金屬化學(xué)大師講座心得體會如何寫 化學(xué)專業(yè)講座心得體會(9篇)

體會是指將學(xué)習(xí)的東西運(yùn)用到實(shí)踐中去，通過實(shí)踐反思學(xué)習(xí)內(nèi)容并記錄下來的文字，近似于經(jīng)驗(yàn)總結(jié)。大家想知道怎么樣才能寫得一篇好的心得體會嗎？下面我給大家整理了一些心得體會范文，希望能夠幫助到大家。

最新金屬化學(xué)大師講座心得體會如何寫一

現(xiàn)有制造電池、蓄電池的原理是電化學(xué)反應(yīng)。電極是不同種元素、不同種化合物構(gòu)成，產(chǎn)生電流不需要磁場的參與。

目前有磁性材料作電極的鐵鎳蓄電池(注1)，但鐵鎳蓄電池放電時(shí)沒有外加磁場的參與。

通過數(shù)次實(shí)驗(yàn)證明，在磁場中是可以發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)的。本實(shí)驗(yàn)報(bào)告是研究電化學(xué)反應(yīng)發(fā)生在磁場中，電極是用同種元素、同種化合物。

《磁場中的電化學(xué)反應(yīng)》不同于燃料電池、磁流體發(fā)電。

1、所用器材及材料

(1)：長方形塑料容器一個(gè)。約長100毫米、寬40毫米、高50毫米。

(2)：磁體一塊，上面有一根棉線，棉線是作為掛在墻上的釘子上用。還有鐵氧體磁體phi;30*23毫米二塊、稀土磁體phi;12*5毫米二塊、稀土磁體phi;18*5毫米一塊。

(3)：塑料瓶一個(gè)，內(nèi)裝硫酸亞鐵，分析純。

(4)：鐵片兩片。(對鐵片要進(jìn)行除銹處理，用砂紙除銹、或用刀片除銹、或用酸清洗。)用的罐頭鐵皮，長110毫米、寬20毫米。表面用砂紙?zhí)幚怼?/p>

2、 電流表，0至200微安。

用微安表，由于要讓指針能向左右移動，用表頭上的調(diào)0螺絲將指針向右的方向調(diào)節(jié)一定位置。即通電前指針在50微安的位置作為0，或者不調(diào)節(jié)。

3、 " 磁場中的電化學(xué)反應(yīng)"裝置是直流電源，本實(shí)驗(yàn)由于要使用電流表，一般的電流表指針的偏轉(zhuǎn)方向是按照電流流動方向來設(shè)計(jì)的，(也有隨電流流動方向改變，電流表指針可以左右偏轉(zhuǎn)的電流表。本實(shí)驗(yàn)報(bào)告示意圖就是畫的隨電流流動方向改變，電流表指針可以向左或向右偏轉(zhuǎn)的電流表)。因此本演示所講的是電流流動方向，電流由"磁場中的電化學(xué)反應(yīng)"裝置的正極流向"磁場中的電化學(xué)反應(yīng)"裝置的負(fù)極，通過電流表指針的偏轉(zhuǎn)方向，可以判斷出"磁場中的電化學(xué)反應(yīng)"裝置的正極、負(fù)極。

4、 手拿磁體，靠近塑料瓶，明顯感到有吸引力，這是由于塑料瓶中裝了硫酸亞鐵，說明硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。

5、 將塑料瓶中的硫酸亞鐵倒一些在紙上，壓碎硫酸亞鐵晶體，用磁體靠近硫酸亞鐵，這時(shí)有一部分硫酸亞鐵被吸引在磁體上，進(jìn)一步說明硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。

6、 將磁體用棉線掛在墻上一個(gè)釘子上讓磁體懸空垂直不動，用裝有硫酸亞鐵的塑料瓶靠近磁體，當(dāng)還未接觸到懸空磁體時(shí)，可以看到懸空磁體已開始運(yùn)動，此事更進(jìn)一步說明硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。(注：用另一個(gè)塑料瓶裝入硫酸亞鐵飽和溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象同樣)

7、 通過步驟4、5、6我們得到這樣的共識，硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。

8、 將塑料瓶中的硫酸亞鐵適量倒在燒杯中，加入蒸溜水溶解硫酸亞鐵。可以用飽和的硫酸亞鐵溶液，然后倒入一個(gè)長方形的塑料容器中。實(shí)驗(yàn)是用的飽和硫酸亞鐵溶液。裝入長方形容器中的液面高度為40毫米。

9、 將鐵片分別放在塑料容器中的硫酸亞鐵溶液兩端中，但要留大部分在溶液之上，以便用電流表測量電流。由于兩個(gè)電極是用的同種金屬鐵，沒有電流的產(chǎn)生。

10、 然后，在塑料容器的外面，將鐵氧體磁體放在某一片鐵片的附近，讓此鐵片處在磁埸中。用電流表測量兩片鐵片之間的電流，可以看到有電流的產(chǎn)生。(如果用單方向移動的電流表，注意電流表的正極應(yīng)接在放磁體的那一端)，測量出電流強(qiáng)度為70微安。為什么同種金屬作電極在酸、堿、鹽溶液中有電流的產(chǎn)生?電位差是怎樣形成的?我是這樣看這個(gè)問題的：由于某一片鐵片處在磁埸中，此鐵片也就成為磁體，因此，在此鐵片的表面吸引了大量的帶正電荷的鐵離子，而在另一片鐵片的表面的帶正電荷的鐵離子的數(shù)量少于處在磁埸中的鐵片的帶正電荷的鐵離子數(shù)量，這兩片鐵片之間有電位差的存在，當(dāng)用導(dǎo)線接通時(shí)，電流由鐵離子多的這一端流向鐵離子少的那一端，(電子由鐵離子少的那一端鐵片即電源的負(fù)極流向鐵離子多的那一端鐵片即電源的正極)這樣就有電流產(chǎn)生?？梢杂没瘜W(xué)上氧化-還原反應(yīng)定律來看這個(gè)問題。處在磁埸這一端的鐵片的表面由于有大量帶正電荷的鐵離子聚集在表面， 而沒有處在磁埸的那一端的鐵片的表面的帶正電荷的鐵離子數(shù)量沒有處在磁埸中的一端多，當(dāng)接通電路后，處在磁埸這一端的鐵片表面上的鐵離子得到電子(還原)變?yōu)殍F原子沉淀在鐵片表面，而沒有處在磁埸那一端的鐵片失去電子(氧化)變?yōu)殍F離子進(jìn)入硫酸亞鐵溶液中。因?yàn)樵谕饨拥碾娏鞅盹@示，有電流的流動，可以證明有電子的轉(zhuǎn)移，而電子流動方向是由電源的負(fù)極流向電源的正極，負(fù)極鐵片上鐵原子失去電子后，就變成了鐵離子，進(jìn)入了硫酸亞鐵溶液中。下圖所示。

11、 確定"磁場中的電化學(xué)反應(yīng)"的正、負(fù)極，確認(rèn)正極是處在磁體的位置這一端。這是通過電流表指針移動方向來確定的。

12、 改變電流表指針移動方向的實(shí)驗(yàn)，移動鐵氧體磁體實(shí)驗(yàn)，將第10步驟中的磁體從某一片上移開(某一片鐵片可以退磁處理，如放在交變磁埸中退磁，產(chǎn)生的電流要大一些)然后放到另一片鐵片附近，同樣有電流的產(chǎn)生，注意這時(shí)正極的位置發(fā)生了變化，電流表的指針移動方向產(chǎn)生了變化。

