總結(jié)是一個(gè)自我反省的過程，讓我們更清晰地認(rèn)識(shí)自己。完美的總結(jié)應(yīng)該簡(jiǎn)明扼要，突出事實(shí)和結(jié)果，避免贅述和冗長(zhǎng)的敘述?？捶段目梢詭椭覀兺貙捤悸罚瑢W(xué)習(xí)他人的總結(jié)經(jīng)驗(yàn)，提高自己的總結(jié)能力。

化學(xué)教育工作者的高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇一

(2)氧化性、還原性的相互比較。

(3)氧化還原方程式的書寫及配平。

(4)同種元素變價(jià)的氧化還原反應(yīng)(歧化、歸中反應(yīng))。

(5)一些特殊價(jià)態(tài)的微粒如h、cu、cl、fe、s2o32–的氧化還原反應(yīng)。

(6)電化學(xué)中的氧化還原反應(yīng)。

二、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表的認(rèn)識(shí)。

(1)主族元素的陰離子、陽(yáng)離子、核外電子排布。

(2)同周期、同主族原子的半徑大小比較。

(3)電子式的正確書寫、化學(xué)鍵的形成過程、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)。

(4)能畫出短周期元素周期表的草表，理解“位—構(gòu)—性”。

三、熟悉阿伏加德羅常數(shù)na?？疾榈奈⒘?shù)止中固體、得失電子、中子數(shù)等內(nèi)容。

四、熱化學(xué)方程式的正確表達(dá)(狀態(tài)、計(jì)量數(shù)、能量關(guān)系)。

五、離子的鑒別、離子共存。

(1)離子因結(jié)合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質(zhì)面不能大量共存。

(2)因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存。

(3)因雙水解、生成絡(luò)合物而不能大量共存。

(4)弱酸的酸式酸根離子不能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿大量共存。

(5)題設(shè)中的其它條件：“酸堿性、顏色”等。

六、溶液濃度、離子濃度的比較及計(jì)算。

(1)善用微粒的守恒判斷(電荷守衡、物料守衡、質(zhì)子守衡)。

(2)電荷守恒中的多價(jià)態(tài)離子處理。

七、ph值的計(jì)算。

(1)遵循定義(公式)規(guī)范自己的計(jì)算過程。

(2)理清題設(shè)所問的是“離子”還是“溶液”的濃度。

(3)酸過量或堿過量時(shí)ph的計(jì)算(酸時(shí)以h+濃度計(jì)算，堿時(shí)以oh–計(jì)算再換算)。

八、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡。

(1)能計(jì)算反應(yīng)速率、理解各物質(zhì)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)速率的關(guān)系。

(2)理順“反應(yīng)速率”的“改變”與“平衡移動(dòng)”的“辯證關(guān)系”

(3)遵循反應(yīng)方程式規(guī)范自己的“化學(xué)平衡”相關(guān)計(jì)算過程。

(4)利用等效平衡”觀點(diǎn)來(lái)解題。

九、電化學(xué)。

(1)能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置。

(2)能寫出各電極的電極反應(yīng)方程式。

(3)了解常見離子的電化學(xué)放電順序。

(4)能準(zhǔn)確利用“得失電子守恒”原則計(jì)算電化學(xué)中的定量關(guān)系。

十、鹽類的水解。

(1)鹽類能發(fā)生水解的原因。

(2)不同類型之鹽類發(fā)生水解的后果(酸堿性、濃度大小等)。

(3)鹽類水解的應(yīng)用或防止(膠體、水凈化、溶液制備)。

(4)對(duì)能發(fā)生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果。

(5)能發(fā)生完全雙水解的離子反應(yīng)方程式。

十一、c、n、o、s、cl、p、na、mg、a1、fe等元素的單質(zhì)及化合物。

(1)容易在無(wú)機(jī)推斷題中出現(xiàn)，注意上述元素的特征反應(yīng)。

(2)注意n中的硝酸與物質(zhì)的反應(yīng)，其體現(xiàn)的酸性、氧化性“兩作為”是考查的的重點(diǎn)。

(3)有關(guān)al的化合物中則熟悉其兩性反應(yīng)(定性、定量關(guān)系)。

(4)有關(guān)fe的化合物則理解fe2+和fe3+之間的轉(zhuǎn)化、fe3+的強(qiáng)氧化性。

(5)物質(zhì)間三角轉(zhuǎn)化關(guān)系。

十二、有機(jī)物的聚合及單體的推斷。

(1)根據(jù)高分子的鏈節(jié)特點(diǎn)準(zhǔn)確判斷加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬。

(2)熟悉含c=c雙鍵物質(zhì)的加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬。

(3)熟悉含(—cooh、—oh)、(—cooh、—nh2)之間的縮聚反應(yīng)。

十三、同分異構(gòu)體的書寫。

(1)請(qǐng)按官能團(tuán)的位置異構(gòu)、類別異構(gòu)和條件限制異構(gòu)順序一個(gè)不漏的找齊。

(2)本內(nèi)容最應(yīng)該做的是作答后，能主動(dòng)進(jìn)行一定的檢驗(yàn)。

十四、有機(jī)物的燃燒。

(1)能寫出有機(jī)物燃燒的通式。

(2)燃燒最可能獲得的是c和h關(guān)系。

十五、完成有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(1)有機(jī)代表物的相互衍變，往往要求完成相互轉(zhuǎn)化的方程式。

(2)注意方程式中要求表示物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、表明反應(yīng)條件、配平方程式。

