實驗心得體會怎么感謝老師如何寫 實驗總結與心得體會(4篇)

當我們備受啟迪時，常常可以將它們寫成一篇心得體會，如此就可以提升我們寫作能力了。優(yōu)質的心得體會該怎么樣去寫呢？以下我給大家整理了一些優(yōu)質的心得體會范文，希望對大家能夠有所幫助。

最新實驗心得體會怎么感謝老師如何寫一

認知目標：掌握銅、銀、鋅、鎘、汞的氫氧化物或氧化物的酸堿性，硫化物的溶解性及配位性。 技能目標：掌握cu+ \ cu2+及hg22+\ hg2+相互轉化條件，正確使用汞;

思想目標：培養(yǎng)學生觀察現(xiàn)象、思考問題的能力。

一 課時安排：3課時

二 實驗要點：1、銅、銀、鋅、鎘、汞氫氧化物或氧化物的生成和性質;

2、鋅、鎘、汞硫化物的生成和性質;

3、銅、銀、鋅、汞的配合物;

4、銅、銀、汞的氧化還原性。

cu+ \ cu2+及hg22+\ hg2+相互轉化條件;

這些元素的氫氧化物或氧化物的酸堿性，硫化物的溶解性及配位性。

<> 實驗指導、演示、啟發(fā)

一、銅、銀、鋅、鎘、汞氫氧化物或氧化物的生成和性質

1、銅、鋅、鎘

操作：0.5ml 0.2 mol·l-1mso4→2 mol·l-1naoh→↓ →2 mol·l-1h2so4; ↓→2 mol·l-1 naoh

指導：

離子

cu2+實驗現(xiàn)象 h2so4naoh

溶 解釋及原理 cu2+ +oh-=cu(oh)2↓ cu(oh)2+2h+=cu2++2h2o cu(oh)2++oh-=[cu(oh)4]2-

zn2+ +oh-=zn(oh)2↓方程式同上

溶 溶 淺藍↓ 溶 zn2+

cd2+

結論 白↓ 白↓ 溶 不溶 cd2+ +oh-=cd(oh)2↓ zn(oh)2、cu(oh)2具有兩性，以堿性為主，能溶于濃的強堿中生成四羥基合m(ⅱ)酸根配離子。

cd(oh)2堿性比zn(oh)2強，僅能緩慢溶于熱濃強堿。

2、銀、汞氧化物的生成和性質

操作：:0.5 ml 0.1 mol·l-1 agno3 →2 mol·l-1naoh→→↓+ 2 mol·l-1hno3(2 mol·l-1 nh3·h2o)

:0.5 ml 0.2 mol·l-1 hg(no3)2 → 2 mol·l-1naoh→→↓+ 2 mol·l-1hno3(40% naoh) 指導：

離子 實驗現(xiàn)象 解釋及原理ag

+

ag2o褐↓

hno3溶 溶 無色

氨水 溶 naoh 不溶

ag2o+ 4nh3 + h2o =2ag(nh3)2+ +2oh

hgo + 2h+=hg2+ +h2o

-

hg

2+

hgo 黃↓

結論

agoh、hg(oh)2沉淀極不穩(wěn)定，脫水生成成堿性的ag2o、hgo。

二、鋅、鎘、汞硫化物的生成和性質;