如果用稀土磁體，由于產(chǎn)生的電流強(qiáng)度較大，電流表就沒有必要調(diào)整0為50毫安處。而用改變接線的方式來讓電流表移動。

改變磁體位置：如果用磁體直接吸引鐵片電極沒有浸在液體中的部份的方式來改變磁體位置，鐵片電極不退磁處理也行。

下圖所示磁體位置改變，電流表指針偏轉(zhuǎn)方向改變。證明電流流動方向改變，《磁場中電化學(xué)反應(yīng)》成立。電流流動方向說明了磁體在電極的正極位置。

此演示實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的電流是微不足道的，我認(rèn)為此演示的重點(diǎn)不在于產(chǎn)生電流的強(qiáng)度的大小，而重點(diǎn)是演示出產(chǎn)生電流流動的方向隨磁體的位置變動而發(fā)生方向性的改變，這就是說此電源的正極是隨磁體在電源的那一極而正極就在磁體的那一極。因此，可以證明，"磁場中的電化學(xué)反應(yīng)"是成立的，此電化學(xué)反應(yīng)是隨磁體位置發(fā)生變化而產(chǎn)生的可逆的電化學(xué)反應(yīng)。請?zhí)貏e注意"可逆"二字，這是本物理現(xiàn)象的重點(diǎn)所在。

通過磁場中的電化學(xué)反應(yīng)證實(shí)：物理學(xué)上原電池的定律在恒定磁場中是不適用的(原電池兩極是用不同種金屬，而本實(shí)驗(yàn)兩極是用相同的金屬)。

通過磁場中的電化學(xué)反應(yīng)證實(shí)：物理學(xué)上的洛侖茲力(洛倫茲力)定律應(yīng)修正，洛侖茲力對磁性運(yùn)動電荷是吸引力，而不是偏轉(zhuǎn)力。并且洛侖茲力要做功。

通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)，產(chǎn)生電流與磁場有關(guān)，電流流流動的方向與磁體的位置有關(guān)。電極的兩極是用的同種金屬，當(dāng)負(fù)極消耗后又補(bǔ)充到正極，由于兩極是同種金屬，所以總體來說，電極沒有發(fā)生消耗。這是與以往的電池的區(qū)別所在。而且，正極與負(fù)極可以隨磁體位置的改變而改變，這也是與以往的電池區(qū)別所在。

《磁場中電化學(xué)反應(yīng)》電源的正極與負(fù)極可以循環(huán)使用。

產(chǎn)生的電能大小所用的計(jì)算公式應(yīng)是法拉弟電解定律，法拉第電解第一定律指出，在電解過程中，電極上析出產(chǎn)物的質(zhì)量，和電解中通入電流的量成正比，法拉第電解第二定律指出：各電極上析出產(chǎn)物的量，與各該物質(zhì)的當(dāng)量成正比。法拉第常數(shù)是1克當(dāng)量的任何物質(zhì)產(chǎn)生(或所需) 的電量為96493庫侖。而移動磁體或移動電極所消耗的功應(yīng)等于移動磁體或移動電極所用的力乘以移動磁體或移動電極的距離。

1、 在多大的鐵片面積下，產(chǎn)生多大的電流?具體數(shù)字還要進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)，從目前實(shí)驗(yàn)來看，鐵片面積及磁場強(qiáng)度大的條件下，產(chǎn)生的電流強(qiáng)度大。如鐵片浸入硫酸亞鐵溶液20毫米時(shí)要比浸入10毫米時(shí)的電流強(qiáng)度大。

2、 產(chǎn)生電流與磁場有關(guān)，還要作進(jìn)一步的定量實(shí)驗(yàn)及進(jìn)一步的理論分析。如用稀土磁體比鐵氧體磁體的電流強(qiáng)度大，在實(shí)驗(yàn)中，最大電流強(qiáng)度為200微安?？梢猿^200微安，由于電流表有限，沒有讓實(shí)驗(yàn)電流超過200微安。

3、 產(chǎn)生的電流值隨時(shí)間變化的曲線圖a-t(電流-時(shí)間)，還要通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)畫出。

4、 電解液的濃度及用什么樣電解液較好?還需進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)。

由于《磁場中的電化學(xué)反應(yīng)》在書本及因特網(wǎng)上查不到現(xiàn)成的資料，可以說是一門新學(xué)科，因此，還需要進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。此文起拋磚引玉之用。我希望與有識之士共同進(jìn)行進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)。

我的觀點(diǎn)是，一項(xiàng)新實(shí)驗(yàn)，需要不同的時(shí)間、不同的人、不同的地點(diǎn)重復(fù)實(shí)驗(yàn)成功才行。

最新金屬化學(xué)大師講座心得體會如何寫二

一、教材內(nèi)容分析

本節(jié)課內(nèi)容是在初中學(xué)習(xí)金屬的置換反應(yīng)以及金屬的活動順序、鎂等金屬與氧氣的反應(yīng)等知識的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)鈉、鋁等活潑金屬與氧氣的反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生通過分析對比，掌握越活潑的金屬越易與氧氣反應(yīng)的規(guī)律。

二、教學(xué)對象分析

1、在初三階段學(xué)習(xí)了一年的化學(xué)知識，對金屬的活動順序、金屬與氧氣的反應(yīng)有了初步的了解，懂得通過金屬是否能發(fā)生置換反應(yīng)來判斷金屬的活動順序。

2、能獨(dú)立完成一些簡單的實(shí)驗(yàn)、觀察和記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，在“通過實(shí)驗(yàn)探究獲得關(guān)于物質(zhì)知識”的方面具有一定能力。

三、教學(xué)目標(biāo)

1、通過閱讀課本中的圖片、書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，鞏固和加深初中有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的知識和規(guī)律。

2、通過觀察了解金屬鈉的物理性質(zhì)及其保存方法，培養(yǎng)學(xué)生觀察和歸納能力，掌握研究物質(zhì)的一般方法。

3、通過實(shí)驗(yàn)了解活潑金屬鈉、鋁與氧氣的反應(yīng)，歸納出活潑金屬易與氧氣發(fā)生反應(yīng)的知識，了解金屬氧化膜在生活生產(chǎn)中的運(yùn)用，培養(yǎng)學(xué)生習(xí)慣用化學(xué)的視角去觀察身邊的物質(zhì)和發(fā)生的事情。

4、掌握在一般情況下，通過對比金屬與氧氣反應(yīng)的條件難易、劇烈程度能反映出金屬活動順序的思維方法。

5、通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步熟悉和規(guī)范藥品的取用、酒精燈的使用等基本實(shí)驗(yàn)技能。

四、教學(xué)策略

1、舉例身邊的金屬材料和回顧初三化學(xué)知識，引入新課，通過對比鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應(yīng)引出“鈉與氧氣怎樣反應(yīng)”的問題。

2、以實(shí)驗(yàn)探究的方法，讓學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)去探索鈉的物理性質(zhì)、鈉在空氣中存放所出現(xiàn)的問題以及實(shí)驗(yàn)鈉與空氣中的氧氣的反應(yīng)，并分析其在不同條件下反應(yīng)的產(chǎn)物；通過鋁在空氣中加熱的現(xiàn)象分析得出金屬氧化膜在生產(chǎn)生活中的作用。

