財(cái)政部、總政治部、總后勤部《關(guān)于調(diào)整完善移交政府安置的軍隊(duì)離休退休干部、退休士官艱苦邊遠(yuǎn)地區(qū)津貼制度和高山海島津貼制度的通知》(政干〔20xx〕115號(hào))列出的行政區(qū)域確認(rèn)。

從事核專業(yè)工作并在部隊(duì)服役期間享受核輻射保健津貼一周年以上的計(jì)分。每服役1個(gè)月計(jì)0.25分。

服役期間參加過(guò)對(duì)外戰(zhàn)爭(zhēng)，作戰(zhàn)地點(diǎn)在境內(nèi)的，每1天計(jì)0.1分;在境外的，每1天計(jì)0.2分。

符合上述情形兩(含)種以上的，累計(jì)計(jì)分。

有上述情形的，評(píng)分以退役士兵檔案中原始記錄為準(zhǔn)。檔案丟失或其中部分材料丟失的，按照檔案管理相關(guān)規(guī)定執(zhí)行。

(二)減分評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)

1、軍紀(jì)處分。服役期間受警告、嚴(yán)重警告、記過(guò)、記大過(guò)、降職或降銜、撤職處分的，分別減5、10、15、20、40、60分。

多次受到處分的，累計(jì)減分。

2、檔案材料弄虛作假減分。退役士兵檔案中有虛假材料的，該材料不計(jì)分，并在總分中予以倒扣，倒扣分值為其作假可能獲得的分值的3倍。

各種弄虛作假減分情形，累計(jì)減分。

四、評(píng)分排序

(一)根據(jù)退役士兵評(píng)分綜合成績(jī)從高分到低分匯總排序，分?jǐn)?shù)相同的，則按照軍齡長(zhǎng)、立功高、立功次數(shù)多、職務(wù)高、嘉獎(jiǎng)次數(shù)多、優(yōu)秀士兵次數(shù)多、任職年限長(zhǎng)等依次確定。

(二)市安置辦將退役士兵評(píng)分成績(jī)?cè)谀喜裾畔⒕W(wǎng)站公示一周，在公示期間對(duì)本人成績(jī)有異議的，可向市安置辦提出復(fù)核申請(qǐng)。

五、自主擇崗

(一)公示結(jié)束后，市安置辦組織退役士兵進(jìn)行崗位選擇。根據(jù)退役士兵評(píng)分成績(jī)排序，在規(guī)定的時(shí)間內(nèi)，按照由高分到低分依次在本年度公布的安置計(jì)劃范圍內(nèi)選擇單位，并簽字確認(rèn)。擇崗只能選擇一次，一旦選定，不得更改。

(二)退役士兵放棄選擇單位資格或者拒不參加選擇單位的,市安置辦根據(jù)實(shí)際情況,在其他退役士兵選擇后的剩余計(jì)劃范圍內(nèi)指令性安置，不服從組織安排，視為放棄安置待遇，政府不再安置。

(三)對(duì)少數(shù)單位有專業(yè)特殊要求且符合法律和政策規(guī)定的，經(jīng)市安置辦審核確認(rèn)，該崗可僅由符合專業(yè)要求條件的退役士兵按分值高低選擇。

六、組織紀(jì)律

(一)安置部門要嚴(yán)格評(píng)分工作紀(jì)律，規(guī)范評(píng)分工作程序，接收退役士兵檔案后，不得擅自增加或減少其檔案材料。檔案材料不清楚或有疑問(wèn)的，不得作為實(shí)績(jī)?cè)u(píng)分依據(jù)。凡服役期間立功受獎(jiǎng)的，須逐一核查證章、證書、喜報(bào)、通知書和登記表等原始證件;凡被評(píng)為殘疾軍人的，各種資料、證件必須齊全。

(二)違反本辦法規(guī)定的相關(guān)責(zé)任人一律按黨紀(jì)政紀(jì)處分，構(gòu)成犯罪的依法追究刑事責(zé)任。

七、附則

(一)本細(xì)則由南昌市復(fù)員退伍軍人安置辦公室負(fù)責(zé)解釋。

(二)本細(xì)則自發(fā)布之日起實(shí)施。

關(guān)于定量化學(xué)實(shí)訓(xùn)心得體會(huì)范本六

一、教學(xué)目標(biāo)