十六、有機(jī)物化學(xué)推斷的解答(“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線”)。

(1)一般出現(xiàn)以醇為中心，酯為結(jié)尾的推斷關(guān)系，所以復(fù)習(xí)時(shí)就熟悉有關(guān)“醇”和“酯”的性質(zhì)反應(yīng)(包括一些含其他官能團(tuán)的醇類和酯)。

(2)反應(yīng)條件體現(xiàn)了有機(jī)化學(xué)的特點(diǎn)，請(qǐng)同學(xué)們回顧有機(jī)化學(xué)的一般條件，從中歸納相應(yīng)信息，可作為一推斷有機(jī)反應(yīng)的有利證據(jù)。

(3)從物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)前后的官能差別，推導(dǎo)相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。

十七、化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置與基本操作。

(1)常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別。

(2)常見氣體的制備方法。

(3)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)。

十八、化學(xué)計(jì)算。

(1)近年來(lái)，混合物的計(jì)算所占的比例很大(90%)，務(wù)必熟悉有關(guān)混合物計(jì)算的一般方式(含討論的切入點(diǎn))，注意單位與計(jì)算的規(guī)范。

(2)回顧近幾次的綜合考試，感受“守恒法“在計(jì)算題中的暗示和具體計(jì)算時(shí)的優(yōu)勢(shì)。

化學(xué)教育工作者的高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇二

1、根據(jù)物質(zhì)的分類記憶。每一類物質(zhì)都有相似的化學(xué)性質(zhì)，例如酸、堿、鹽、氧化物等，他們都有各自的通性，抓住每一類物質(zhì)的通性，就可記住一大堆方程式。

2、根據(jù)元素的分類記憶。元素從不同的角度可以分成不同的類別，比如分成金屬元素和非金屬元素、主族元素和副族元素等等。我們最關(guān)心的是主族元素，對(duì)于同一主族的元素，其單質(zhì)和化合物都具有相似的化學(xué)性質(zhì)。

主線記憶法：抓一線，記一串。

1、金屬元素主線：金屬元素包括：na、mg、al、fe、cu。每種金屬元素都有對(duì)應(yīng)的單質(zhì)、氧化物、氫氧化物、鹽。每一類物質(zhì)都有其通性，個(gè)別物質(zhì)有特殊性質(zhì)。

2、非金屬元素主線：非金屬元素主要包括：n、si、s、cl。每種非金屬元素都有對(duì)應(yīng)的單質(zhì)、氫化物、氧化物、含氧酸、鹽。每一類物質(zhì)也都有其通性，個(gè)別物質(zhì)有特殊性質(zhì)。

化學(xué)教育工作者的高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇三

1：錯(cuò)誤地認(rèn)為苯和溴水不反應(yīng)，故兩者混合后無(wú)明顯現(xiàn)象。

辨析：雖然兩者不反應(yīng)，但苯能萃取水中的溴，故看到水層顏色變淺或褪去，而苯層變?yōu)槌燃t色。

常錯(cuò)點(diǎn)2：錯(cuò)誤地認(rèn)為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。

辨析：甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍難分離。應(yīng)再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯甲酸鈉，然后分液。

常錯(cuò)點(diǎn)3：錯(cuò)誤地認(rèn)為苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)。

辨析：苯酚的電離能力雖比碳酸弱，但卻比碳酸氫根離子強(qiáng)，所以由復(fù)分解規(guī)律可知：苯酚和碳酸鈉溶液能反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉。

常錯(cuò)點(diǎn)4：錯(cuò)誤地認(rèn)為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃溴水，再把生成的沉淀過濾除去。

辨析：苯酚與溴水反應(yīng)后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚雖不溶于水，卻易溶于苯，所以不能達(dá)到目的。

常錯(cuò)點(diǎn)5：錯(cuò)誤地認(rèn)為能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物一定是醛。

辨析：葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但它們不是醛。

常錯(cuò)點(diǎn)6：錯(cuò)誤地認(rèn)為油脂是高分子化合物。

辨析：高分子化合物有兩個(gè)特點(diǎn)：一是相對(duì)分子質(zhì)量很大，一般幾萬(wàn)到幾百萬(wàn);二是高分子化合物的各個(gè)分子的n值不同，無(wú)固定的相對(duì)分子質(zhì)量。而油脂的相對(duì)分子質(zhì)量是固定的，一般在幾百范圍內(nèi)，油脂不屬于高分子化合物。

常錯(cuò)點(diǎn)7：使用試管、燒瓶加熱液體時(shí)，忽視對(duì)液體量的要求，所加液體過多。

辨析：用試管加熱液體時(shí)，液體不能超過試管容積的3(1)。用燒瓶加熱液體時(shí)，液體不能超過燒瓶容積的2(1)。

常錯(cuò)點(diǎn)8：使用托盤天平稱量固體藥品時(shí)，記錯(cuò)藥品和砝碼位置，稱量naoh固體時(shí)，誤將藥品放在紙上。

辨析：用托盤天平稱量藥品時(shí)，應(yīng)是左物右碼。稱量naoh固體時(shí)，應(yīng)將naoh放在小燒杯內(nèi)或放在稱量瓶?jī)?nèi)。