3、通過四幅金屬與氧氣在不同條件下反應(yīng)的圖片，結(jié)合金屬活動順序表，歸納出金屬活動性和金屬與氧氣的反應(yīng)、劇烈程度有關(guān)。

4、通過圖表歸納出鈉、鋁、鐵、銅與氧氣反應(yīng)的有關(guān)知識，使知識系統(tǒng)化。

五、教學(xué)過程

[引入]在實(shí)驗(yàn)室中，有哪些物品是由金屬制成的，在家里呢？

[學(xué)生回答]水龍頭、鐵凳、鐵窗筐，鐵架臺。

[引言]大多數(shù)金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)形式存在，說明大多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑。今天我們再來進(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)金屬的化學(xué)性質(zhì)。

[板書]第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)。

[學(xué)生活動]根據(jù)書本圖片，回顧初中階段學(xué)習(xí)過的反應(yīng)，書寫有關(guān)化學(xué)方程式。

[提出問題]這些反應(yīng)都表現(xiàn)了金屬具有哪些化學(xué)性質(zhì)？

[歸納復(fù)習(xí)]金屬與鹽反應(yīng)金屬與酸反應(yīng)金屬與氧氣反應(yīng)。

[板書]一、金屬與氧氣的反應(yīng)

[投影]鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應(yīng)的圖片。

[設(shè)問]是否金屬與氧氣的反應(yīng)都需要加熱呢？

[引言]今天我們來認(rèn)識金屬鈉與氧氣的反應(yīng)又是怎樣的。

[板書]1、鈉與氧氣的反應(yīng)

[學(xué)生活動]分組①觀察存放在試劑瓶中的金屬鈉。

②把金屬鈉從試劑瓶中取出觀察其物理性質(zhì)、表面的氧化膜。

[歸納并板書]金屬鈉的物理性質(zhì)與存放方法。

[板書]常溫下4na+o2====2na2o

白色固體

[提出問題]金屬鈉放在空氣中易被氧化，那么對金屬鈉進(jìn)行加熱又將如何？

[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]鈉的燃燒。

[學(xué)生活動]描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

[設(shè)問]生成物是氧化鈉嗎？

[學(xué)生回答]不是，生成物呈淺黃色，而氧化鈉是白色固體。

[講解]鈉在空氣中燃燒，生成鈉的另一種氧化物———過氧化鈉（淡黃色固體）。

[板書]2na+o2δna2o2

淡黃色固體

[投影]過氧化鈉的特殊用途—————潛水艇供氧劑。

2na2o2+2h2o==4naoh+o2↑

2na2o2+2co2==4na2co3+o2

[板書小結(jié)]鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，與空氣中的氧氣在不同的反應(yīng)條件下生成不同的氧化物。

（要求學(xué)生寫出鈉在不同條件下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，分析氧化劑、還原劑）。

[引言]初中我們學(xué)習(xí)過鋁在氧氣中的燃燒，若鋁在空氣中加熱，又有什么現(xiàn)象呢？

[板書]2、鋁與氧氣的反應(yīng)

4al+3o2點(diǎn)燃2al2o3

純氧中：

空氣中：

[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]用坩堝鉗鉗住一塊鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動。

[描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]逐漸熔化，失去光澤，但不滴落。

[講解]鋁的熔點(diǎn)為665℃氧化鋁的熔點(diǎn)為20xx℃，鋁表面的致密氧化膜包在鋁的外面，所以熔化了的液態(tài)鋁不會落下。

[引言]如果我們?nèi)サ粞趸ぴ偌訜幔惺裁船F(xiàn)象呢？

[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]用坩堝鉗鉗住一塊用砂紙打磨過的鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動。

[描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]熔化的鋁仍不滴落。

[師生共同分析原因]磨去氧化膜的鋁片在空氣中很快又形成一層新的氧化膜。

[板書小結(jié)]鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，容易與空氣中的氧氣反應(yīng)形成致密氧化膜而穩(wěn)定存在于空氣中。

[回顧]金屬與氧氣反應(yīng)的圖片、金屬活動性順序表。

[設(shè)問]能否看出金屬的活動性和金屬與氧氣反應(yīng)的條件、劇烈程度有什么關(guān)系？

[小結(jié)]可以看出：金屬的活動性越強(qiáng)，與氧氣反應(yīng)就越易進(jìn)行（如鈉露置空氣中就氧化）；金屬活動性越弱，與氧氣發(fā)生反應(yīng)時(shí)反應(yīng)條件較高（如鐵在空氣中不能被點(diǎn)燃），俗語說“真金不怕火煉”就說明金在加熱條件下不與氧氣反應(yīng)。

[總結(jié)]請學(xué)生根據(jù)今天所學(xué)習(xí)內(nèi)容填寫下列表格：

金屬反應(yīng)條件。

（常溫/加熱）反應(yīng)。

現(xiàn)象氧化物。

的顏色化學(xué)方程式。

鈉

鋁

鐵

銅

六、板書設(shè)計(jì)

第三章《金屬及其化合物》。

最新金屬化學(xué)大師講座心得體會如何寫三

再次使用新教材，我們有了更深的體會。新大綱和新教材更強(qiáng)調(diào)學(xué)生了解化學(xué)與社會生活和科學(xué)技術(shù)的密切聯(lián)系，更強(qiáng)調(diào)對學(xué)生進(jìn)行四種基本能力(觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、思維能力、自學(xué)能力)的培養(yǎng)，更強(qiáng)調(diào)培養(yǎng)學(xué)生綜合地應(yīng)用化學(xué)知識去解決實(shí)際問題的能力;強(qiáng)調(diào)學(xué)生在探究的過程中體會到探究科學(xué)的樂趣，并且具有創(chuàng)新意識，展現(xiàn)自我個(gè)性。

根據(jù)新課程的計(jì)劃、新教材的特點(diǎn)及新教學(xué)大綱的要求，我們制定了本學(xué)期的教學(xué)計(jì)劃和方案。

一、教學(xué)方案

1. 探究性教學(xué)模式的研究

課堂教學(xué)中要滲透研究性學(xué)習(xí)，。我們一定要努力構(gòu)建一個(gè)以學(xué)生自主活動、自主學(xué)習(xí)、實(shí)踐和探究為主的開放的教學(xué)過程，對重點(diǎn)知識，創(chuàng)設(shè)問題情景，激發(fā)學(xué)生的認(rèn)知沖突、探索欲望，從而鼓勵學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題，提出問題，積極思維去解決問題。

根據(jù)各教師的不同特點(diǎn)及知識特點(diǎn)，探索不同特色的課堂探究式教學(xué)模式，如問題啟發(fā)式、實(shí)驗(yàn)探究式、討論互動式等。

我們備課組初步擬定將在課堂上“創(chuàng)設(shè)問題情景”作為本組的研究課題。

2. 對不同內(nèi)容側(cè)重培養(yǎng)學(xué)生不同的學(xué)習(xí)能力的計(jì)劃

針對新教材的編排特點(diǎn)，我們認(rèn)為，對不同教學(xué)內(nèi)容應(yīng)側(cè)重培養(yǎng)學(xué)生不同的學(xué)習(xí)能力。 如在學(xué)習(xí)氧族等元素化合物知識時(shí)，著重培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰八季S能力。在學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)、元素周期律部分時(shí)，著重培養(yǎng)學(xué)生的微觀想象能力及邏輯推理能力。重視新舊知識的連接與過渡，密切聯(lián)系生活實(shí)際，關(guān)注學(xué)生綜合能力、創(chuàng)新精神，激發(fā)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的熱情。