1.理解固體物質(zhì)溶解度的概念。了解溶解度和溶解性的區(qū)別和聯(lián)系。

2.進(jìn)一步練習(xí)給試管里的液體加熱、向試管里滴加液體和振蕩試管的操作;培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)步驟的能力。

3.從影響溶解度的諸因素中，對(duì)學(xué)生進(jìn)行內(nèi)因和外因的辯證唯物主義教育。

二、教學(xué)方法

邊講邊實(shí)驗(yàn)。

三、教學(xué)用品

酒精燈、試管、試管夾、滴管、飽和硝酸鉀和硝酸銨溶液(使用上一節(jié)課制得的兩種物質(zhì)飽和溶液)、投影儀。

四、教學(xué)過(guò)程

師：上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了飽和溶液和不飽和溶液的概念。通過(guò)實(shí)驗(yàn)，在一定條件下(室溫、10ml水)制得了硝酸鉀和硝酸銨的飽和溶液?，F(xiàn)在請(qǐng)大家考慮：如何使一定條件下的飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤?具體地說(shuō)：通過(guò)什么方法，可以使在一定條件下未溶解的硝酸鉀和硝酸銨繼續(xù)溶解?大家先進(jìn)行討論，然后，我們來(lái)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的具體步驟。

師：現(xiàn)在請(qǐng)同學(xué)們提出自己的意見(jiàn)。

生甲：可以采取增加溶劑的方法，使飽和溶液變成不飽和溶液。

師：請(qǐng)你具體地說(shuō)明操作步驟。

生甲：向硝酸鉀和硝酸銨飽和溶液中，分別加入少量的水，振蕩試管，觀察試管中剩余的固體是否溶解。如果不溶解，再加入少量水，繼續(xù)振蕩試管，直到剩余的固體全部溶解為止。師：這個(gè)方法是否可行，我們可以試一試。除了增加溶劑之外，還可以采取什么方法?

生丙：可以用加熱的方法試一試。給試管里的飽和溶液加熱，觀察試管里剩余的固體是否溶解。如果溶解，飽和溶液就變成不飽和溶液了。

師：應(yīng)該怎樣操作?

生丙：用試管夾夾持盛有飽和溶液的試管，在酒精燈上先均勻加熱，然后加熱液體。觀察試管里的固體是否溶解。如果固體溶解了，就停止加熱。

師：很好。下面按大家提出的實(shí)驗(yàn)方法，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。可以對(duì)兩種飽和溶液中，一種加入少量的水，另一種進(jìn)行加熱。實(shí)驗(yàn)中，注意滴加液體和加熱試管里的液體的操作方法?，F(xiàn)在，先檢查儀器、藥品，然后開(kāi)始實(shí)驗(yàn)。

師：停止實(shí)驗(yàn)操作。同學(xué)們觀察到什么現(xiàn)象，說(shuō)明什么問(wèn)題?

生乙：向盛有硝酸銨飽和溶液的試管里加入少量的水，振蕩試管，原來(lái)試管里剩余的固體又繼續(xù)溶解了。說(shuō)明增加溶劑可以使飽和溶液變成不飽和溶液。

生丁：我們是向硝酸鉀飽和溶液中加入少量的水，振蕩試管，原來(lái)試管里未溶解的硝酸鉀又溶解了。說(shuō)明增加溶劑，也可以使硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液。

師：使用加熱的方法，有什么現(xiàn)象，說(shuō)明什么問(wèn)題?

生戊：給盛有硝酸鉀飽和溶液的試管加熱，不久，試管里剩余的固體硝酸鉀又溶解了。說(shuō)明加熱可以使飽和溶液變成不飽和溶液。

師：應(yīng)該說(shuō)是“加熱”還是“升高溫度”?

生戊：是升高溫度，使飽和溶液變成不飽和溶液。

師：對(duì)。加熱是操作方法，升高溫度是加熱的結(jié)果。升高溫度才能使飽和溶液變成不飽和溶液。那么，給硝酸銨飽和溶液加熱，有什么現(xiàn)象，說(shuō)明什么問(wèn)題?