常錯(cuò)點(diǎn)9：混淆量筒和滴定管的刻度設(shè)置，仰視或俯視讀數(shù)時(shí)，將誤差分析錯(cuò)誤。

辨析：量筒無(wú)“0”刻度，且刻度值從下往上增大，滴定管的“0”刻度在上端，從上往下增大。觀察刻度時(shí)相同的失誤，誤差相反。

化學(xué)教育工作者的高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇四

化學(xué)的反應(yīng)原理都是最外電子層是否“飽和”的問題，物態(tài)的化合價(jià)基本符合元素周期表分規(guī)律，只有少數(shù)多化合價(jià)的，要抄下牢記。做一個(gè)專門學(xué)化學(xué)的筆記本，把“非常規(guī)”的記錄，包括所有反應(yīng)的特殊顏色、氣體、沉淀、變價(jià)等值的注意的特殊反應(yīng)和元素。

2、其次重點(diǎn)記錄，特殊元素，一定要牢記分清。

特殊元素就是反應(yīng)能產(chǎn)生特殊氣體、沉淀、顏色的元素，還有變價(jià)元素、組合元素(酸根)等，這些都高考化學(xué)的考點(diǎn)與解題入手點(diǎn)。在本博有歸納化學(xué)解題入手點(diǎn)大全，里面全都是特殊反應(yīng)、易混知識(shí)點(diǎn)。希望大家自己總結(jié)，而不是認(rèn)為有了這些內(nèi)容，就高枕無(wú)憂。

3、運(yùn)用比較，同中求異。

在元素化合物中有一些元素化合物之間存在著相同點(diǎn)、不同點(diǎn)和相互聯(lián)系，容易引起混淆，對(duì)于這些物質(zhì)，可采用比較法，進(jìn)行綜合分析，一一進(jìn)行對(duì)照比較分析，找出其共性和差異，以獲得牢固、系統(tǒng)、準(zhǔn)確的知識(shí)。

4、聯(lián)系實(shí)際，靈活運(yùn)用。

近幾年高考中，題目情境新穎，知識(shí)面廣泛，加強(qiáng)了與實(shí)際的聯(lián)系，貼近了人們的生活，體現(xiàn)了時(shí)代特性。因此，重視科學(xué)探究與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ挠?xùn)練，突出實(shí)踐性極為必要。新課程高考復(fù)習(xí)要以生活、生產(chǎn)中的實(shí)際問題為載體，融合元素化合物的性質(zhì)轉(zhuǎn)化、化學(xué)基本概念和化學(xué)反應(yīng)原理以及化學(xué)實(shí)驗(yàn)等知識(shí)技能。

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化學(xué)教育工作者的高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇五

在許多化學(xué)實(shí)驗(yàn)中都要用到導(dǎo)管和漏斗，因此，它們?cè)趯?shí)驗(yàn)裝置中的位置正確與否均直接影響到實(shí)驗(yàn)的效果，而且在不同的實(shí)驗(yàn)中具體要求也不盡相同。下面擬結(jié)合實(shí)驗(yàn)和化學(xué)課本中的實(shí)驗(yàn)圖，作一簡(jiǎn)要的分析和歸納。

1.氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管;。

在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。

2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時(shí)，導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近。

這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純凈的氣體。

3.用排水法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。

原因是“導(dǎo)管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。

4.進(jìn)行氣體與溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部。

這樣利于兩者接觸，充分反應(yīng)。

5.點(diǎn)燃h2、ch4等并證明有水生成時(shí)，不僅要用大而冷的燒杯，而且導(dǎo)管以伸入燒杯的1/3為宜。

若導(dǎo)管伸入燒杯過多，產(chǎn)生的霧滴則會(huì)很快氣化，結(jié)果觀察不到水滴。

6.進(jìn)行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，被點(diǎn)燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。

不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會(huì)使集氣瓶炸裂。

7.用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣，在試管中冷凝并收集時(shí)，導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中。

8.若需將hcl、nh3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導(dǎo)管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應(yīng)器而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。

9.洗氣瓶中供進(jìn)氣的導(dǎo)管務(wù)必插到所盛溶液的中下部，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應(yīng)而除盡。

供出氣的導(dǎo)管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長(zhǎng)一點(diǎn)，以利排氣。

10.制h2、co2、h2s和c2h2等氣體時(shí)，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長(zhǎng)頸漏斗，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。

11.制cl2、hcl、c2h4氣體時(shí)，為方便添加酸液，也可以在反應(yīng)器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應(yīng)都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應(yīng)液之上，因而都選用分液漏斗。

化學(xué)教育工作者的高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇六

為了分散難點(diǎn)，提高興趣，要采用趣味記憶方法來(lái)記憶有關(guān)的化學(xué)知識(shí)。比如，可以把生邊的實(shí)際生活甚至自己的經(jīng)歷和觀雪有關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，讓化學(xué)知識(shí)富有趣味。特別是一些物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象。

重復(fù)記憶。

要利用必要的重復(fù)來(lái)加深記憶事物的印象也是跟遺忘作斗爭(zhēng)的有效方法，所以在記住某些知識(shí)時(shí)常常用默默重復(fù)、敘述再現(xiàn)方法來(lái)加深印象。這種方法往往被我們忽視了，很多同學(xué)學(xué)的快忘得快也就是這個(gè)原因。短時(shí)記憶對(duì)于我們的學(xué)習(xí)遠(yuǎn)遠(yuǎn)不夠，只有通過不斷反復(fù)記憶，才能夠把短時(shí)記憶轉(zhuǎn)化為長(zhǎng)時(shí)記憶，為我們的學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。