3. 給予學(xué)生學(xué)法的指導(dǎo)

我們準(zhǔn)備在教學(xué)的不同階段，對學(xué)生進(jìn)行學(xué)法的指導(dǎo)，使學(xué)生對知識有系統(tǒng)的了解。 比如在學(xué)生剛接觸到元素化合物知識時(shí)，可先給學(xué)生介紹有關(guān)元素知識學(xué)習(xí)方法：重點(diǎn)元素包括原子結(jié)構(gòu)、原子半徑、得失電子能力、金屬性和非金屬性等，重點(diǎn)物質(zhì)包括結(jié)構(gòu)、制備、性質(zhì)、用途。在具體的學(xué)習(xí)過程和總結(jié)時(shí)同時(shí)融入具體的學(xué)法指導(dǎo)。如研究金屬元素的一般方法、個(gè)性的比較及共性的歸納等。

4. 加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)教學(xué)功能，應(yīng)由幫助學(xué)生形成系統(tǒng)知識向幫助學(xué)生應(yīng)用所學(xué)知識轉(zhuǎn)換。我們要努力培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會利用實(shí)驗(yàn)的科學(xué)方法解決實(shí)際問題的能力。強(qiáng)化學(xué)生的基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)技能，鼓勵學(xué)生設(shè)計(jì)和創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)。

5. 教材的使用

考慮我校為三星級學(xué)校，學(xué)生素質(zhì)一般的實(shí)際情況，我們不準(zhǔn)備將高二和高三的部分教學(xué)內(nèi)容調(diào)至高一，但要對其中的選學(xué)內(nèi)容進(jìn)行合理刪選，并調(diào)整其深度和廣度。

6. 學(xué)科活動的開展

按學(xué)生的學(xué)習(xí)情況開設(shè)競賽班、提高班和基礎(chǔ)班，針對不同層次的學(xué)生拔高、補(bǔ)差。

二、集體備課

1. 備課方式

我們備課組采取每周12次集體備課的方式。每單元的備課由中心發(fā)言人重點(diǎn)發(fā)言，其他人員補(bǔ)充，發(fā)揮集體的力量，共同探討教學(xué)中重點(diǎn)、難點(diǎn)及亮點(diǎn)的處理，研究探究式教學(xué)，充分發(fā)揮個(gè)人的特長。

2. 備課時(shí)間 每周二早上午。

三、教學(xué)進(jìn)度

本學(xué)期由專題一到專題三。

四、知識的落實(shí)措施

1.作業(yè)

對上繳的作業(yè)全批全改，對不合格的作業(yè)進(jìn)行面批。

2.測驗(yàn)

每章進(jìn)行45分鐘測驗(yàn)。

最新金屬化學(xué)大師講座心得體會如何寫四

一、教學(xué)目標(biāo)

1、知識與技能

a、初步認(rèn)識常見金屬與鹽酸、稀硫酸以及金屬化合物溶液間的置換反應(yīng)。

b、熟悉常見金屬的活動性順序，學(xué)會利用金屬與酸以及金屬化合物溶液之間的置換反應(yīng)，推斷常見金屬活動性順序。

2、過程與方法

a、學(xué)會通過實(shí)驗(yàn)探究金屬活動性順序的方法。

b、學(xué)習(xí)通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的對比分析，對信息的歸納處理，獲取結(jié)論的科學(xué)方法。

3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀

a、通過學(xué)生親自做探究實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的濃厚興趣，發(fā)展求知欲和探究激情。

b、通過對實(shí)驗(yàn)的探究、分析，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。

c、使學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究、討論中學(xué)會與別人交流、合作，增強(qiáng)協(xié)作精神。

二、教學(xué)內(nèi)容分析

1、內(nèi)容分析

在介紹金屬的物理性質(zhì)的基礎(chǔ)上，本課題側(cè)重介紹金屬的化學(xué)性質(zhì)，其中金屬活動性順序是一個(gè)重點(diǎn)。此前，學(xué)生在第一課時(shí)已經(jīng)研究了金屬與氧氣的反應(yīng)，對其中表現(xiàn)出的金屬活潑程度的不同有所了解。在這里安排對金屬活動性順序的探究，能使學(xué)生掌握金屬化學(xué)性質(zhì)的共性，又能通過反應(yīng)上的區(qū)別加深對金屬活動性順序的理解。

雖然學(xué)生在以前的學(xué)習(xí)中已經(jīng)見過幾個(gè)置換反應(yīng)，但是并不熟悉，運(yùn)用也不熟練，因此我改變了教材在探究活動中讓學(xué)生填寫相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式的要求，重點(diǎn)要求學(xué)生對反應(yīng)能否進(jìn)行、反應(yīng)進(jìn)行的劇烈程度等情況進(jìn)行認(rèn)真觀察、比較即可。而將對置換反應(yīng)特點(diǎn)和規(guī)律的總結(jié)放在下一課時(shí)，這樣學(xué)生對金屬活動性順序的建構(gòu)更加完整，對置換反應(yīng)的理解、掌握和運(yùn)用也更容易。

2、重點(diǎn)、難點(diǎn)分析

教學(xué)重點(diǎn)：金屬活動性順序。

教學(xué)難點(diǎn)：對金屬活動性順序知識有意義的建構(gòu)。

三、教學(xué)對象分析

九年級的學(xué)生已初步具備了一定的提出問題、分析問題和解決問題的能力，對事物的認(rèn)識正處于從感性到理性的轉(zhuǎn)變時(shí)期，實(shí)驗(yàn)是激發(fā)他們學(xué)習(xí)興趣的最好方法。因此，可以用“實(shí)驗(yàn)探究──討論”的教學(xué)模式，完成對金屬活動性的認(rèn)識從具體到抽象、從感性到理性的轉(zhuǎn)變，引導(dǎo)學(xué)生在“做中學(xué)，學(xué)中會”。

四、執(zhí)教者自我分析

本人對新課標(biāo)有一定的認(rèn)識和理解，能恰當(dāng)?shù)奶幚斫滩?，正確制定課堂教學(xué)目標(biāo)，根據(jù)教學(xué)對象，選用合適的教學(xué)方法，注重學(xué)生參與知識結(jié)構(gòu)的過程。

五、教學(xué)方法

主要采用科學(xué)探究式的教學(xué)方法。

1、教師教法方面：提出探究的問題，創(chuàng)設(shè)問題情景；認(rèn)可學(xué)生的探究行為并鼓勵學(xué)生嘗試；引導(dǎo)學(xué)生的探究過程；提高學(xué)生分析、概括和提升研究結(jié)果、得出結(jié)論的能力。

2、學(xué)生學(xué)法方面：通過猜想、實(shí)驗(yàn)、合作交流、搜集與處理信息，獲得知識，并在技能、情感與態(tài)度方面得到發(fā)展，特別是探索精神的發(fā)展和學(xué)習(xí)。