操作：:0.5 ml 0.2 mol·l-1 znso4、cdso4、hg(no3)2→1 mol·l-1na2s→(濃hcl、王水)。 指導：

離子 zn2+cd2+hg2+結論

結論

溶解性

硫化物 cus ag2s zns cds hgs

顏色

黑 黑 白 黃 黑

稀hcl 不溶 溶 溶 溶 不溶

濃hcl 不溶 溶 溶 溶 不溶

濃hno3 溶(△)溶 溶 溶 不溶

王水

k

sp

-5

→↓→2 mol·l-1hcl

實驗現(xiàn)象

溶解性稀zns白↓ 溶 cds黃↓ 溶 hgs黑↓ 不溶

hcl濃溶 溶 不溶

王水溶 溶 溶

-

解釋及原理

m2+ + s2=ms↓ ms + h+ = m2+ + h2s

臭↑(h2s)，cus、cds易溶于酸，最難溶的是hgs，須用王水溶解。

溶×10溶 溶

2×106×10

-49-36-28

溶×10溶

2×10

-52

三、銅、銀、鋅、汞的配合物

1、氨配和物的生成

操作：:0.5 ml 0.2 mol·l-1 cuso4、agno3、znso4、hg(no3)2 →2mol·l-1氨水→2mol·l-1氨水。

注意：

離子 cu2+

氨水 ↓淺藍

溶

過量

-

解釋及方程式

cu2++2oh=cu(oh)2↓

2+

cu(oh) 2 + 4nh3=cu(nh3)4+2oh

-

2、汞合物和應 內容

ag+zn2+hg2+結論 操作

ag2o↓褐

溶ag(nh3)2+溶

zn(nh3)42+無色不溶

ag2o+ 4nh3 + h2o =2ag(nh3)2+ +2ohzn2++2oh=zn(oh)2↓

-

-

↓白 ↓白

zn(oh)2 + 4nh3=zn(nh3)42+ +2oh

-

cu2+ 、ag+、zn2+可生成氨配合物。hg2+ hg22+與氨會生成溶解度很小的氨基硝酸汞(或氨基氯化汞)，所以它們不形成氨基配合物。

現(xiàn)象 橙紅↓

解釋

hg2++2i=hgi2↓

-

的配

生成用

0.5 ml 0.2 mol·l-1 hg(no3)2 →0.2mol·l-1ki →↓→ki固體至↓溶解 → 40% koh→ 氨水 (可用于鑒定nh4+) 結論

↓溶2+2ki=k2[hgi4](無色)

碘 配 合 物

紅棕↓

a) k2[hgi4]與koh混合溶液(奈斯勒試劑)可用于鑒出微量的nh4+。 b) 在hcl下可溶解hgs:

5d 0.2mol·l-1hg(no3)2 →0.1mol·l-1kscn

-

白↓2++2scn=hg (scn) 2↓ ↓溶2++4scn=hg (scn) 42

-

-

-

白↓→kscn

→ znso4(可用于鑒定zn2+)

scn 配 合 物

結論

白↓2++hg (scn) 42=zn[hg (scn) 4]↓

) (反應速度相當緩慢，如有zn2+存在時，co2+與試劑的反應加快。

四、銅、銀、汞的氧化還原性。

內容操作 現(xiàn)象解釋

0.5 ml 0.2 mol·l-1 cuso4→過量

6 mol·l-1 naoh→

→1ml 10%葡

cu2o

萄糖溶液△→↓→兩份 (黃↓→紅↓)

2 mol·lh2so4 →靜置→△ 1ml濃氨水→靜

置

-1

淺藍↓ ↓溶

紅↓溶解，有紅色固體cu↓溶，深藍色

cu2+ +oh-=cu(oh)2

↓

cu(oh)2

+oh-=[cu(oh)

4]2-2 [cu(oh)4]2- + c6h12o6= cu2o↓+ c6h12o7 +4oh-+2h2o

被o2氧化成cu(ⅱ)

c)

10 ml 0.5 mol·l-1 cucl2→3mlhcl濃 、cu屑→△至綠色

消失→幾滴+10 ml h2o→如有白↓→全部傾入100mlh2o，洗滌至無藍色。

cucl

3ml濃氨水

白↓分兩份

3mlhcl濃

[指導]：

↓溶解

↓溶解

cucl + 2nh3=cu(nh3)2+ + cl

-

銀鏡反應

3、cui的生成和性質

操作

現(xiàn)象

-

解釋及方程式

2cu2+ +4i=2cui↓+i2

0.5 ml 0.2 mol·l-1 cuso4 →0.2 棕黃色 mol·l-1 ki → 棕黃色

白色↓ →0.5 mol·l-1 na2s2o3

4、汞(ⅱ)和汞(ⅰ)的轉化

操作

1、hg2+的氧化性 0.2 mol·l-1 hg(no3)2 →0.2 mol·l-1sncl2

(由適量→過量)

2s2o32+i2=s4o62+2 i(碘量法測定cu2+的基礎)

-

-

-

現(xiàn)象

適量: 白色↓ 過量: 灰黑↓

解釋及方程式

sn4+量少

-

hg2+ + sn2++4cl= hg2cl2↓白色+sncl62- sn4+量多

hg2cl2+sn2++4cl= 2hg↓黑色+ sncl62--

2、hg2+轉化為hg22+ 0.2 mol·l-1

hg2+→1滴金屬汞 金屬汞溶解2+ + hg=hg22+

白色↓22+ +2cl=hg2cl2↓白色-清夜→0.2 mol·l-1nacl

清夜→0.2 mol·l-1nh3·h2o

灰色↓ hg22++2nh3+no3-=[ nh2 hg] no3↓+2hg↓+nh4+

[問題討論]

1、使用汞應注意什么?為什么要用水封存?