歸類記憶。

對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行系統(tǒng)分類，抓住特征，在以此類推。如：電解質(zhì)判斷的時(shí)候，把所學(xué)的化合物歸類，再把強(qiáng)電解質(zhì)弱、電解質(zhì)的包含的類別記住，對(duì)于我們掌握本質(zhì)就很有幫助;再如：在掌握了各個(gè)主族、周期的相似性和遞變性規(guī)律后，對(duì)于具體的元素單質(zhì)、化合物的性質(zhì)就容易多了。

對(duì)比記憶。

對(duì)新舊知識(shí)中具有相似性和對(duì)立性的有關(guān)知識(shí)進(jìn)行比較，找出異同點(diǎn)。比如：中學(xué)化學(xué)中常見的黃色粉末并不多見，主要就是硫磺和過氧化鈉，但是它們的性質(zhì)卻很不相同。再如：我們?cè)趯W(xué)習(xí)硫酸和硝酸的時(shí)候，他們作為氧化性酸的酸性和強(qiáng)氧化性的方面的相似性。

聯(lián)想記憶。

把性質(zhì)相同、相近、相反的事物特征進(jìn)行比較，記住他們之間的區(qū)別聯(lián)系，再回憶時(shí)，只要想到一個(gè)，便可聯(lián)想到其他。如：記酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律，孤立地記憶很難，如果擴(kuò)大聯(lián)想，對(duì)比類推，效果可能要好得多。

關(guān)鍵字詞記憶。

這是記憶概念有效方法之一，在理解基礎(chǔ)上找出概念中幾個(gè)關(guān)鍵字或詞來(lái)記憶整個(gè)概念，如：化學(xué)平衡的特征“逆、等、定、動(dòng)、變”。

知識(shí)網(wǎng)絡(luò)記憶。

用表格或圖示進(jìn)行歸納、整理，使看似零散的知識(shí)結(jié)成網(wǎng)絡(luò)。如以一主族代表元素的單質(zhì)、氧化物、氧化物的水化物、鹽為線索的學(xué)習(xí)思路，以及以結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、用途、制備、保存之間相互關(guān)聯(lián)的元素化合物類知識(shí)，在有機(jī)中還要特別注意官能團(tuán)的性質(zhì)。

需要注意的是，化學(xué)中常常有些個(gè)別物質(zhì)性質(zhì)特殊，這些特殊性最好同類似的對(duì)比起來(lái)記憶，這一點(diǎn)有時(shí)候在解題過程中很重要。不管怎么樣，只要能用合適的方法是自己最高效、最牢固的記住并理解所學(xué)知識(shí)，那么我們的學(xué)習(xí)就變得輕松有趣了。

化學(xué)教育工作者的高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇七

守恒是氧化還原反應(yīng)最重要的規(guī)律。在氧化還原反應(yīng)中，元素的化合價(jià)有升必有降，電子有得必有失。從整個(gè)氧化還原反應(yīng)看，化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。此外，反應(yīng)前后的原子個(gè)數(shù)、物質(zhì)質(zhì)量也都守恒。守恒規(guī)律應(yīng)用非常廣泛，通常用于氧化還原反應(yīng)中的計(jì)算問題以及方程式的配平問題。

2、價(jià)態(tài)規(guī)律。

元素處于價(jià)，只有氧化性，如濃硫酸中的硫是+6價(jià)，只有氧化性，沒有還原性;元素處于，只有還原性，如硫化鈉的硫是-2價(jià)，只有還原性，沒有氧化性;元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)，如二氧化硫的硫是+4價(jià)，介于-2與+6之間，氧化性和還原性同時(shí)存在，但還原性占主要地位。物質(zhì)大多含有多種元素，其性質(zhì)體現(xiàn)出各種元素的綜合，如h2s，既有氧化性(由+1價(jià)氫元素表現(xiàn)出的性質(zhì))，又有還原性(由-2價(jià)硫元素表現(xiàn)出的性質(zhì))。

3、難易規(guī)律。

還原性強(qiáng)的物質(zhì)越易失去電子，但失去電子后就越難得到電子;氧化性強(qiáng)的物質(zhì)越易得到電子，但得到電子后就越難失去電子。這一規(guī)律可以判斷離子的氧化性與還原性。例如na還原性很強(qiáng)，容易失去電子成為na+，na+氧化性則很弱，很難得到電子。

4、強(qiáng)弱規(guī)律。

較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。用這一性質(zhì)可以判斷物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱。如2hi+br2=2hbr+i2，氧化物br2的氧化性大于氧化產(chǎn)物i2的.氧化性。還原劑hi的還原性大于還原產(chǎn)物hbr的還原性。

5、歧化規(guī)律。

同一種物質(zhì)分子內(nèi)同一種元素同一價(jià)態(tài)的原子(或離子)發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應(yīng)叫歧化反應(yīng)，歧化反應(yīng)的特點(diǎn)：某元素的中間價(jià)態(tài)在適宜條件下同時(shí)向較高和較低的價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化。歧化反應(yīng)是自身氧化還原反應(yīng)的一種。如cl2+h2o=hcl+hclo，氯氣中氯元素化合價(jià)為0，歧化為-1價(jià)和+1價(jià)的氯。

6、歸中規(guī)律。

(1)同種元素間不同價(jià)態(tài)的氧化還原反應(yīng)發(fā)生的時(shí)候，其產(chǎn)物的價(jià)態(tài)既不相互交換，也不交錯(cuò)。