六、教學(xué)策略

1、以活動形成探究的鏈節(jié)，以問題的解決建構(gòu)知識的階梯，多層次獲取規(guī)律與結(jié)論。

2、利用學(xué)習(xí)的合作與競爭意識，以實(shí)驗(yàn)組為單位，組內(nèi)合作探究，組間互動評價(jià)，使學(xué)生才智展示與評價(jià)激勵和諧發(fā)展，創(chuàng)設(shè)積極探究的氛圍，形成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)乃季S品質(zhì)。

七、教學(xué)設(shè)計(jì)：

時(shí)間教師活動學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖利用金屬與氧氣的反應(yīng)，建構(gòu)金屬活動性順序15 min【復(fù)習(xí)引入】上節(jié)課，我們討論了金屬和氧氣的反應(yīng)，首先來回憶一下，mg、fe、zn、au這四種金屬，是否可以在空氣中燃燒？如果可以，各需要在什么樣的條件下？

最新金屬化學(xué)大師講座心得體會如何寫五

各位老師：

大家好，我是今天的××號考生，我說課的題目是《金屬的化學(xué)性質(zhì)》第三課時(shí)：金屬活動性順序。接下來，我將從教材、學(xué)情、教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)重難點(diǎn)、教法、教學(xué)過程、板書設(shè)計(jì)這幾個(gè)方面開始我的說課。

(過渡：首先談一談我對教材的理解。)

本節(jié)屬于人教版化學(xué)九年級下第八單元課題2的內(nèi)容，之前學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)以及置換反應(yīng)，為本堂課學(xué)生探究金屬的活潑性順序奠定了基礎(chǔ)。金屬活動性順序在解決日常生活中的化學(xué)問題上有很重要的應(yīng)用，是初中化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容。

(過渡：合理把握學(xué)情是上好一堂課的基礎(chǔ)，因此要切實(shí)做好學(xué)情分析，理解學(xué)生。接下來我將對學(xué)情進(jìn)行分析：)

由于初三學(xué)生剛接觸化學(xué)不久，對化學(xué)充滿興趣，再加上學(xué)生思維比較活躍，但動手實(shí)驗(yàn)、分析能力較弱，所以本節(jié)課我會注重引導(dǎo)學(xué)生主動參與知識的獲取過程，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法，啟發(fā)學(xué)生體會分類、比較、歸納的方法和意義。

(過渡：新課標(biāo)要求教學(xué)目標(biāo)是多元的，主要包括學(xué)會、會學(xué)、樂學(xué)三個(gè)維度，所以我確定了如下教學(xué)目標(biāo)：)

【知識與技能】

能判斷金屬的活動性順序，能夠用金屬活動性順序解釋日常生活中的問題。

【過程與方法】

通過實(shí)驗(yàn)探究，提高思考、分析、解決問題的能力。

【情感態(tài)度與價(jià)值觀】

養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的學(xué)習(xí)興趣。

(過渡：基于以上對教材、學(xué)情以及教學(xué)目標(biāo)的設(shè)立，我確定了如下的教學(xué)重難點(diǎn)：)

【重點(diǎn)】金屬活動性順序。

【難點(diǎn)】金屬活動性順序的應(yīng)用和適用條件。

(過渡：現(xiàn)代教學(xué)理論認(rèn)為，在教學(xué)過程中，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，教師是學(xué)習(xí)的組織者、引導(dǎo)者，教學(xué)的一切活動都必須以強(qiáng)調(diào)學(xué)生的主動性、積極性為出發(fā)點(diǎn)。根據(jù)這一教學(xué)理念，結(jié)合本節(jié)課的內(nèi)容特點(diǎn)和學(xué)生的年齡特征，本節(jié)課我采用如下教學(xué)方法：)

講授法、實(shí)驗(yàn)探究法

(過渡：合理安排教學(xué)程序是最關(guān)鍵的一環(huán)，為了使學(xué)生學(xué)有所獲，我將重點(diǎn)來說一下我的教學(xué)過程。)

環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

通過大屏幕出示三個(gè)置換反應(yīng)的反應(yīng)物，讓學(xué)生來判斷產(chǎn)物。學(xué)生根據(jù)上節(jié)課做的實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蚺袛喑鲨F能與硫酸銅反應(yīng)，鋅能與酸反應(yīng)，銅不能與酸反應(yīng)，由此引出金屬具有不同的活潑性，那么金屬的活動性強(qiáng)弱是怎樣的順序呢，進(jìn)入新課的學(xué)習(xí)。

采用這種導(dǎo)入方法既可以使學(xué)生對新知識不感到陌生，又可以降低新知識的難度，幫助學(xué)生克服心理上的恐懼，使學(xué)生在學(xué)習(xí)新內(nèi)容時(shí)既有了思想準(zhǔn)備，又有了知識基礎(chǔ)，學(xué)習(xí)起來輕松自如。

環(huán)節(jié)二：新課講授

首先讓學(xué)生自主進(jìn)行鐵與硫酸銅的反應(yīng)以及鐵、銅分別與鹽酸的反應(yīng)，一邊實(shí)驗(yàn)一邊思考鐵與銅哪種金屬更加活潑。在學(xué)生得到鐵更活潑這個(gè)結(jié)論之后，我會繼續(xù)提問，結(jié)合剛才的實(shí)驗(yàn)，思考我們在證明金屬活動性強(qiáng)弱時(shí)采取的實(shí)驗(yàn)方法有哪些。學(xué)生根據(jù)學(xué)過的知識以及剛才的實(shí)驗(yàn)不難得出兩種判斷金屬活動性順序的方法：(1)從金屬與鹽酸或硫酸反應(yīng)是否有氫氣生成，可以比較出金屬的活動性強(qiáng)弱;(2)從一種金屬能否把另一種金屬從它的化合物溶液中置換出來，可以比較這兩種金屬的活動性強(qiáng)弱。

在學(xué)生了解了判斷金屬活動性順序的方法后，我會繼續(xù)讓學(xué)生根據(jù)現(xiàn)有的鎂、銅、鋅三種金屬，設(shè)計(jì)方案并通過實(shí)驗(yàn)來判斷活潑性順序。在學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的過程中我會巡視指導(dǎo)，提醒學(xué)生注意操作規(guī)范以及安全的問題。學(xué)生通過不同的實(shí)驗(yàn)方案均能得到三種金屬的活潑性順序?yàn)閙gzncu。

接下來我會進(jìn)一步引導(dǎo)，根據(jù)鎂、鋅能從酸中置換出氫氣，銅不能從酸中置換出氫氣這一現(xiàn)象，判斷氫應(yīng)該排在活動性順序的哪個(gè)位置。學(xué)生根據(jù)剛學(xué)習(xí)過的判斷方法可以得出mgzn(h)cu，之后我會給出常見金屬的活動性順序：

讓學(xué)生根據(jù)金屬活動性順序表金屬所處的位置與活潑性有什么關(guān)系，排在h前面的金屬有什么特點(diǎn)，排在前面的金屬與后面金屬的鹽溶液能否發(fā)生反應(yīng)，從而加深學(xué)生對金屬活動性順序表的理解，達(dá)到學(xué)以致用的目的。

在這部分我的設(shè)計(jì)意圖是：通過實(shí)驗(yàn)創(chuàng)設(shè)問題，培養(yǎng)學(xué)生的探究問題意識，以問題來激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，學(xué)生以探究問題為學(xué)習(xí)動力，在我的引導(dǎo)啟發(fā)下進(jìn)行分析、揭示、解決問題，并且通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和事實(shí)的分析、比較、抽象、概括，從而得到結(jié)論。