生辛：和加熱硝酸鉀飽和溶液的現(xiàn)象相同。說(shuō)明升高溫度也能使硝酸銨的飽和溶液變成不飽和溶液。

師：好。大家的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是一致的。實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，增加溶劑或升高溫度，可以使一定條件下的飽和溶液變成不飽和溶液。那么，大家設(shè)想一下，如果把加入到上面飽和溶液中的水分蒸發(fā)掉，或者使較高溫度下的不飽和溶液降低到原來(lái)的溫度，又會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象?

生己：又會(huì)變成飽和溶液。

師：這是結(jié)論。你根據(jù)什么現(xiàn)象得出這個(gè)結(jié)論?

生己：試管中又會(huì)有固體物質(zhì)析出。

師：對(duì)。也就是說(shuō)，如果將不飽和溶液降溫或減少溶劑，可以使不飽和溶液變成飽和溶液。飽和溶液和不飽和溶液的關(guān)系，可表示如下：

因此，只有指明在“一定溫度”和“一定量的溶劑里”，“飽和”和“不飽和”才有確切的含義。

實(shí)驗(yàn)證明，各種固體物質(zhì)，例如硝酸鉀、硝酸銨、食鹽等，在相同的條件(相同的溫度，相同質(zhì)量的溶劑)下，達(dá)到飽和時(shí)溶解的質(zhì)量并不相同。也就是說(shuō)，各種固體物質(zhì)在同一種溶劑里溶解的能力各不相同。如果我們要用確切的數(shù)值來(lái)表示某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解的能力，必須規(guī)定哪些條件呢?

生甲：要指出是哪種溶劑，還要規(guī)定在一定量的溶劑中。

生壬：要在一定的溫度下。

師：還應(yīng)該具備什么條件?

生丙：還必須使溶液達(dá)到飽和。

師：大家回答得很正確?？茖W(xué)上就是用“溶解度”來(lái)定量地表示某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解能力的大小。溶解度是這樣規(guī)定的：“在一定的溫度下，某種物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的克數(shù)，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度”。如果不指明是哪種溶劑，通常是指物質(zhì)在水里的溶解度。請(qǐng)同學(xué)們打開(kāi)書，查閱用實(shí)驗(yàn)的方法測(cè)出的硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度。

師：大家查一下，在20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度數(shù)值是多少?

生：31.6。

師：用什么單位表示?

生：用“克”表示。

師：20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是31.6g它表示什么意義?

生甲：表示在20℃時(shí)，100g水中，最多能溶解31.6g硝酸鉀。師：他回答得是否準(zhǔn)確?

生丙：應(yīng)該說(shuō)：在20℃時(shí)，100g水中，達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)，硝酸鉀能溶解31.6g

師：正確。溶液的狀態(tài)只能用“飽和”或“不飽和”來(lái)描述，而不能用溶解溶質(zhì)的“多少”來(lái)表示。溶解度的概念包含以下四個(gè)要素，即“一定溫度”、“100克溶劑”、“達(dá)到飽和狀態(tài)”和“溶質(zhì)的克數(shù)”缺一不可。

下面，根據(jù)溶解度的概念，判斷下列說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明理由。

(1)20℃時(shí)，10g食鹽可以溶解在100g水里，所以 20℃時(shí)，食鹽的溶解度是10g。

(2)20℃時(shí)，10g食鹽溶解在水里制成了飽和溶液，所以20℃時(shí)，食鹽的溶解度是10g。

(3)20℃時(shí)，20g某物質(zhì)全部溶解在100g水中，溶液恰好達(dá)到飽和，這種物質(zhì)的溶解度就是20g。

(4)20℃時(shí)，碳酸鈣在100g水里，達(dá)到飽和時(shí)能溶解0.0013g。所以，20℃時(shí)碳酸鈣的溶解度是0.0013g。

師：今天，我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，物質(zhì)的溶解性不僅跟溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)，而且受外界條件的影響。為了確切地表示物質(zhì)溶解能力的大小，要應(yīng)用溶解度的概念。溶解性和溶解度既有區(qū)別，又有聯(lián)系。溶解性是指某種物質(zhì)在某種溶劑里的溶解的能力，是物質(zhì)的一種物理性質(zhì)。通常使用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)，衡量物質(zhì)溶解能力大小的“一把尺子”，定量地表示在一定條件下，不同溶質(zhì)在同一溶劑里所能溶解的最大質(zhì)量。溶解性和溶解度有一定的聯(lián)系。溶解度在一定條件下可以表示物質(zhì)溶解性的大小。例如，通常把在室溫(20℃)時(shí)，溶解度在10g以上的，叫易溶物質(zhì);溶解度大于1g的，叫可溶物質(zhì);溶解度小于1g的，叫微溶物質(zhì);溶解度小于0.01g的，叫難溶物質(zhì)。

課后，請(qǐng)大家完成作業(yè)之后，思考下面的問(wèn)題。

【板書思考題】

怎樣測(cè)定室溫下硝酸鉀的溶解度?