(2)同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng);當(dāng)存在中間價(jià)態(tài)時(shí)，同種元素的高價(jià)態(tài)物質(zhì)和低價(jià)態(tài)物質(zhì)才有可能發(fā)生反應(yīng)，若無(wú)中間價(jià)態(tài)則不能反應(yīng)。如濃硫酸和so2不能反應(yīng)。

(3)同種元素的高價(jià)態(tài)氧化低價(jià)態(tài)的時(shí)候，遵循的規(guī)律可簡(jiǎn)單概括為：高到高，低到低，可以歸中，不能跨越。

化學(xué)教育工作者的高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇八

2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

甲基橙3.1紅色3.1——4.4橙色4.4黃色。

酚酞8.0無(wú)色8.0——10.0淺紅色10.0紅色。

石蕊5.1紅色5.1——8.0紫色8.0藍(lán)色。

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極(奪電子的能力)：

陽(yáng)極(失電子的能力)：

s2-i-br–cl-oh-含氧酸根。

注意：若用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(pt、au除外)。

4、雙水解離子方程式的書寫：

(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物;。

(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;(3)h、o不平則在那邊加水。

例：當(dāng)na2co3與alcl3溶液混和時(shí)：

3co32-+2al3++3h2o=2al(oh)3↓+3co2↑。

5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：

(1)分析：反應(yīng)物、生成物是什么;。

(2)配平。

6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：

(1)按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式;。

(2)再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境(酸性或堿性);。

(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：pb+pbo2+2h2so4=2pbso4+2h2o試寫出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。

化學(xué)教育工作者的高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇九

（1）借用熟悉的h2還原cuo來(lái)認(rèn)識(shí)5對(duì)相應(yīng)概念。

（2）氧化性、還原性的相互比較。

（3）氧化還原方程式的書寫及配平。

（4）同種元素變價(jià)的氧化還原反應(yīng)（歧化、歸中反應(yīng)）。

（5）一些特殊價(jià)態(tài)的微粒如h、cu、cl、fe、s2o32–的氧化還原反應(yīng)。

（6）電化學(xué)中的氧化還原反應(yīng)。

（1）主族元素的陰離子、陽(yáng)離子、核外電子排布。

（2）同周期、同主族原子的半徑大小比較。

（3）電子式的正確書寫、化學(xué)鍵的形成過程、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)。

（4）能畫出短周期元素周期表的草表，理解“位—構(gòu)—性”。

（1）離子因結(jié)合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質(zhì)面不能大量共存。

（2）因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存。

（3）因雙水解、生成絡(luò)合物而不能大量共存。

（4）弱酸的酸式酸根離子不能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿大量共存。

（5）題設(shè)中的其它條件：“酸堿性、顏色”等。

（1）善用微粒的守恒判斷（電荷守衡、物料守衡、質(zhì)子守衡）。

（2）電荷守恒中的多價(jià)態(tài)離子處理。

（1）遵循定義（公式）規(guī)范自己的計(jì)算過程。

（2）理清題設(shè)所問的是“離子”還是“溶液”的濃度。

（3）酸過量或堿過量時(shí)ph的計(jì)算（酸時(shí)以h+濃度計(jì)算，堿時(shí)以oh–計(jì)算再換算）。

（1）能計(jì)算反應(yīng)速率、理解各物質(zhì)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)速率的關(guān)系。

（2）理順“反應(yīng)速率”的“改變”與“平衡移動(dòng)”的“辯證關(guān)系”。

（3）遵循反應(yīng)方程式規(guī)范自己的“化學(xué)平衡”相關(guān)計(jì)算過程。

（4）利用等效平衡”觀點(diǎn)來(lái)解題。

（1）能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置。

（2）能寫出各電極的電極反應(yīng)方程式。

（3）了解常見離子的電化學(xué)放電順序。

（4）能準(zhǔn)確利用“得失電子守恒”原則計(jì)算電化學(xué)中的定量關(guān)系。

（1）鹽類能發(fā)生水解的原因。

（2）不同類型之鹽類發(fā)生水解的后果（酸堿性、濃度大小等）。

（3）鹽類水解的應(yīng)用或防止（膠體、水凈化、溶液制備）。

（4）對(duì)能發(fā)生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果。

（5）能發(fā)生完全雙水解的離子反應(yīng)方程式。

（1）容易在無(wú)機(jī)推斷題中出現(xiàn)，注意上述元素的特征反應(yīng)。

（2）注意n中的硝酸與物質(zhì)的反應(yīng)，其體現(xiàn)的酸性、氧化性“兩作為”是考查的的重點(diǎn)。

（3）有關(guān)al的化合物中則熟悉其兩性反應(yīng)（定性、定量關(guān)系）。

（4）有關(guān)fe的化合物則理解fe2+和fe3+之間的轉(zhuǎn)化、fe3+的強(qiáng)氧化性。

（5）物質(zhì)間三角轉(zhuǎn)化關(guān)系。

（1）根據(jù)高分子的鏈節(jié)特點(diǎn)準(zhǔn)確判斷加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬。

（2）熟悉含c=c雙鍵物質(zhì)的加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬。

（3）熟悉含（—cooh、—oh）、（—cooh、—nh2）之間的縮聚反應(yīng)。

（1）請(qǐng)按官能團(tuán)的位置異構(gòu)、類別異構(gòu)和條件限制異構(gòu)順序一個(gè)不漏的找齊。

（2）本內(nèi)容最應(yīng)該做的是作答后，能主動(dòng)進(jìn)行一定的檢驗(yàn)。

（1）能寫出有機(jī)物燃燒的通式。

（2）燃燒最可能獲得的是c和h關(guān)系。

（1）有機(jī)代表物的相互衍變，往往要求完成相互轉(zhuǎn)化的方程式。

（2）注意方程式中要求表示物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、表明反應(yīng)條件、配平方程式。