環(huán)節(jié)三：鞏固提高

請學(xué)生根據(jù)金屬活動性順序來判斷某些反應(yīng)能否發(fā)生，對本節(jié)課的知識點(diǎn)進(jìn)行進(jìn)一步應(yīng)用。

環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

學(xué)生總結(jié)回答本堂課的收獲，提高歸納總結(jié)的能力。

最后布置作業(yè)：請學(xué)生根據(jù)本節(jié)課學(xué)習(xí)的知識來設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒別金與“愚人金”。這樣的作業(yè)設(shè)計(jì)也符合新課標(biāo)理念中的：注意從學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，讓他們在熟悉的生活情景和社會實(shí)踐中感受化學(xué)的重要性，了解化學(xué)與日常生活的密切關(guān)系，逐步學(xué)會分析和解決與化學(xué)有關(guān)的一些簡單的實(shí)際問題。

好的板書能夠體現(xiàn)教學(xué)重難點(diǎn)，方便學(xué)生梳理課堂中學(xué)到的知識，我的板書直觀而簡明，請各位老師看我的板書：

在我的板書上呈現(xiàn)了有關(guān)金屬活動性順序的重點(diǎn)內(nèi)容，學(xué)生能夠很容易把握本堂課的重難點(diǎn)和基本知識。

謝謝各位老師，我的說課到此結(jié)束!

最新金屬化學(xué)大師講座心得體會如何寫六

鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強(qiáng)弱

通過實(shí)驗(yàn)，探究鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強(qiáng)弱。[)

金屬鈉、鎂條、鋁片、砂紙、濾紙、水、酚酞溶液、鑷子、燒杯、試管、剪刀、酒精燈、火柴。

1.實(shí)驗(yàn)步驟

對比實(shí)驗(yàn)1

(1)切取綠豆般大小的一塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油。在一只250ml燒杯中加入少量的水，在水中滴加兩滴酚酞溶液，將金屬鈉投入燒杯中。

現(xiàn)象： 。 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式： 。

(2)將已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條放入試管中，向試管中加入適量的水，再向水中滴加兩滴酚酞溶液。

現(xiàn)象： 。 然后加熱試管，現(xiàn)象： 。 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 對比實(shí)驗(yàn)2

在兩支試管中，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和一小塊鋁片，再向試管中各加入2mol/l鹽酸2ml。

現(xiàn)象： 。 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

2.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

1.元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)有哪些?

2.元素金屬性強(qiáng)弱與元素原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系?

最新金屬化學(xué)大師講座心得體會如何寫七

化學(xué)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教案

一、教學(xué)目標(biāo)

【知識與技能】

能夠書寫na、al與o2反應(yīng)化學(xué)方程式;理解金屬的性質(zhì)與其原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系。

【過程與方法】

通過實(shí)驗(yàn)操作和觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，初步學(xué)會從實(shí)驗(yàn)的角度探索和認(rèn)識物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì);

通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)化學(xué)問題，探索金屬的性質(zhì)和金屬的原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，學(xué)會在化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象的過程中推導(dǎo)物質(zhì)性質(zhì)的方法

【情感態(tài)度與價(jià)值觀】

通過鈉的切割、鈉的燃燒等奇妙的化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作和精彩的化學(xué)現(xiàn)象，感受化學(xué)世界的美妙變化，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

二、教學(xué)重難點(diǎn)

【重點(diǎn)】

鈉在不同條件下和氧氣的反應(yīng)。

【難點(diǎn)】

通過鈉在不同條件下的反應(yīng)及產(chǎn)物的比較分析，深化金屬的性質(zhì)與金屬的原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系。

三、教學(xué)過程

環(huán)節(jié)一：新課導(dǎo)入

【教師提問】大家還記得我們學(xué)過哪些金屬嗎?它們有哪些性質(zhì)?

【學(xué)生回答】學(xué)習(xí)過鐵、銅等金屬，具有的性質(zhì)：固體、有金屬光澤、不透明，具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等;能夠以氧氣、酸等反應(yīng)……

【教師總結(jié)】那么像是鈉、鋁等金屬有沒有不同于鐵、銅等金屬的性質(zhì)呢?這節(jié)課一起來學(xué)習(xí)《金屬與非金屬的反應(yīng)》。

環(huán)節(jié)二：新課教學(xué)

1.鈉與o2的反應(yīng)

【教師指導(dǎo)】學(xué)生展示保存在煤油中的鈉，提供小刀、濾紙等實(shí)驗(yàn)用品。

【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】取出一小塊金屬鈉，用濾紙吸干煤油，用刀切開，觀察新切面的顏色及變化。

【教師提問】通過觀察與實(shí)驗(yàn)，能夠總結(jié)出鈉的哪些性質(zhì)?

【學(xué)生回答】①保存在煤油中是為了隔絕空氣，也說明鈉的密度比煤油小;②可以用小刀切開說明柔軟;③斷面的顏色很快發(fā)生改變，說明常溫下，金屬鈉在空氣中就會發(fā)生變化，說明鈉比鐵等金屬活潑很多;……

【教師提問】銀白色的光澤變暗是為什么呢?性質(zhì)發(fā)生了變化是不是生成了新的物質(zhì)?那我們可以寫出它的化學(xué)方程式嗎?

【學(xué)生回答】有白色物質(zhì)生成，化學(xué)方程式為4na+o2=2na2o。

【多媒體展示】把一小塊金屬鈉放在坩堝里并加熱，請學(xué)生觀察現(xiàn)象。

【學(xué)生回答】鈉先熔化成銀白色小球后燃燒，火焰呈黃色，最后生成淡黃色的`固體。

【教師講解】鈉是一種活潑金屬，容易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，條件不同時(shí)，生成的物質(zhì)不同。在加熱的情況下，會與o2劇烈反應(yīng)，生成過氧化鈉(na2o2)。

【教師提問】能否書寫鈉與氧氣在加熱時(shí)的反應(yīng)方程式?

【學(xué)生書寫】

2.鋁與o2的反應(yīng)

【教師引導(dǎo)】活潑金屬在空氣中易與氧氣反應(yīng)，表面生成了一層氧化膜。有的氧化膜疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，如鐵表面的鐵銹等;有的氧化膜致密，可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，如鎂、鋁等表面的氧化膜。

【教師提問】在做鎂條與氧氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在點(diǎn)燃鎂條之前，常用砂紙打磨，這樣點(diǎn)燃起來更加容易一些，這是為什么?

【學(xué)生回答】除去鎂條表面的氧化膜。

【教師提問】鋁的情況是怎樣的?

【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】分別加熱未打磨和已打磨的鋁箔，觀察有何現(xiàn)象?分析原因?