1、 選用什么試劑溶解?

物質2 2試劑 稀hcl 熱稀hno3agi 氨水2s2o3

4、區(qū)別：hg(no3)2 、hg2(no3)2、agno3

物質3)2 hg2(no3)2

agno3

黃色↓

先產生白色↓后溶解ki液

紅色↓ 灰色↓ 灰黑色↓ 過量氨水 白色↓

最新實驗心得體會怎么感謝老師如何寫二

一、目的與任務

的控件的綜合運用。的集成開發(fā)環(huán)境，編程技巧和開發(fā)過程。

實驗學時數(shù)：4學時

二、考核方法及標準

1、考核方法：

本次實驗成績的評定分為三個部分： 出勤

實驗完成情況 實驗報告完成情況 2、考核標準：

本次實驗成績總分為100分，具體分數(shù)分布如表1-1所示。

表1-1 成績分布情況

每部分的具體評分標準如下：

（1）出勤：遲到扣1分，早退扣1分（在為完成本實驗的情況想），否則得滿分。

（2）實驗完成部分：

未完成，或存在嚴重缺陷得35分以下； 內容基本完成，但存在小缺陷得36~41分； 內容全部完成，沒有錯誤得42~48分； 內容全部完成并具有創(chuàng)新的加49~60分。

（3）實驗報告完成部分：

實驗報告內容不完整得0~14分； 實驗報告內容基本完整得15~24分；

實驗報告內容正確、排版清晰、有條理得25~30分。

三、實驗內容

某商店為了迎接“五一”將進行促銷活動，促銷的商品包括服裝、鞋、箱包、化妝品和床上用品五類。在促銷期間，每類產品的規(guī)定品牌前40件以3折出售，每類產品每人限購1件，售完為止。買這五類產品的促銷商品列表如下表：

（1）基本要求：每次在列表框中點擊相應的商品時，會顯示商品的名稱、數(shù)量、單價折扣，并把用戶所采購的所有商品在文本框內進行匯總，當輸入實付款后單擊“收款”按鈕后計算應找的零錢。

（2）進一步要求：添加菜單，使得對于特價商品的種類、品牌商品、價格和折扣進行編輯。

（3）創(chuàng)新提示：無。要求自行尋找可改進的地方和創(chuàng)新點。

四、思考題

1、什么情況下應該使用label控件？

2、中菜單控件有哪幾種類型？是否可以為命令按鈕添加上下文菜單？ 3、openfiledialog控件和savefiledialog控件能否自己打開并讀寫文件的內容？

4、定時器控件的interval屬性是以什么為單位的？是否只要設定了interval屬性，定時器就能自動啟動？

最新實驗心得體會怎么感謝老師如何寫三

1.初步學會探索酶催化特定化學反應的方法。

2.探索淀粉酶是否只能催化特定的化學反應。

淀粉和蔗糖都是非還原糖，它們在酶的催化作用下都能水解成還原糖，還原糖能夠與斐林試劑發(fā)生氧化還原反應，生成磚紅色的氧化亞銅沉淀。

用淀粉酶分別催化淀粉溶液和蔗糖溶液，再用斐林試劑鑒定溶液中有無還原糖，就可以看出淀粉酶是否能催化這兩種化學反應。

滴管、試管、火柴、試管架、溫度計、三腳架、石棉網、酒精燈、燒杯、質量分數(shù)為2%的新鮮淀粉酶溶液、質量分數(shù)為3%的可溶性淀粉溶液、質量分數(shù)為3%的蔗糖溶液、斐林試劑

（見書ｐ47）

1.制備的可溶性淀粉溶液,必須完全冷卻后才能使用。為什么？

２.兩支試管保溫時,為什么要控制在60℃左右(低于50℃或高于75℃)?

3.如果2號試管也產生了磚紅色沉淀,可能是由哪些原因造成的？

最新實驗心得體會怎么感謝老師如何寫四

通過本實驗，使學生能夠掌握各種會計核算方法，真正領會各種方法在反映經濟業(yè)務至報出會計信息這一過程中的內在聯(lián)系，實現(xiàn)由感性認識到理性認識的升華，并在此過程中，培養(yǎng)學生獨立完成科目設置、登記賬簿、編制會計報表(簡表)的能力，使之達到會計從業(yè)人員的水平，為會計從業(yè)資格做準備。

第一部分

會計憑證的認識和填制方法

教學目的與要求：會計基礎知識中的“七大”核算方法，期中重要的方法之一是填制和審核會計憑證。本部分內容是要求學生認識實物，在實驗己身臨其境的模擬環(huán)境對會計憑證的種類、格式及填制方法有直觀的感性認識，并能夠掌握具體操作，為后幾部分的實驗內容奠定基礎。

原始憑證的認識和填制2.記賬憑證的認識和填制

第二部分

會計賬簿的認識和登記方法

教學目的與要求：“登記會計賬簿”也是會計基礎的重要方法之一，本部分內容的實驗要求學生了解各種會計賬簿的格式和種類，并能夠理解其用途，熟練掌握幾種主要賬簿的登記方法，并了解“賬簿”與“憑證”的關系。

1. 日記賬的認識和登記

2.總分類賬的認識和登記

3.明細分類賬的認識和登記第三部分

會計業(yè)務的處理

教學目的與要求：本部分實驗是在運用會計憑證和賬簿進行業(yè)務處理后，要求學生對以下內容進行會計實務的處理。要求學生能夠理解“憑證”、“賬簿”與“業(yè)務處理”的關系，并熟練的按程序進行會計業(yè)務的處理。

1.資金籌集業(yè)務

2.采購業(yè)務

3.生產銷售業(yè)務

4.損益計算業(yè)務

第四部分

會計報表的編制

教學目的與要求：本部分實驗內容只對“三大”會計報表中的資產負債表和利潤表得編制進行實務模擬，要求學生理解“憑證”、“賬簿”、“業(yè)務處理”、“報表”之間的關系，熟練掌握資產負債表和利潤表的編制程序與方法。

1.資產負債表的編制

2.利潤表的編制

首先，針對收款、付款以及轉賬憑證的填制，期間因為自己不夠細心，在填寫原始憑證及記賬憑證總額時經常會忘了在金額前加人民幣符號，借貸兩方的金額有時會填反，這樣就造成了后期工作量的加大。記錄不夠仔細，經?？村e數(shù)字或漏填。記賬憑證要求連續(xù)編號，在填制轉賬憑證時，我由于一時大意，中間跳過了一個編號，到最后都做完了才發(fā)現(xiàn)。而且憑證是不得勾畫改正的，錯了只能充填。這讓我為當時自己的心急后悔不已，只能重寫。不管是哪種問題與錯誤，其實都要求我們仔細再仔細?？村e數(shù)字，導致金額填寫錯誤，該填的沒填，不該填的填上了，以及漏填了許多重要的信息。導致核算結果出錯，引起不必要的麻煩。再有就是登帳的時候，首先還很細心，隨著時間的增加，慢慢的就沒有耐心了，隨之而來的就是各種錯誤，導致一個賬戶重復了很多遍。還有，報表的填制更加需要細心，因為一不小心就會看錯行，加錯數(shù)字，這些都是非常容易出問題的。會計是門嚴謹?shù)膶W科，容不得一點馬虎與大意。最后說一下，在我們實訓操作時，不能讓自己進入一個作為會計的氛圍中，而把實訓的內容當作一門課程的作業(yè)來做，不能以一個會計人員的身份且用嚴謹、求實的態(tài)度去做。而且在實訓中由于實訓環(huán)境和各方面的原因不能及時的做完實訓內容。這就導致了一個嚴重的現(xiàn)象即照抄。這給那些有偷懶心理的學生可稱之處，最終沒能達到好的實訓效果。我們的細心、耐心、責任心還有待加強。

不知不覺，基礎會計實驗已經結束了，在這兩個星期的基礎會計實驗中，對于在課堂上老師講授的理論知識,我又系統(tǒng)地進行了一番實踐。通過這次基礎會計模擬實驗使我加強了對基礎會計理論知識的記憶和掌握。通過在實驗中的學習也讓我學習到了許多在書本上不能學到的知識。譬如，平時只是在課本上看看會計的記賬憑證，這次自己能夠親手填寫記賬憑證，也真正的感受了會計人員的工作。在實習的過程中自己也意識到只有把書本上學到的會計理論知識應用于實際的會計實務操作中去，才能夠真正掌握這門知識。我想這也是這次基礎會計實驗的真正目的。第一次覺得會計不再那么抽象，很實在。老師在一旁一直強調著，會計需要三心：細心，耐心，責任心。這的確是從事會計必備的，在登帳中還是會出現(xiàn)錯誤，有時還會導致后面一連串的錯，面對那些以前從沒見過的各種憑證，眼睛都花了，但是這個時候必須繼續(xù)認真做，這也是鍛煉三心的好時機。

首先，要有耐心，會計記賬總是一遍遍的登記，如果沒有足夠的耐心是很難把這份工作做好;

其次，在工作的時候要很細心。會計是一份細心的工作，主要是和數(shù)字打交道。如果不夠細心，會很容易出現(xiàn)錯誤，若出現(xiàn)一個小錯誤也可能會對一個企業(yè)產生很大影響。通過這次實驗我了解了會計工作的相關流程。在會計工作中，作為一名會計工作人員首先要取得相關的原始憑證，然后根據這些原始憑證登記記賬憑證。登記完記賬憑證后，在根據登記的內容填寫明細賬。在每個月或每年年末，要填寫科目匯總表，進行試算平衡，然后才把所有內容記入總賬。根據總賬合計，填制資產負債表、利潤表等等。這一系列工作，說起來讓人覺得很簡單。其實在沒有進行這次實驗之前，我也覺得這些工作很簡單，但當我自己親手操作起來后，發(fā)現(xiàn)這是一系列麻煩的事情。在取得經驗的同時，我也在操作過程中發(fā)現(xiàn)了自身的許多不足：

比如自己不夠心細，經?？村e數(shù)字或是遺漏業(yè)務，導致核算結果出錯，引起不必要的麻煩;雖然這幾周里，每筆業(yè)務的分錄都有同學參考答案，但實際工作中還須自己編制會計分錄，在這方面我還存在著一定的不足，今后還得加強練習。我要在以后與會計有關的學習中，更加努力，掌握理論知識，在實踐中讓理論與實踐的結合更加完美。在這次試驗中，由于我的心浮氣躁，粗心大意，總是會出現(xiàn)一些很小的錯誤，在往會計表上填寫數(shù)據的時候，經常填錯數(shù)字。這一系列的錯誤都給我的工作帶來了很大的麻煩，是我總是做重復工作的根本原因。通過這次實習，讓我看到自己的很多不足之處，這都是我要在以后的學習中彌補的。所以，在以后的學習和工作中我要培養(yǎng)自己的耐心和細心。簡單的工作也不要粗心大意，都要認真對待。這次實習就已經很好地證明了，由于我的態(tài)度不夠認真，總是增加我的工作量，重復的作一些工作。還有，一定要培養(yǎng)自己的態(tài)度，只有做事有一個認真的態(tài)度，努力的去做，才能把工作做好。通過這一個星期的實習讓我對會計崗位的工作有了比較清晰地認識。讓我對今后的會計學習有了一個更為明確的方向和目標。我覺得在課堂上不能忽略老師講授的知識。如果，在課堂上不認真聽課，不認真做筆記，那么，在實際操作的過程中，就會發(fā)現(xiàn)有很多問題自己不知如何下手，沒有辦法解決問題。只有認真的在課堂上學習理論知識，在實踐的過程中把學到的理論知識應用到實踐中，才能夠更好更快地解決問題。

總而言之，這兩星期的實習并在實際操作過程中找出自身存在的不足，每一次實習都是一次很好的鍛煉機會，通過每一次實習的找到自己的不足之處，并及時彌補自己的不足之處。在成長過程中由一個知之甚少的人變得動手能力和動腦能力都很強的人，能夠主動適應社會環(huán)境，才能夠站得更穩(wěn)。所以接下來學校給我們開設的更多實驗課，我們要不斷的查漏補缺，這樣更能幫助我們學生學好專業(yè)課，為以后走向社會奠定良好的基礎。