（1）一般出現(xiàn)以醇為中心，酯為結(jié)尾的推斷關(guān)系，所以復(fù)習(xí)時(shí)就熟悉有關(guān)“醇”和“酯”的性質(zhì)反應(yīng)（包括一些含其他官能團(tuán)的醇類和酯）。

（2）反應(yīng)條件體現(xiàn)了有機(jī)化學(xué)的特點(diǎn)，請(qǐng)同學(xué)們回顧有機(jī)化學(xué)的一般條件，從中歸納相應(yīng)信息，可作為一推斷有機(jī)反應(yīng)的有利證據(jù)。

（3）從物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)前后的官能差別，推導(dǎo)相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。

（1）常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別。

（2）常見氣體的制備方法。

（3）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)。

（1）近年來(lái)，混合物的計(jì)算所占的比例很大（90%），務(wù)必熟悉有關(guān)混合物計(jì)算的一般方式（含討論的切入點(diǎn)），注意單位與計(jì)算的規(guī)范。

（2）回顧近幾次的綜合考試，感受“守恒法“在計(jì)算題中的暗示和具體計(jì)算時(shí)的優(yōu)勢(shì)。

得失電子守恒法、元素守恒法、電荷守恒法、最終溶質(zhì)法、極值法、假設(shè)驗(yàn)證法等。

化學(xué)教育工作者的高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇十

1、瞄準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)?zāi)康模菍?shí)驗(yàn)的靈魂；只有充分解讀透了實(shí)驗(yàn)原理或目的，再結(jié)合題中所給裝置的作用，才能順利解答實(shí)驗(yàn)儀器的連接問題；只有充分解讀透了實(shí)驗(yàn)原理，才能結(jié)合裝置內(nèi)的試劑，回答裝置的作用或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象。

2、反復(fù)閱讀，提取有效信息，不要企望讀一遍題目，就能很順利的完成作答，有時(shí)答案就在題目信息中尋找，通過反復(fù)閱讀，找到題目的答案與已知信息之間的聯(lián)系。

3、要善于聯(lián)想，前后聯(lián)系，以前是否做過相同類型的題目或者相同的解題思路，任由思維的翅膀自由的飛翔，忌思路不開闊、僵化。

4、實(shí)驗(yàn)題是考查語(yǔ)言表達(dá)能力的窗口，在回答實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或每一步的作用時(shí)，要全面、準(zhǔn)確、規(guī)范，避免詞不達(dá)意，掉以輕心。

化學(xué)教育工作者的高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇十一

元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同—類原子的總稱。

(1)元素與物質(zhì)、分子、原子的區(qū)別與聯(lián)系：物質(zhì)是由元素組成的(宏觀看);物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的(微觀看)。

(2)某些元素可以形成不同的單質(zhì)(性質(zhì)、結(jié)構(gòu)不同)—同素異形體。

(3)各種元素在地殼中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各不相同，占前五位的依次是：o、si、al、fe、ca。

化學(xué)教育工作者的高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇十二

1、so2的性質(zhì)：強(qiáng)的還原性、漂白性、弱的氧化性、酸性氧化物。

2、so2通入氯化鋇、氯化鈣溶液都沒有沉淀。但是通入__鋇溶液有沉淀。因?yàn)閟o2在水溶液中生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子與__根構(gòu)成__，可以氧化so2氧化成硫酸根離子，生成硫酸鋇沉淀。

3、so42-的檢驗(yàn)：先加hcl無(wú)現(xiàn)象，后加bacl2溶液有不溶于酸的白色沉淀。

5、除去so2中的so3可用飽和的亞硫酸氫鈉或濃h2so4。

6、含有2molh2so4的濃硫酸和1mol銅加熱反應(yīng)，得到的so2不到1mol，原因是隨反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸和銅不反應(yīng)。

7、so2使石蕊變色而不褪色，so2不能漂白石蕊。

8、常溫下濃硫酸可以使鐵鋁鈍化，鈍化不是不反應(yīng)，很快反應(yīng)很快停止。鈍化濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。

9、s常溫下是淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精易溶于cs2。s可以和熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

10、濃硫酸有吸水性，但是不能干燥氨氣、硫化氫、碘化氫、溴化氫。

11、向煤中加入適量的石灰石，可以大大減少燃燒產(chǎn)物中so2的含量。

12、酸雨：ph5.6的降雨，酸雨的產(chǎn)生主要是工業(yè)上燃燒煤產(chǎn)生大量的so2，我國(guó)的酸雨主要是硫酸酸雨,但是也有少量的__酸雨。

13、臭氧層是地球生物的保護(hù)傘，但是臭氧不是越多越好，若超過10—5%對(duì)人體有害。破壞臭氧層的物質(zhì)主要是氟利昂、氮氧化物。

化學(xué)教育工作者的高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇十三

1、誤認(rèn)為有機(jī)物均易燃燒。如四氯化碳不易燃燒，而且是高效滅火劑。

2、誤認(rèn)為二氯甲烷有兩種結(jié)構(gòu)。因?yàn)榧淄椴皇瞧矫娼Y(jié)構(gòu)而是正四面體結(jié)構(gòu)，故二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)。