【學(xué)生討論之后回答】加熱未打磨的鋁箔，鋁箔發(fā)紅卷縮，變暗失去光澤，熔化不落下。加熱已打磨的鋁箔，鋁箔也發(fā)紅卷縮，變暗失去光澤，熔化不落下。這是因?yàn)榇蚰ズ蟮匿X箔表面也很快形成氧化膜，因此與未打磨過的鋁箔現(xiàn)象一致。

【教師提問】我們觀察到熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著，這是什么原因?閱讀教材回答。

【學(xué)生回答】鋁會與空氣中的氧氣生成氧化鋁(al2o3)，形成一層薄膜保護(hù)鋁，構(gòu)成薄膜的al2o3的熔點(diǎn)高于al的熔點(diǎn)，包在鋁的外面，因此熔化了的液態(tài)鋁不會滴落下來。

【教師總結(jié)】鋁表面的氧化膜比較致密，阻止了鋁的燃燒，我們平時(shí)用的鋁制品就是因?yàn)樾纬闪酥旅艿难趸?，才得以廣泛的應(yīng)用，同時(shí)這也是性質(zhì)活潑的鋁在空氣中能穩(wěn)定存在的原因，下面大家可以寫出鋁與氧氣反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式嗎?

【學(xué)生回答】

3.金屬性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系

【教師提問】為什么金屬易與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)?請同學(xué)們結(jié)合金屬的原子結(jié)構(gòu)進(jìn)行回答。

【學(xué)生回答，教師總結(jié)】金屬元素的最外層電子數(shù)較少，最外層的電子容易失去，單質(zhì)往往表現(xiàn)出還原性，當(dāng)遇到氧化劑時(shí)，就會發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

【教師講解】常見的這些金屬，除了能被氧氣氧化外，還能被氯氣、硫等具有氧化性的物質(zhì)所氧化，生成相應(yīng)的氯化物或硫化物。

環(huán)節(jié)三：鞏固提高

小明家中有一只20世紀(jì)50年代初的鋁鍋，至今仍保存完好。該鋁鍋未銹蝕的主要原因是( )。

a.鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

b.鋁不易被氧化

c.鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)

d.鋁易被氧化，但生成的氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用

【答案】d。

環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

師生共同總結(jié)這節(jié)課的收獲。

布置作業(yè)：①課后習(xí)題;②課下認(rèn)真閱讀教材或其它關(guān)于鋁的氧化膜的資料。

四、板書設(shè)計(jì)

最新金屬化學(xué)大師講座心得體會如何寫八

酸的五條通性

1.酸與指示劑反應(yīng)，遇石蕊變紅

2.酸與某些金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣

3.酸與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水

4.酸與堿反應(yīng)生成鹽和水

5.酸與鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸

堿的四條通性

1.堿【溶液】與指示劑反應(yīng)，遇石蕊變藍(lán)，酚酞變紅

2.【可溶性】堿與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水

3.堿與酸反應(yīng)，生成鹽和水

4.【可溶性】堿與【可溶性】鹽反應(yīng)，生成新堿和新鹽

如何區(qū)別氫氧化鈉和氫氧化鈣：

可用碳酸鈉或二氧化碳

碳酸鈉晶體帶十個(gè)結(jié)晶水(十水碳酸鈉)，其水溶液呈堿性

鉀鈣鈉銨鹽都溶于水，鹽酸鹽只有氯化銀不溶于水，硫酸鹽只有硫酸鋇不溶于水。鉀鈣鈉鋇的堿可溶于水。

如何檢驗(yàn)溶液中的氯離子：

用試管取少量樣品，滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(氯化銀不溶于水或酸)，則證明有氯離子

如何檢驗(yàn)溶液中是否有硫酸根離子：

用試管取少量樣品，滴加硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(硫酸鋇不溶于水或酸)，則證明有硫酸根離子

區(qū)別氯離子和硫酸根離子要用鋇離子，不能用銀離子(硫酸銀微溶于水)，若要檢驗(yàn)同種溶液里的氯離子和硫酸根離子，要先用硫酸根離子的檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)并除去硫酸根離子，再用氯離子的檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)氯離子

如何證明氫氧化鈉是否變質(zhì)：

1.〔酸〕用試管取少量樣品，滴加【足量】稀鹽酸，若有氣泡則變質(zhì)。

2.〔堿〕用試管取少量樣品，滴加氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則變質(zhì)。

3.〔鹽〕用試管取少量樣品，滴加氯化鋇或硝酸鋇溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則變質(zhì)。

如何證明氫氧化鈉是否【全部】變質(zhì)?

〔檢驗(yàn)氫氧根離子時(shí)先除去碳酸根離子〕

用試管取少量樣品加足量的鋇鹽或鈣鹽，產(chǎn)生白色沉淀(碳酸根離子除去)，滴加無色酚酞試液，若溶液變紅，則部分變質(zhì)。不變紅則全部變質(zhì)。

如何除去氫氧化鈉中的少量碳酸鈉：

加【適量】氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀后過濾，取濾液即可。貼士：適量是指恰好完全反應(yīng)，要做到很難，說說很簡單……產(chǎn)生的.白色沉淀是碳酸鈣或碳酸鋇。

如何只用一種物質(zhì)鑒別其他物質(zhì)：

1.水溶解性、(溶解時(shí))溫度、(溶解后)顏色

2.指示劑(可鑒別酸堿)

3.酸(可鑒別金屬等)

4.堿(可鑒別非金屬氧化物等)

5.碳酸鹽(可鑒別酸，因?yàn)闀卸趸籍a(chǎn)生)

金屬的化學(xué)性質(zhì)：

1.金屬與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣

2.金屬1與【可溶性】鹽反應(yīng)生成鹽和金屬2(金屬1比金屬2活動性強(qiáng))

3.金屬與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物

四大基本反應(yīng)類型(不包括一切化學(xué)反應(yīng))：分解反應(yīng)(一個(gè)變多個(gè))、化合反應(yīng)(多個(gè)變一個(gè))、置換反應(yīng)(單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)與化合物)、復(fù)分解反應(yīng)(兩種化合物的陰陽離子互相交換成分生成新的化合物)

碳酸根離子的檢驗(yàn)：

取樣，加【足量】酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，則證明有碳酸根離子

復(fù)分解反應(yīng)的條件：

生成物中必須有水或氣體或沉淀，反應(yīng)物必須能溶于水或酸

金屬與酸反應(yīng)的條件：

金屬要排在金屬活動順序表里氫的前面，酸必須是鹽酸或稀硫酸，不可用濃硫酸或硝酸，否則會產(chǎn)生硫氧化物或氮氧化物

金屬與【可溶性】鹽反應(yīng)的條件：

金屬不能是鉀、鈣、鈉等活潑金屬，它們將先與水反應(yīng)生成堿，不會先與鹽反應(yīng)

常見的顏色與狀態(tài)：

銅離子藍(lán)色，亞鐵離子【淺】綠色，鐵離子黃色，氧化銅黑色固體粉末，氫氧化鐵紅褐色絮狀沉淀，氫氧化銅藍(lán)色絮狀沉淀，氫氣火焰淡藍(lán)色(天藍(lán)色)，碳酸鈉白色固體粉末，氫氧化鈣白色固體粉末

檢驗(yàn)物質(zhì)時(shí)，常用的物理性質(zhì)有：顏色氣味狀態(tài)溶解性導(dǎo)電性磁性等

除氣體雜質(zhì)：用固體或液體

例：二氧化碳中有氯化氫氣體，可用硝酸銀溶液(變?yōu)槁然y沉淀)或【飽和】碳酸氫鈉溶液(反應(yīng)掉氯化氫產(chǎn)生二氧化碳)去除

除固體雜質(zhì)：用氣體或液體

例：氯化鈉中有碳酸鈣，可加水溶解，過濾后蒸發(fā)結(jié)晶;銅粉中有鋅粉，可用銅鹽溶液(置換)或酸(反應(yīng));氧化銅中有碳粉，可直接灼燒(c變?yōu)閏o2)