關(guān)于定量化學(xué)實(shí)訓(xùn)心得體會(huì)范本七

草酸中h2c2o4含量的測(cè)定

學(xué)習(xí)naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、標(biāo)定及有關(guān)儀器的使用;

學(xué)習(xí)堿式滴定管的使用，練習(xí)滴定操作。

h2c2o4為有機(jī)弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量組分分析時(shí)cka110-8，cka210-8，ka1/ka2105，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+:

h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

計(jì)量點(diǎn)ph值8.4左右，可用酚酞為指示劑。

naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液采用間接配制法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定:

-cook

-cooh

+naoh===

-cook

-coona

+h2o

此反應(yīng)計(jì)量點(diǎn)ph值9.1左右，同樣可用酚酞為指示劑。

一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定

用臺(tái)式天平稱取naoh1g于100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。

準(zhǔn)確稱取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示劑，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。

二、h2c2o4含量測(cè)定

準(zhǔn)確稱取0.5g左右草酸試樣，置于小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然后定量地轉(zhuǎn)入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。

用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。平行做三次。

一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定

實(shí)驗(yàn)編號(hào)123備注

mkhc8h4o4 /g始讀數(shù)

終讀數(shù)

結(jié) 果

vnaoh /ml始讀數(shù)

終讀數(shù)

結(jié) 果

cnaoh /mol·l-1

naoh /mol·l-1

結(jié)果的相對(duì)平均偏差

二、h2c2o4含量測(cè)定

實(shí)驗(yàn)編號(hào)123備注

cnaoh /mol·l-1

m樣 /g

v樣 /ml20.0020.0020.00

vnaoh /ml始讀數(shù)

終讀數(shù)

結(jié) 果

ωh2c2o4

h2c2o4

結(jié)果的相對(duì)平均偏差

實(shí)驗(yàn)結(jié)果與討論:

(1)(2)(3)……

結(jié)論:

關(guān)于定量化學(xué)實(shí)訓(xùn)心得體會(huì)范本八

現(xiàn)有制造電池、蓄電池的原理是電化學(xué)反應(yīng)。電極是不同種元素、不同種化合物構(gòu)成，產(chǎn)生電流不需要磁場(chǎng)的參與。

目前有磁性材料作電極的鐵鎳蓄電池（注1），但鐵鎳蓄電池放電時(shí)沒(méi)有外加磁場(chǎng)的參與。

通過(guò)數(shù)次實(shí)驗(yàn)證明，在磁場(chǎng)中是可以發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)的。本實(shí)驗(yàn)報(bào)告是研究電化學(xué)反應(yīng)發(fā)生在磁場(chǎng)中，電極是用同種元素、同種化合物。

《磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應(yīng)》不同于燃料電池、磁流體發(fā)電。

1、所用器材及材料

（１）：長(zhǎng)方形塑料容器一個(gè)。約長(zhǎng)100毫米、寬40毫米、高50毫米。

（２）：磁體一塊，上面有一根棉線，棉線是作為掛在墻上的釘子上用。還有鐵氧體磁體30*23毫米二塊、稀土磁體12*5毫米二塊、稀土磁體18*5毫米一塊。

（３）：塑料瓶一個(gè)，內(nèi)裝硫酸亞鐵，分析純。

（４）：鐵片兩片。（對(duì)鐵片要進(jìn)行除銹處理，用砂紙除銹、或用刀片除銹、或用酸清洗。）用的罐頭鐵皮，長(zhǎng)110毫米、寬20毫米。表面用砂紙?zhí)幚怼?/p>

2、電流表，0至200微安。

用微安表，由于要讓指針能向左右移動(dòng)，用表頭上的調(diào)0螺絲將指針向右的方向調(diào)節(jié)一定位置。即通電前指針在50微安的位置作為0，或者不調(diào)節(jié)。