3、誤認(rèn)為碳原子數(shù)超過4的烴在常溫常壓下都是液體或固體。新戊烷是例外，沸點(diǎn)9.5℃，氣體。

4、誤認(rèn)為可用酸性高錳酸鉀溶液去除甲烷中的乙烯。乙烯被酸性高錳酸鉀氧化后產(chǎn)生二氧化碳，故不能達(dá)到除雜目的，必須再用堿石灰處理。

5、誤認(rèn)為雙鍵鍵能小，不穩(wěn)定，易斷裂。其實(shí)是雙鍵中只有一個(gè)鍵符合上述條件。

6、誤認(rèn)為聚乙烯是純凈物。聚乙烯是混合物，因?yàn)樗鼈兊南鄬?duì)分子質(zhì)量不定。

7、誤認(rèn)為乙炔與溴水或酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的速率比乙烯快。大量事實(shí)說(shuō)明乙炔使它們褪色的速度比乙烯慢得多。

8、誤認(rèn)為甲烷和氯氣在光照下能發(fā)生取代反應(yīng)，故苯與氯氣在光照(紫外線)條件下也能發(fā)生取代。苯與氯氣在紫外線照射下發(fā)生的是加成反應(yīng)，生成六氯環(huán)己烷。

9、誤認(rèn)為苯和溴水不反應(yīng)，故兩者混合后無(wú)明顯現(xiàn)象。雖然二者不反應(yīng)，但苯能萃取水中的溴，故看到水層顏色變淺或褪去，而苯層變?yōu)槌燃t色。

10、誤認(rèn)為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍難分離。應(yīng)再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯甲酸鈉，然后分液。

11、誤認(rèn)為石油分餾后得到的餾分為純凈物。分餾產(chǎn)物是一定沸點(diǎn)范圍內(nèi)的餾分，因?yàn)榛旌衔铩?/p>

12、誤認(rèn)為用酸性高錳酸鉀溶液能區(qū)分直餾汽油和裂化汽油。直餾汽油中含有較多的苯的同系物;兩者不能用酸性高錳酸鉀鑒別。

13、誤認(rèn)為鹵代烴一定能發(fā)生消去反應(yīng)。

14、誤認(rèn)為烴基和羥基相連的有機(jī)物一定是醇類。苯酚是酚類。

15、誤認(rèn)為乙醇是液體，而苯酚是固體，苯酚不與金屬鈉反應(yīng)。固體苯酚雖不與鈉反應(yīng)，但將苯酚熔化，即可與鈉反應(yīng)，且比乙醇和鈉反應(yīng)更劇烈。

16、誤認(rèn)為苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)。苯酚的電離程度雖比碳酸小，但卻比碳酸氫根離子大，所以由復(fù)分解規(guī)律可知：苯酚和碳酸鈉溶液能反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉。

17、誤認(rèn)為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃溴水，再把生成的沉淀過濾除去。苯酚與溴水反應(yīng)后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚雖不溶于水，卻易溶于苯，所以不能達(dá)到目的。

18、誤認(rèn)為只有醇能形成酯，而酚不能形成酯。酚類也能形成對(duì)應(yīng)的酯，如阿司匹林就是酚酯。但相對(duì)于醇而言，酚成酯較困難，通常是與羧酸酐或酰氯反應(yīng)生成酯。

19、誤認(rèn)為醇一定可發(fā)生去氫氧化。本碳為季的醇不能發(fā)生去氫氧化，如新戊醇。

20、誤認(rèn)為飽和一元醇被氧化一定生成醛。當(dāng)羥基與叔碳連接時(shí)被氧化成酮，如2-丙醇。

21、誤認(rèn)為醇一定能發(fā)生消去反應(yīng)。甲醇和鄰碳無(wú)氫的醇不能發(fā)生消去反應(yīng)。

22、誤認(rèn)為酸與醇反應(yīng)生成的有機(jī)物一定是酯。乙醇與氫溴酸反應(yīng)生成的溴乙烷屬于鹵代烴，不是酯。

23、誤認(rèn)為酯化反應(yīng)一定都是“酸去羥基醇去氫”。乙醇與硝酸等無(wú)機(jī)酸反應(yīng)，一般是醇去羥基酸去氫。

24、誤認(rèn)為凡是分子中含有羧基的有機(jī)物一定是羧酸，都能使石蕊變紅。硬脂酸不能使石蕊變紅。25、誤認(rèn)為能使有機(jī)物分子中引進(jìn)硝基的反應(yīng)一定是硝化反應(yīng)。乙醇和濃硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)，生成硝酸乙酯。

26、誤認(rèn)為最簡(jiǎn)式相同但分子結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物是同分異構(gòu)體。例：甲醛、乙酸、葡萄糖、甲酸甲酯(ch2o);乙烯、苯(ch)。

27、誤認(rèn)為相對(duì)分子質(zhì)量相同但分子結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物一定是同分異構(gòu)體。

例：乙烷與甲醛、丙醇與乙酸相對(duì)分子質(zhì)量相同且結(jié)構(gòu)不同，卻不是同分異構(gòu)體。

28、誤認(rèn)為相對(duì)分子質(zhì)量相同，組成元素也相同，分子結(jié)構(gòu)不同，這樣的有機(jī)物一定是同分異構(gòu)體。例：乙醇和甲酸。

29、誤認(rèn)為分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)ch2原子團(tuán)的物質(zhì)一定是同系物。例：乙烯與環(huán)丙烷。

30、誤認(rèn)為能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物一定是醛或一定含有醛基。葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但它們不是醛;果糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但它是多羥基酮，不含醛基。

1.羥基官能團(tuán)可能發(fā)生反應(yīng)類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應(yīng)。

正確,取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);縮聚(醇、酚、羧酸);中和反應(yīng)(羧酸、酚)。

2.最簡(jiǎn)式為ch2o的有機(jī)物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素錯(cuò)誤,麥芽糖和纖維素都不符合。

3.分子式為c5h12o2的二元醇，主鏈碳原子有3個(gè)的結(jié)構(gòu)有2種正確。

4.常溫下，ph=11的溶液中水電離產(chǎn)生的c(h+)是純水電離產(chǎn)生的c(h+)的104倍錯(cuò)誤,應(yīng)該是10-4。

5.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有4種錯(cuò)誤,加上hcl一共5種。

6.醇類在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸錯(cuò)誤,醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛，但醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸。

4o與c3h8o在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機(jī)產(chǎn)物正確,6種醚一種烯。

8.分子組成為c5h10的烯烴，其可能結(jié)構(gòu)有5種正確。

9.分子式為c8h14o2，且結(jié)構(gòu)中含有六元碳環(huán)的酯類物質(zhì)共有7種正確。

10.等質(zhì)量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時(shí)，所耗用的氧氣的量由多到少正確,同質(zhì)量的烴類,h的比例越大燃燒耗氧越多。

11.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素正確,棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素。

12.聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和烴，性質(zhì)比較活潑錯(cuò)誤,單體是四氟乙烯,不飽和。

13.酯的水解產(chǎn)物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3種錯(cuò)誤,酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚。

14.甲酸脫水可得co，co在一定條件下與naoh反應(yīng)得hcoona，故co是甲酸的酸酐錯(cuò)誤,甲酸的酸酐為:(hco)2o。

15.應(yīng)用取代、加成、還原、氧化等反應(yīng)類型均可能在有機(jī)物分子中引入羥基正確,取代(鹵代烴),加成(烯烴),還原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-oh)。

16.由天然橡膠單體(2-甲基-1,3-丁二烯)與等物質(zhì)的量溴單質(zhì)加成反應(yīng)，有三種可能生成物正確,1,21,43,4三種加成方法。

17.苯中混有己烯，可在加入適量溴水后分液除去錯(cuò)誤,苯和1,2-二溴乙烷可以互溶。

18.由2-丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯錯(cuò)誤,會(huì)得到2-溴丙烷。

19.混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去正確,取代后分液。

20.應(yīng)用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來(lái)錯(cuò)誤,應(yīng)當(dāng)是分餾。

21.甘氨酸與谷氨酸、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物錯(cuò)誤,丙烯酸與油酸為同系物。

22.裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、ccl4、焦?fàn)t氣等都能使溴水褪色正確,裂化汽油、裂解氣、焦?fàn)t氣(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(堿反應(yīng))、石炭酸(取代)、ccl4(萃取)。

23.苯酚既能與燒堿反應(yīng)，也能與硝酸反應(yīng)正確。

24.常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶錯(cuò)誤,苯酚常溫難溶于水。

25.利用硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)的性質(zhì)，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維錯(cuò)誤,硝化甘油和硝酸纖維是用酯化反應(yīng)制得的。

26.分子式c8h16o2的有機(jī)物x，水解生成兩種不含支鏈的直鏈產(chǎn)物，則符合題意的x有7種正確,酸+醇的碳數(shù)等于酯的碳數(shù)。

27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在naoh醇溶液中加熱分別生成乙炔、丙炔、苯炔錯(cuò)誤,沒有苯炔這種東西。

28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機(jī)玻璃錯(cuò)誤,乙二醇取代生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有機(jī)玻璃。

29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)錯(cuò)誤,蔗糖不是還原性糖,不發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使kmno4(h+)(aq)褪色錯(cuò)誤,聚乙烯、乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。錯(cuò)誤,眼睛注視錐形瓶中指示劑顏色變化。

化學(xué)教育工作者的高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇十四

1、(1)濃溶液不一定是飽和溶液;稀溶液不一定是不飽和溶液。(對(duì)不同溶質(zhì)而言)

(2)同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。(因?yàn)闇囟葲]確定，如同溫度則一定)

(3)析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。

(4) 一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即 s一定大于c 。

2、有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng)。但一定有元素化合價(jià)的改變。

3、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價(jià)的改變;置換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的改變;復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素化合價(jià)的改變。( 注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價(jià)的變化 )

4、單質(zhì)一定不會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)。

5、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價(jià)。如nh4no3 (前面的n為-3價(jià)，后面的n為+5價(jià))

6、鹽的組成中不一定有金屬元素，如nh4+是陽(yáng)離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。

7、陽(yáng)離子不一定是金屬離子。如h+ 、nh4+ 。

8、在化合物(氧化物、酸、堿、鹽)的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿;不一定(可能)含氧元素的是酸和鹽;一定含有氫元素的'是酸和堿;不一定含氫元素的是鹽和氧化物;鹽和堿組成中不一定含金屬元素，(如nh4no3 、nh3 、h2o);酸組成可能含金屬元素(如：hmno4 叫高錳酸)， 但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素 。

9、鹽溶液不一定呈中性。如na2co3 溶液顯堿性。