除液體雜質(zhì)：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為水或氣體或沉淀

例：氯化鈉溶液中有硫酸銅，可加【適量】氫氧化鋇溶液(硫酸鋇和氫氧化銅是沉淀)

酸的五條通性

1.酸與指示劑反應(yīng)，遇石蕊變紅

2.酸與某些金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣

3.酸與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水

4.酸與堿反應(yīng)生成鹽和水

5.酸與鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸

堿的四條通性

1.堿【溶液】與指示劑反應(yīng)，遇石蕊變藍(lán)，酚酞變紅

2.【可溶性】堿與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水

3.堿與酸反應(yīng)，生成鹽和水

4.【可溶性】堿與【可溶性】鹽反應(yīng)，生成新堿和新鹽

如何區(qū)別氫氧化鈉和氫氧化鈣：

可用碳酸鈉或二氧化碳

碳酸鈉晶體帶十個(gè)結(jié)晶水(十水碳酸鈉)，其水溶液呈堿性

鉀鈣鈉銨鹽都溶于水，鹽酸鹽只有氯化銀不溶于水，硫酸鹽只有硫酸鋇不溶于水。鉀鈣鈉鋇的堿可溶于水。

如何檢驗(yàn)溶液中的氯離子：

用試管取少量樣品，滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(氯化銀不溶于水或酸)，則證明有氯離子

如何檢驗(yàn)溶液中是否有硫酸根離子：

用試管取少量樣品，滴加硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(硫酸鋇不溶于水或酸)，則證明有硫酸根離子

區(qū)別氯離子和硫酸根離子要用鋇離子，不能用銀離子(硫酸銀微溶于水)，若要檢驗(yàn)同種溶液里的氯離子和硫酸根離子，要先用硫酸根離子的檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)并除去硫酸根離子，再用氯離子的檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)氯離子

如何證明氫氧化鈉是否變質(zhì)：

1.〔酸〕用試管取少量樣品，滴加【足量】稀鹽酸，若有氣泡則變質(zhì)。

2.〔堿〕用試管取少量樣品，滴加氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則變質(zhì)。

3.〔鹽〕用試管取少量樣品，滴加氯化鋇或硝酸鋇溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則變質(zhì)。

如何證明氫氧化鈉是否【全部】變質(zhì)?

〔檢驗(yàn)氫氧根離子時(shí)先除去碳酸根離子〕

用試管取少量樣品加足量的鋇鹽或鈣鹽，產(chǎn)生白色沉淀(碳酸根離子除去)，滴加無色酚酞試液，若溶液變紅，則部分變質(zhì)。不變紅則全部變質(zhì)。

如何除去氫氧化鈉中的少量碳酸鈉：

加【適量】氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀后過濾，取濾液即可。貼士：適量是指恰好完全反應(yīng)，要做到很難，說說很簡單……產(chǎn)生的白色沉淀是碳酸鈣或碳酸鋇。

如何只用一種物質(zhì)鑒別其他物質(zhì)：

1.水溶解性、(溶解時(shí))溫度、(溶解后)顏色

2.指示劑(可鑒別酸堿)

3.酸(可鑒別金屬等)

4.堿(可鑒別非金屬氧化物等)

5.碳酸鹽(可鑒別酸，因?yàn)闀卸趸籍a(chǎn)生)

金屬的化學(xué)性質(zhì)：

1.金屬與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣

2.金屬1與【可溶性】鹽反應(yīng)生成鹽和金屬2(金屬1比金屬2活動性強(qiáng))

3.金屬與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物

四大基本反應(yīng)類型(不包括一切化學(xué)反應(yīng))：分解反應(yīng)(一個(gè)變多個(gè))、化合反應(yīng)(多個(gè)變一個(gè))、置換反應(yīng)(單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)與化合物)、復(fù)分解反應(yīng)(兩種化合物的陰陽離子互相交換成分生成新的化合物)

碳酸根離子的檢驗(yàn)：

取樣，加【足量】酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，則證明有碳酸根離子

復(fù)分解反應(yīng)的條件：

生成物中必須有水或氣體或沉淀，反應(yīng)物必須能溶于水或酸

金屬與酸反應(yīng)的條件：

金屬要排在金屬活動順序表里氫的前面，酸必須是鹽酸或稀硫酸，不可用濃硫酸或硝酸，否則會產(chǎn)生硫氧化物或氮氧化物

金屬與【可溶性】鹽反應(yīng)的條件：

金屬不能是鉀、鈣、鈉等活潑金屬，它們將先與水反應(yīng)生成堿，不會先與鹽反應(yīng)

常見的顏色與狀態(tài)：

銅離子藍(lán)色，亞鐵離子【淺】綠色，鐵離子黃色，氧化銅黑色固體粉末，氫氧化鐵紅褐色絮狀沉淀，氫氧化銅藍(lán)色絮狀沉淀，氫氣火焰淡藍(lán)色(天藍(lán)色)，碳酸鈉白色固體粉末，氫氧化鈣白色固體粉末

檢驗(yàn)物質(zhì)時(shí)，常用的物理性質(zhì)有：顏色氣味狀態(tài)溶解性導(dǎo)電性磁性等

除氣體雜質(zhì)：用固體或液體

例：二氧化碳中有氯化氫氣體，可用硝酸銀溶液(變?yōu)槁然y沉淀)或【飽和】碳酸氫鈉溶液(反應(yīng)掉氯化氫產(chǎn)生二氧化碳)去除

除固體雜質(zhì)：用氣體或液體

例：氯化鈉中有碳酸鈣，可加水溶解，過濾后蒸發(fā)結(jié)晶;銅粉中有鋅粉，可用銅鹽溶液(置換)或酸(反應(yīng));氧化銅中有碳粉，可直接灼燒(c變?yōu)閏o2)

除液體雜質(zhì)：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為水或氣體或沉淀

例：氯化鈉溶液中有硫酸銅，可加【適量】氫氧化鋇溶液(硫酸鋇和氫氧化銅是沉淀)

最新金屬化學(xué)大師講座心得體會如何寫九

硅酸鹽

硅酸鹽：硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱。硅酸鹽種類很多，大多數(shù)難溶于水，最常見的可溶性硅酸鹽是na2sio3，na2sio3的水溶液俗稱水玻璃，又稱泡花堿，是一種無色粘稠的液體，可以作黏膠劑和木材防火劑。硅酸鈉水溶液久置在空氣中容易變質(zhì)：

na2sio3+co2+h2o=na2co3+h2sio3↓(有白色沉淀生成)

傳統(tǒng)硅酸鹽工業(yè)三大產(chǎn)品有：玻璃、陶瓷、水泥。

硅酸鹽由于組成比較復(fù)雜，常用氧化物的形式表示：活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→二氧化硅→水。氧化物前系數(shù)配置原則：除氧元素外，其他元素按配置前后原子個(gè)數(shù)守恒原則配置系數(shù)。

硅酸鈉：na2sio3 na2o·sio2

硅酸鈣：casio3 cao·sio2

高嶺石：al2(si2o5)(oh)4 al2o3·2sio2·2h2o

正長石：kalsio3不能寫成 k2o· al2o3·3sio2，應(yīng)寫成k2o·al2o3·6sio2