3、"磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應(yīng)"裝置是直流電源，本實(shí)驗(yàn)由于要使用電流表，一般的電流表指針的偏轉(zhuǎn)方向是按照電流流動(dòng)方向來(lái)設(shè)計(jì)的，（也有隨電流流動(dòng)方向改變，電流表指針可以左右偏轉(zhuǎn)的電流表。本實(shí)驗(yàn)報(bào)告示意圖就是畫的隨電流流動(dòng)方向改變，電流表指針可以向左或向右偏轉(zhuǎn)的電流表）。因此本演示所講的是電流流動(dòng)方向，電流由"磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應(yīng)"裝置的正極流向"磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應(yīng)"裝置的負(fù)極，通過(guò)電流表指針的偏轉(zhuǎn)方向，可以判斷出"磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應(yīng)"裝置的正極、負(fù)極。

4、手拿磁體，靠近塑料瓶，明顯感到有吸引力，這是由于塑料瓶中裝了硫酸亞鐵，說(shuō)明硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。

5、將塑料瓶中的硫酸亞鐵倒一些在紙上，壓碎硫酸亞鐵晶體，用磁體靠近硫酸亞鐵，這時(shí)有一部分硫酸亞鐵被吸引在磁體上，進(jìn)一步說(shuō)明硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。

6、將磁體用棉線掛在墻上一個(gè)釘子上讓磁體懸空垂直不動(dòng)，用裝有硫酸亞鐵的塑料瓶靠近磁體，當(dāng)還未接觸到懸空磁體時(shí)，可以看到懸空磁體已開(kāi)始運(yùn)動(dòng)，此事更進(jìn)一步說(shuō)明硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。（注：用另一個(gè)塑料瓶裝入硫酸亞鐵飽和溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象同樣）

7、通過(guò)步驟4、5、6我們得到這樣的共識(shí)，硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。

8、將塑料瓶中的硫酸亞鐵適量倒在燒杯中，加入蒸溜水溶解硫酸亞鐵?？梢杂蔑柡偷牧蛩醽嗚F溶液，然后倒入一個(gè)長(zhǎng)方形的塑料容器中。實(shí)驗(yàn)是用的飽和硫酸亞鐵溶液。裝入長(zhǎng)方形容器中的液面高度為40毫米。

9、將鐵片分別放在塑料容器中的硫酸亞鐵溶液兩端中，但要留大部分在溶液之上，以便用電流表測(cè)量電流。由于兩個(gè)電極是用的同種金屬鐵，沒(méi)有電流的產(chǎn)生。

10、然后，在塑料容器的外面，將鐵氧體磁體放在某一片鐵片的附近，讓此鐵片處在磁埸中。用電流表測(cè)量?jī)善F片之間的電流，可以看到有電流的產(chǎn)生。（如果用單方向移動(dòng)的電流表，注意電流表的正極應(yīng)接在放磁體的那一端），測(cè)量出電流強(qiáng)度為70微安。為什么同種金屬作電極在酸、堿、鹽溶液中有電流的產(chǎn)生？電位差是怎樣形成的？我是這樣看這個(gè)問(wèn)題的：由于某一片鐵片處在磁埸中，此鐵片也就成為磁體，因此，在此鐵片的表面吸引了大量的帶正電荷的鐵離子，而在另一片鐵片的表面的帶正電荷的鐵離子的數(shù)量少于處在磁埸中的鐵片的帶正電荷的鐵離子數(shù)量，這兩片鐵片之間有電位差的存在，當(dāng)用導(dǎo)線接通時(shí)，電流由鐵離子多的這一端流向鐵離子少的那一端，（電子由鐵離子少的那一端鐵片即電源的負(fù)極流向鐵離子多的那一端鐵片即電源的正極）這樣就有電流產(chǎn)生?？梢杂没瘜W(xué)上氧化－還原反應(yīng)定律來(lái)看這個(gè)問(wèn)題。處在磁埸這一端的鐵片的表面由于有大量帶正電荷的鐵離子聚集在表面，而沒(méi)有處在磁埸的那一端的鐵片的表面的帶正電荷的鐵離子數(shù)量沒(méi)有處在磁埸中的一端多，當(dāng)接通電路后，處在磁埸這一端的鐵片表面上的鐵離子得到電子（還原）變?yōu)殍F原子沉淀在鐵片表面，而沒(méi)有處在磁埸那一端的鐵片失去電子（氧化）變?yōu)殍F離子進(jìn)入硫酸亞鐵溶液中。因?yàn)樵谕饨拥碾娏鞅盹@示，有電流的流動(dòng)，可以證明有電子的轉(zhuǎn)移，而電子流動(dòng)方向是由電源的負(fù)極流向電源的正極，負(fù)極鐵片上鐵原子失去電子后，就變成了鐵離子，進(jìn)入了硫酸亞鐵溶液中。下圖所示。

11、確定"磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應(yīng)"的正、負(fù)極，確認(rèn)正極是處在磁體的位置這一端。這是通過(guò)電流表指針移動(dòng)方向來(lái)確定的。

12、改變電流表指針移動(dòng)方向的實(shí)驗(yàn)，移動(dòng)鐵氧體磁體實(shí)驗(yàn)，將第10步驟中的磁體從某一片上移開(kāi)（某一片鐵片可以退磁處理，如放在交變磁埸中退磁，產(chǎn)生的電流要大一些）然后放到另一片鐵片附近，同樣有電流的產(chǎn)生，注意這時(shí)正極的位置發(fā)生了變化，電流表的指針移動(dòng)方向產(chǎn)生了變化。

如果用稀土磁體，由于產(chǎn)生的電流強(qiáng)度較大，電流表就沒(méi)有必要調(diào)整0為50毫安處。而用改變接線的方式來(lái)讓電流表移動(dòng)。

改變磁體位置：如果用磁體直接吸引鐵片電極沒(méi)有浸在液體中的部份的方式來(lái)改變磁體位置，鐵片電極不退磁處理也行。

下圖所示磁體位置改變，電流表指針偏轉(zhuǎn)方向改變。證明電流流動(dòng)方向改變，《磁場(chǎng)中電化學(xué)反應(yīng)》成立。電流流動(dòng)方向說(shuō)明了磁體在電極的正極位置。

此演示實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的電流是微不足道的，我認(rèn)為此演示的重點(diǎn)不在于產(chǎn)生電流的強(qiáng)度的大小，而重點(diǎn)是演示出產(chǎn)生電流流動(dòng)的方向隨磁體的位置變動(dòng)而發(fā)生方向性的改變，這就是說(shuō)此電源的正極是隨磁體在電源的那一極而正極就在磁體的那一極。因此，可以證明，"磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應(yīng)"是成立的，此電化學(xué)反應(yīng)是隨磁體位置發(fā)生變化而產(chǎn)生的可逆的電化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)?zhí)貏e注意"可逆"二字，這是本物理現(xiàn)象的重點(diǎn)所在。

通過(guò)磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應(yīng)證實(shí)：物理學(xué)上原電池的定律在恒定磁場(chǎng)中是不適用的（原電池兩極是用不同種金屬，而本實(shí)驗(yàn)兩極是用相同的金屬）。

通過(guò)磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應(yīng)證實(shí)：物理學(xué)上的洛侖茲力（洛倫茲力）定律應(yīng)修正，洛侖茲力對(duì)磁性運(yùn)動(dòng)電荷是吸引力，而不是偏轉(zhuǎn)力。并且洛侖茲力要做功。

通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)，產(chǎn)生電流與磁場(chǎng)有關(guān)，電流流流動(dòng)的方向與磁體的位置有關(guān)。電極的兩極是用的同種金屬，當(dāng)負(fù)極消耗后又補(bǔ)充到正極，由于兩極是同種金屬，所以總體來(lái)說(shuō)，電極沒(méi)有發(fā)生消耗。這是與以往的電池的區(qū)別所在。而且，正極與負(fù)極可以隨磁體位置的改變而改變，這也是與以往的電池區(qū)別所在。

《磁場(chǎng)中電化學(xué)反應(yīng)》電源的正極與負(fù)極可以循環(huán)使用。

產(chǎn)生的電能大小所用的計(jì)算公式應(yīng)是法拉弟電解定律，法拉第電解第一定律指出，在電解過(guò)程中，電極上析出產(chǎn)物的質(zhì)量，和電解中通入電流的量成正比，法拉第電解第二定律指出：各電極上析出產(chǎn)物的量，與各該物質(zhì)的當(dāng)量成正比。法拉第常數(shù)是１克當(dāng)量的任何物質(zhì)產(chǎn)生（或所需）的電量為９６４９３庫(kù)侖。而移動(dòng)磁體或移動(dòng)電極所消耗的功應(yīng)等于移動(dòng)磁體或移動(dòng)電極所用的力乘以移動(dòng)磁體或移動(dòng)電極的距離。

1、在多大的鐵片面積下，產(chǎn)生多大的電流？具體數(shù)字還要進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)，從目前實(shí)驗(yàn)來(lái)看，鐵片面積及磁場(chǎng)強(qiáng)度大的條件下，產(chǎn)生的電流強(qiáng)度大。如鐵片浸入硫酸亞鐵溶液20毫米時(shí)要比浸入10毫米時(shí)的電流強(qiáng)度大。

2、產(chǎn)生電流與磁場(chǎng)有關(guān)，還要作進(jìn)一步的定量實(shí)驗(yàn)及進(jìn)一步的理論分析。如用稀土磁體比鐵氧體磁體的電流強(qiáng)度大，在實(shí)驗(yàn)中，最大電流強(qiáng)度為200微安?？梢猿^(guò)200微安，由于電流表有限，沒(méi)有讓實(shí)驗(yàn)電流超過(guò)200微安。

3、產(chǎn)生的電流值隨時(shí)間變化的曲線圖a-t(電流-時(shí)間)，還要通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)畫出。

4、電解液的濃度及用什么樣電解液較好？還需進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)。

由于《磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應(yīng)》在書本及因特網(wǎng)上查不到現(xiàn)成的資料，可以說(shuō)是一門新學(xué)科，因此，還需要進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。此文起拋磚引玉之用。我希望與有識(shí)之士共同進(jìn)行進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)。

我的觀點(diǎn)是，一項(xiàng)新實(shí)驗(yàn)，需要不同的時(shí)間、不同的人、不同的地點(diǎn)重復(fù)實(shí)驗(yàn)成功才行。

注1、《蓄電池的使用和維護(hù)》一書中講到堿性鐵鎳蓄電池的內(nèi)容。

1979年北京第2版，統(tǒng)一書號(hào)：15045總20xx-有514湖南省郵電管理局《蓄電池的使用和維護(hù)》編寫組，人民郵電出版社

作者：重慶桐君閣股份有限公司辦公室劉武青&

關(guān)于定量化學(xué)實(shí)訓(xùn)心得體會(huì)范本九

草酸中h2c2o4含量的測(cè)定

學(xué)習(xí)naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、標(biāo)定及有關(guān)儀器的使用;

學(xué)習(xí)堿式滴定管的使用，練習(xí)滴定操作。

h2c2o4為有機(jī)弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量組分分析時(shí)cka110-8，cka210-8，ka1/ka2105，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+:

h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

計(jì)量點(diǎn)ph值8.4左右，可用酚酞為指示劑。

naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液采用間接配制法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定:

-cook

-cooh

+naoh===

-cook

-coona

+h2o

此反應(yīng)計(jì)量點(diǎn)ph值9.1左右，同樣可用酚酞為指示劑。

一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定

用臺(tái)式天平稱取naoh1g于100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。

準(zhǔn)確稱取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示劑，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。

二、h2c2o4含量測(cè)定

準(zhǔn)確稱取0.5g左右草酸試樣，置于小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然后定量地轉(zhuǎn)入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。

用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。平行做三次。

一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定

實(shí)驗(yàn)編號(hào)123備注

mkhc8h4o4 /g始讀數(shù)

終讀數(shù)

結(jié) 果

vnaoh /ml始讀數(shù)

終讀數(shù)

結(jié) 果

cnaoh /mol·l-1

naoh /mol·l-1

結(jié)果的相對(duì)平均偏差

二、h2c2o4含量測(cè)定

實(shí)驗(yàn)編號(hào)123備注

cnaoh /mol·l-1

m樣 /g

v樣 /ml20.0020.0020.00

vnaoh /ml始讀數(shù)

終讀數(shù)

結(jié) 果

ωh2c2o4

h2c2o4

結(jié)果的相對(duì)平均偏差

實(shí)驗(yàn)結(jié)果與討論:

(1)(2)(3)……

結(jié)論: