2023年高中化學教案(實用12篇)

教案的編寫要注意語言的精練、通俗易懂，便于教師理解和操作。教案的步驟要清晰明確，內(nèi)容要全面詳細，確保教學過程的順利進行。以下是小編為大家整理的一些教案示例，供大家借鑒和參考。

高中化學教案篇一

必修模塊2第三章《有機化合物》，是以典型有機物的學習為切入點，讓學生在初中有機物常識的基礎(chǔ)上，能進一步從結(jié)構(gòu)的角度，加深對有機物和有機化學的整體認識。選取的代表物都與生活聯(lián)系密切，是學生每天都能看到的、聽到的和摸到的，使學生感到熟悉、親切，可以增加學習的興趣與熱情。 必修模塊的有機化學具有雙重功能，一方面為滿足公民基本科學素養(yǎng)的要求，提供有機化學中最基本的核心知識，使學生從熟悉的有機化合物入手，了解有機化學研究的對象、目的、內(nèi)容和方法，認識到有機化學已經(jīng)滲透到生活的各個方面，能用所學知識解釋和說明一些常見的生活現(xiàn)象和物質(zhì)用途；另一方面為進一步學習有機化學的學生，打好最基本知識基礎(chǔ)、幫助他們了解有機化學的概況和主要研究方法，激發(fā)他們深入學習的欲望。

苯就是幾種典型代表物之一，在高中化學教學中占有重要地位——被列為必修內(nèi)容。本節(jié)課主要介紹苯的物理性質(zhì)、分子結(jié)構(gòu)、化學性質(zhì)，以及在生產(chǎn)、生活中的應用，從結(jié)構(gòu)角度適當深化對 學生苯的認識，建立有機物“（組成）結(jié)構(gòu)——性質(zhì)——用途”的認識關(guān)系，使學生了解學習和研究有機物的一般方法，形成一定的分析和解決問題能力。

苯分子結(jié)構(gòu)中特殊的化學鍵決定了苯的化學性質(zhì)。它是對中學階段烴類成鍵知識以及性質(zhì)的總結(jié)與拓展。學好苯的知識對后續(xù)有機物的學習具有指導作用。通過這節(jié)課，學生基本掌握了有機化學的學習方法，能利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)推斷物質(zhì)的性質(zhì)，利用物質(zhì)的性質(zhì)來推斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。

高一學生已經(jīng)具備了一定的邏輯推理能力、觀察能力和實驗操作能力。在學習苯的知識之前，學生已經(jīng)學習過甲烷和烷烴、乙烯，初步掌握了碳碳單鍵、碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)特征和特征反應。根據(jù)奧蘇貝爾的有意義學習理論，這些知識就是學生學習新知識之前已經(jīng)具備的“先行組織者”，苯有關(guān)知識的學習要以此為基礎(chǔ)，注意新知識和“先行組織者”之間的聯(lián)系。學生運用“先行組織者”對苯分子的結(jié)構(gòu)進行推測，繼而根據(jù)分子結(jié)構(gòu)推測苯的化學性質(zhì)。

知識與技能目標：

能例舉苯的主要物理性質(zhì)（顏色、狀態(tài)、熔點、沸點）；掌握苯的分子結(jié)構(gòu)并能夠描述其結(jié)構(gòu)特征； 通過苯與溴、濃硝酸等反應，掌握苯能燃燒、易取代、難加成的化學性質(zhì)。

過程與方法目標：

以苯為例，論證物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)的辨證關(guān)系；參與苯分子結(jié)構(gòu)的探究過程，了解科學探究的基本過程，發(fā)展探究能力。

情感態(tài)度與價值觀目標：

明顯地表現(xiàn)出科學解釋必須與實驗證據(jù)、自然觀察相一致的實證精神；

能從歷史的角度理解科學家們提出的理論在當時具有的意義，從而理解科學的本質(zhì)； 體會想象力和創(chuàng)造力在科學研究中的重要意義；認識技術(shù)的更新對科學發(fā)展的推動作用。

教學重點：引導學生以假說的方法研究苯的結(jié)構(gòu)，掌握苯的化學性質(zhì)。

教學難點：苯分子的結(jié)構(gòu)特點和苯的化學性質(zhì)

教學方法：以化學史為載體的科學探究法

出發(fā)，幫助學生認識化學與人類生活的密切關(guān)系”這一理念，要求課堂教學要貼近生活、貼近社會，使學生學習“有用的化學”，可以激發(fā)學生學習化學的興趣。

根據(jù)建構(gòu)主義的基本理論和教學設(shè)計思想，依據(jù)以學生為中心的教學設(shè)計原則，在構(gòu)建學生的學習環(huán)境時，采用的是“拋錨式教學”。

本節(jié)課沿著歷史的發(fā)展脈絡(luò)設(shè)置了八個學習任務(wù)，將一個完整的發(fā)現(xiàn)苯、認識苯的過程展現(xiàn)在學生的面前，運用引導探究的學習方式使學生親歷 “苯的發(fā)現(xiàn)之旅”，體會科學研究的過程和樂趣，訓練科學方法。本課采用化學史和科學探究相結(jié)合的教學方式，把演示實驗、探究實驗、苯分子結(jié)構(gòu)假說的提出和證實（或發(fā)展）串聯(lián)起來，按科學發(fā)現(xiàn)基本過程的順序設(shè)計教學程序。從發(fā)展學生自主性、創(chuàng)新性的角度出發(fā)，先啟發(fā)學生自己寫出c6h6可能的鏈烴結(jié)構(gòu)簡式,然后設(shè)計實驗否定苯具有鏈式結(jié)構(gòu)，從而發(fā)現(xiàn)并明確問題。再通過介紹凱庫勒等科學家的研究工作，從運用假說的角度讓學生認識并體驗科學探索的基本過程。

依據(jù)心理學知識，人類獲取的信息80%來源于視覺，多種感覺協(xié)調(diào)運用時，獲取的信息量就更大。因此本節(jié)課采用多媒體幻燈片與板書結(jié)合的呈現(xiàn)方式增強信息刺激力度，調(diào)動學生運用多種感官，盡可能多地獲取有效信息。

教具：苯分子結(jié)構(gòu)模型 、投影儀、多媒體課件、相關(guān)實驗裝置及其藥品。

高中化學教案篇二

化學是在原子、分子水平上研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化和應用的科學。要研究物質(zhì)的宏觀性質(zhì)，必須從微觀粒子入手，才能尋找到原因?；瘜W學科涉及分子、離子、原子、質(zhì)子、中子、核外電子等多種微觀粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的結(jié)構(gòu)，才可以進一步了解分子、離子結(jié)構(gòu)，進而深入認識物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，了解化學變化規(guī)律。在初中，學生已初步了解了一些化學物質(zhì)的性質(zhì)，因此有必要讓學生進入微觀世界，探索物質(zhì)的奧秘。通過本節(jié)了解原子構(gòu)成、核素、同位素概念，了解質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)間的關(guān)系，為后續(xù)周期律的學習打好基礎(chǔ)。

知識目標：

1.明確質(zhì)量數(shù)和azx的含義。

2.認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。

能力目標：

提高同學們辨別概念的能力。

情感、態(tài)度與價值觀目標：

通過對原子結(jié)構(gòu)的研究，激發(fā)學生從微觀角度探索自然的興趣。

重點：明確質(zhì)量數(shù)和azx的含義。

難點：認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。

同學們在初中已經(jīng)有了關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的知識，所以這節(jié)課原子表示方法比較容易接受，但對于核素同位素的概念是新知識。

學案導學

學生學習準備：導學案

教師教學準備：投影設(shè)備

：一課時

(一)、檢查學案填寫，總結(jié)疑惑點(主要以學生讀答案展示的方式)

(二)、情景導入，展示目標

原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒(構(gòu)成物質(zhì)的微粒還有離子、分子等)，是化學變化中的最小微粒。物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化都都與原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān),同種原子性質(zhì)和質(zhì)量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何構(gòu)成的呢?這節(jié)課我們一起來學習有關(guān)原子的幾個概念。

(三)、合作探究，精講點撥

探究一：核素和同位素

1、原子結(jié)構(gòu)：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核在原子的中心，由帶正電的質(zhì)子與不帶電的中子構(gòu)成，帶負電的電子繞核作高速運動。也就是說，質(zhì)子、中子和電子是構(gòu)成原子的三種微粒。在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數(shù)由所含質(zhì)子數(shù)決定。

(1)原子的電性關(guān)系：核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)

(2)質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。

質(zhì)量數(shù)(a)= 質(zhì)子數(shù)(z)+ 中子數(shù)(n)

(3)離子指的是帶電的原子或原子團。帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負電荷的粒子叫陰離子。

當質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))核外電子數(shù)時，該粒子是陽離子，帶正電荷;

當質(zhì)子數(shù)(核電核數(shù)核外電子數(shù)時，該粒子是陰離子，帶負電荷。

(4)原子組成的表示方法

高中化學教案篇三

隨著新課程理念的推廣，高中化學課堂教學方式、評價方式等發(fā)生了相應的調(diào)整和改變。如何合理設(shè)計、優(yōu)化化學課堂教學程序，使之成為一堂學生想學、愛學的好課，應該是每個化學教師努力的方向。

一堂有效的化學課，就是教師運用最新的教學理念、教學策略，通過對教材的巧妙處理和對教學過程的精心組織籌劃，充分調(diào)動學生學習的積極性，讓學生產(chǎn)生想學、愛學的心理，從而實現(xiàn)教學目標和學習目標，提高課堂教學效率。

下面我以《鈉》的課堂教學設(shè)計為例，談?wù)勎以谛抡n改中，是如何貫徹新課改的思想，進行有效教學的。

根據(jù)新課程的基本理念，從學生已有的知識、經(jīng)驗出發(fā)，經(jīng)過自主、探究、合作等多種活動，使學生主動體驗科學研究的過程，歸納科學研究的方法，激發(fā)學習化學的興趣，強化科學探究的意識，促進學習方法的轉(zhuǎn)變，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神、實踐能力，從而也提高學生的學習成績。

鈉這節(jié)課因為有實驗和奇妙的現(xiàn)象，說實話老教師新教師都能上的生動，而僅僅停留在課堂氣氛活躍、學生感到新奇上，這還只是停留在新課改的淺層面上。而真正貫徹新的教育理念，讓學生自主的去實驗、探究、歸納總結(jié)，并切實培養(yǎng)他們的科學素質(zhì)和嚴謹態(tài)度，卻是每一個教師都需要深入探究的。這節(jié)課圍繞神秘“鈉水雷”驚現(xiàn)珠江一事，展開對鈉的性質(zhì)的研究，探討，并最終解決“水雷” 帶來的危險，讓學生也過了一把“消防隊員”和“科研人員”的癮，社會責任感大大增強，確實達到了發(fā)現(xiàn)問題、研究分析問題、解決問題的目的。

【學生搶答】甲：觀察、分析現(xiàn)場具體情況!

乙：快速調(diào)查爆炸物――鈉的物理、化學性質(zhì)并根據(jù)其性質(zhì)研究對“水雷”處理對策。

【教師引導】說的非常好!這節(jié)課我們就做一次消防員，來研究鈉的性質(zhì)，并試著解決鈉“水雷”造成的危險。

【交代任務(wù)】每四人分成一組。每組實驗桌面上都有相應的試劑、儀器。

試劑：鈉、蒸餾水、酚酞試液、過氧化鈉粉末

【教師引導】通過預習教材，我們了解到研究物質(zhì)的性質(zhì)有哪些方法?(生答：觀察、實驗、分類、比較)請大家參照課本第9到第10頁的“觀察?思考”內(nèi)容1及關(guān)于鈉的簡介，打開每個實驗臺上的試劑瓶，探究鈉這種金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)。

【實驗小組】立即熱烈討論開來。

有的在小組內(nèi)還當起了小老師：以前老師講過，研究一種物質(zhì)的物理性質(zhì)應該從顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度溶解度、導電導熱性等方面來考慮。

有的開始反駁：顏色、狀態(tài)、氣味都好解決，可是熔點、沸點我們怎么能測出來?

我在旁邊笑到：查資料啊。同學們恍然大悟。

【小組總結(jié)】分析討論與實驗觀察后，歸納總結(jié)鈉的物理性質(zhì)(略)。

【教師質(zhì)疑】在觀察鈉的物理性質(zhì)，你認為鈉和我們初中學過的鐵、銅相比有什么不一樣的地方嗎?。

【實驗小組】學生甲：密度小、熔點也低、硬度小。

學生乙：除了物理性質(zhì)外，我認為鈉比鐵、銅的化學性質(zhì)要活潑，因為剛剛切開的鈉有光澤，幾秒鐘后就變暗了;還有鈉不象鐵、銅可以露置在空氣中，而是保存在煤油中的。

學生丙：還有剛才的錄象上我看到鈉“水雷”遇到水就不停地冒泡，我推測鈉可能會與水反應!

【教師提示】那大家就用實驗來驗證驗證這個推測。如果能和水反應，要驗證產(chǎn)物是什么。注意要切割黃豆粒大小的鈉，不可太大。

【實驗小組】每組同學緊張有序的進行實驗。有進行實驗具體操作的，有專門監(jiān)督操作是否正確的，還有專門觀察、記錄實驗現(xiàn)象的。

【小組匯報】鈉與水的反應現(xiàn)象及原因并進行歸納總結(jié)(略)。

【實驗小組】學生甲：我覺得生成的是氧氣，因為水中含有氧元素，金屬鈉將氧氣置換出來。我們可以用排水法收集起來，用帶火星的木條檢驗。

學生乙：不，我認為是氫氣。因為在鈉與水反應的現(xiàn)象中能聽到嘶嘶的響聲，有可能是這種可燃性氣體的輕微爆炸。我也可以用排水法收集一小試管，并蓋上一個帶尖嘴管的塞子，點燃觀察火焰的顏色、用干燥的小燒杯罩住來檢驗。

學生丙：我同意乙的結(jié)論。但我想講收集到的氣體直接移近酒精燈檢驗看是不是發(fā)出噗噗的聲音來驗證是氫氣就可以了。

【教師引導】大家說的都有道理。那我們讓事實說話。大家都要用排水法收集生成的氣體，但要考慮一下鈉在水里可不是靜止不動的，在收集時需要將其固定;還有鈉與水反應速率很快，要想收集到得減慢反應速率。大家可以借助實驗桌面上已經(jīng)扎好小空的鋁箔。

【實驗小組】進行驗證性實驗。

【小組匯報】陸續(xù)有小組匯報驗證結(jié)果：該氣體就是氫氣。學生乙的推測完全正確!

【類比過渡】鈉與鐵都屬于金屬，在化學性質(zhì)上有沒有類似之處呢?

【實驗小組】鐵可以在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色難熔物。鈉這么活潑，可能在空氣中就能和氧氣反應。

【教師引導】大家結(jié)合課本第11頁的活動?探究來實驗鈉在空氣中能否燃燒。

【教師巡視】有的同學看到燃燒時產(chǎn)生的黃色火焰，高興的叫了起來。說和剛才看的錄像上的顏色一樣!

【小組匯報】通過設(shè)計實驗探究學習，歸納鈉在空氣中燃燒的現(xiàn)象為：劇烈燃燒，黃色火焰，生成淡黃色固體。并指出產(chǎn)物是氧化鈉。

【實驗小組】學生甲：我認為產(chǎn)物不應該是氧化鈉，它和水反應生成氫氧化鈉，沒有氣體產(chǎn)生?？墒莿偛盼也恍⌒牡瘟艘坏嗡S色固體上立即產(chǎn)生了大量氣泡，這與氧化鈉的性質(zhì)不符啊。

【討論結(jié)論】常溫下生成氧化鈉，加熱生成過氧化鈉，兩者中氧的價態(tài)不同。

高中化學教案篇四

知識目標：

1、飽和溶液與不飽和溶液的概念。

2、溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)別。

能力目標：

1、培養(yǎng)學生通過實驗解決問題的能力，更突出的是要培養(yǎng)學生在實驗基礎(chǔ)上的分析能力和思維能力。

2、利用實驗和數(shù)據(jù)的結(jié)合，培養(yǎng)學生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。

情感目標：

通過對實驗的分析研究，培養(yǎng)學生沿著“問題―實驗―分析―結(jié)論”的思路，以科學的方法去解決問題的能力。

教材分析。

本節(jié)的中心內(nèi)容是建立飽和溶液的概念。學生雖然對于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是對從量的角度去認識物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。教材一開始就提出一杯水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題，把學生的注意力一下子帶到要討論的問題中來。接著教材分別安排了兩組實驗[實驗7-2]、[實驗7-3]和[實驗7-4]，從正反兩個方面證明：只要條件固定，物質(zhì)是不會無限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據(jù)，通過教師的歸納和分析幫助學生建立起“飽和溶液的概念”。

1、通過[實驗7-2]，學生應該了解：

（1）要判斷物質(zhì)的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個條件。

（2）當這兩個條件不變時，物質(zhì)溶解的確都各有其限度。學生有了這兩點認識之后，就能比較容易理解：當溶質(zhì)溶解達到它的限度時（如果條件不變），溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。

如何教學生判斷是否達到了溶解的限度呢？教材用“不能繼續(xù)溶解而有固體剩余的時候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現(xiàn)象作為判斷溶液飽和的一個依據(jù)。但是利用“有固體剩余”來判斷溶液已達飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒有意義。

[實驗7-3]和[實驗7-4]通過分析可以得到下列關(guān)系：對于大多數(shù)溶液來說：

（1）說明當改變飽和溶液的任何一個條件時，飽和溶液的狀態(tài)都會被破壞，成為“不飽和溶液”。

（2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個前提為條件，否則就沒有意義。

（3）客觀上向?qū)W生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過程，即由不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，由于可能會引起物質(zhì)的結(jié)晶析出，在本節(jié)暫不宜展開討論。

2、為了消除學生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專門敘述。

通過[實驗7-5]，利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別，是很有說服力的，教師應很好利用這段教材，或講解或指導閱讀。在討論時一定要向?qū)W生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質(zhì)的相對含量不同而言，與溫度是否變化無關(guān)；飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量兩個條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的“濃”、“稀”無關(guān)。

教學建議。

（1）邊實驗、邊分析、過討論、充分調(diào)動學生的積極性，啟發(fā)他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。

（2）教師演示實驗并給出一些數(shù)據(jù)，引導學生分析，逐步培養(yǎng)學生分析思維能力和區(qū)分不同概念的比較能力。

高中化學教案篇五

知識技能：

使學生掌握蔗糖的分子組成、性質(zhì)及鑒別方法，了解蔗糖的用途；初步學習蔗糖水解反應的實驗方法及基本操作；理解低聚糖、二糖的定義，了解麥芽糖的性質(zhì)。

在學習過程中，培養(yǎng)學生的實驗能力，邏輯思維能力，對學生進行初步的科學實驗方法的訓練。

讓學生自己動手實驗，對實驗現(xiàn)象進行比較、分析，從而得出正確結(jié)論，并引導學生總結(jié)實驗成敗的關(guān)鍵，培養(yǎng)學生對化學現(xiàn)象與化學本質(zhì)的辯證認識及認真細致、嚴謹求實的科學態(tài)度。

通過讓學生在小組內(nèi)分工協(xié)作進行實驗、共同分析、討論實驗結(jié)果，從而學習新知識這一學習方式，激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生的科學情感和團結(jié)、合作的精神。

通過對砂糖、冰糖等蔗糖水溶液的還原性實驗的現(xiàn)象進行對比與分析，引導學生通過表面現(xiàn)象分析問題的本質(zhì)，學習對實驗結(jié)果的分析方法；通過引導學生設(shè)計實驗方案，進行蔗糖的水解反應及對水解產(chǎn)物的還原性進行檢驗，對學生進行初步的科學實驗方法的訓練。

蔗糖的非還原性；蔗糖的水解反應；思維方法、學習方法的培養(yǎng)；實驗方法及實驗能力的培養(yǎng)。

高中化學教案篇六

1、理解極性分子與非極性分子的概念。

2、掌握分子極性的判斷方法。

3、了解相似相溶規(guī)則及其在中學化學中的應用。

[復習]。

[練習]指出下列物質(zhì)中的共價鍵類型。

1、o22、ch43、co24、h2o25、na2o26、naoh。

活動與探究[實驗1]。

實驗現(xiàn)象：

實驗結(jié)論：

[新授]。

1、分子極性的分類及其概念。

極性分子：。

非極性分子：。

2、分子極性的判斷方法。

（1）雙原子分子：取決于成鍵原子之間的共價鍵是否有極性。

極性分子：ab型，由構(gòu)成的分子，如。

非極性分子：aa型，由構(gòu)成的分子，如。

（2）多原子分子(abm型)：取決于分子的空間構(gòu)型。

(1)空間構(gòu)型法。

的分子為非極性分子；的分子為極性分子。

(2)物理模型法。

abn型分子極性的判斷可以轉(zhuǎn)化為物理上受力平衡問題來思考。判斷中心原子是否受力平衡，如果受力平衡則abn型分子為非極性分子，否則為極性分子。

分析：co2、h2o、nh3、bf3、ch4的分子極性。

課本p75-4：孤對電子法。

在abn型分子中，若中心原子a無孤對電子(未成對電子)，則是非極性分子，若中心原子a有孤對電子則是極性分子。

例如：co2、ch4、so3中心原子(c、s)無孤對電子，是非極性分子。而像h2o、nh3、ncl3中心原子(o、n)有孤對電子，則為極性分子。

練習：請判斷pcl3、ccl4、cs2、so2分子的極性。

課本：p73-[交流與討論]p75-5學生完成。

總結(jié)：鍵的極性與分子的極性的區(qū)別與聯(lián)系。

概念鍵的極性分子的極性。

含義極性鍵和非極性鍵極性分子和非極性分子。

決定因素是否由同種元素原子形成極性分子和非極性分子。

聯(lián)系1.以非極性鍵結(jié)合的雙原子分子必為非極性分子；

2.以極性鍵結(jié)合的雙原子分子一定是極性分子；

3.以極性鍵結(jié)合的多原子分子，是否是極性分子，

由該分子的空間構(gòu)型決定。

說明鍵有極性，分子不一定有極性。

[練習鞏固]下列敘述正確的是（）。

1、凡是含有極性鍵的分子一定是極性分子。2、極性分子中一定含有極性鍵。

3、非極性分子中一定含有非極性鍵。4、非極性分子一定不含有極性鍵。

5、極性分子一定不含有非極性鍵。6、凡是含有極性鍵的一定是極性分子。

7、非金屬元素之間一定形成共價鍵。8、離子化合物中一定不含有共價鍵。

[實驗2]碘在水中和四氯化碳中的溶解情況。

實驗現(xiàn)象：

實驗結(jié)論：

3、分子的極性對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。

a．分子的極性對物質(zhì)的熔點、沸點有一定的影響，。

b．分子的極性對物質(zhì)的溶解性的影響：

相似相溶規(guī)則：。

思考：請例舉化學中常見情況。

c．極性分子在電場或磁場力的作用下會發(fā)生偏移。

課堂小結(jié)：

1、分子的極性：極性分子和非極性分子。

2、分子極性的判斷方法：空間構(gòu)型法。

3、分子的極性對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響：相似相溶規(guī)則。

【課堂練習】。

1.把下列液體分別裝在酸式滴定管中，并使其以細流流下，當用帶有靜電的玻璃棒接近液體細流時，細流可能發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是()。

a．ccl4b.c2h5ohc．cs23cl。

2、ch4、bf3都是非極性分子，h2o、nh3都是極性分子，由此推測abn型分子是非極性分子的經(jīng)驗規(guī)律正確的是（）。

a.所有原子在同一平面內(nèi)b.分子中不含有氫原子。

3．判斷xy2型分子是極性分子的主要依據(jù)是()。

a.分子中存在極性鍵b.分子中存在離子鍵。

4．能說明bf3分子中的四個原子在同一平面內(nèi)的理由是()。

a.任意兩個b—f鍵之間的夾角為1200b．b—f鍵是非極性鍵。

c．b原子與每個f原子的相互作用相同d．b原子與每個f原子的距離相等。

高中化學教案篇七

學生具備了離子鍵、離子半徑、離子化合物等基礎(chǔ)知識，本節(jié)直接給出氯化鈉、氯化銫晶胞，然后在科學探究的基礎(chǔ)上介紹影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素，通過制作典型的離子晶體模型來進一步理解離子晶體結(jié)構(gòu)特點，為學習晶格能作好知識的鋪墊。

1.掌握離子晶體的概念，能識別氯化鈉、氯化銫、氟化鈣的'晶胞結(jié)構(gòu)。

2.學會離子晶體的性質(zhì)與晶胞結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

3.通過探究知道離子晶體的配位數(shù)與離子半徑比的關(guān)系。

4.通過碳酸鹽的熱分解溫度與陽離子半徑的自學，拓展學生視野。

1.離子晶體的物理性質(zhì)的特點。

2.離子晶體配位數(shù)及其影響因素。

教學方法建議：分析、歸納、討論、探究。

[引入]1.什么是離子鍵?什么是離子化合物?

2.下列物質(zhì)中哪些是離子化合物?哪些是只含離子鍵的離子化合物?

na2onh4clo2na2so4naclcsclcaf2。

3.我們已經(jīng)學習過幾種晶體?它們的結(jié)構(gòu)微粒和微粒間的相互作用分別是什么?

[板書]離子晶體。

[展示]nacl、cscl晶體模型。

[板書]陰、陽離子通過離子鍵形成離子晶體。

離子晶體定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。

注：(1)結(jié)構(gòu)微粒：陰、陽離子。

(2)相互作用：離子鍵。

(3)種類繁多：含離子鍵的化合物晶體：強堿、活潑金屬氧化物、絕大多數(shù)鹽。

(4)理論上，結(jié)構(gòu)粒子可向空間無限擴展。

干冰、naoh、h2so4、k2so4、nh4cl、cscl。

[投影]離子晶體的物理性質(zhì)及解釋。

baso4、caco3_______。

[板書]離子晶體中離子鍵的配位數(shù)(c.n.)。

高中化學教案篇八

化學是在原子、分子水平上研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化和應用的科學。要研究物質(zhì)的宏觀性質(zhì)，必須從微觀粒子入手，才能尋找到原因。化學學科涉及分子、離子、原子、質(zhì)子、中子、核外電子等多種微觀粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的結(jié)構(gòu)，才可以進一步了解分子、離子結(jié)構(gòu)，進而深入認識物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，了解化學變化規(guī)律。在初中，學生已初步了解了一些化學物質(zhì)的性質(zhì)，因此有必要讓學生進入微觀世界，探索物質(zhì)的奧秘。通過本節(jié)了解原子構(gòu)成、核素、同位素概念，了解質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)間的關(guān)系，為后續(xù)周期律的學習打好基礎(chǔ)。

知識目標：

1、明確質(zhì)量數(shù)和azx的含義。

2、認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。

能力目標：

提高同學們辨別概念的能力。

情感、態(tài)度與價值觀目標：

通過對原子結(jié)構(gòu)的研究，激發(fā)學生從微觀角度探索自然的興趣。

重點：明確質(zhì)量數(shù)和azx的含義。

難點：認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。

同學們在初中已經(jīng)有了關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的知識，所以這節(jié)課原子表示方法比較容易接受，但對于核素同位素的概念是新知識。

學案導學

學生學習準備：導學案

教師教學準備：投影設(shè)備

一課時

(一)、檢查學案填寫，總結(jié)疑惑點(主要以學生讀答案展示的方式)

(二)、情景導入，展示目標

原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒(構(gòu)成物質(zhì)的微粒還有離子、分子等)，是化學變化中的最小微粒。物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化都都與原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān),同種原子性質(zhì)和質(zhì)量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何構(gòu)成的呢?這節(jié)課我們一起來學習有關(guān)原子的幾個概念。

(三)、合作探究，精講點撥

探究一：核素和同位素

1、原子結(jié)構(gòu)：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核在原子的中心，由帶正電的質(zhì)子與不帶電的中子構(gòu)成，帶負電的電子繞核作高速運動。也就是說，質(zhì)子、中子和電子是構(gòu)成原子的三種微粒。在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數(shù)由所含質(zhì)子數(shù)決定。

(1)原子的電性關(guān)系：核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)

(2)質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。

質(zhì)量數(shù)(a)= 質(zhì)子數(shù)(z)+ 中子數(shù)(n)

(3)離子指的是帶電的原子或原子團。帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負電荷的粒子叫陰離子。

當質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))核外電子數(shù)時，該粒子是陽離子，帶正電荷;

當質(zhì)子數(shù)(核電核數(shù)核外電子數(shù)時，該粒子是陰離子，帶負電荷。

高中化學教案篇九

元素概念,元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系、

元素概念的形成及應用、

1、口答:什么是分子什么是原子本質(zhì)區(qū)別是什么。

2、什么是原子量。

引入新課:利用原子量概念以一種碳原子……………。

這種碳原子指的是原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的碳–12,此外還有6。

個質(zhì)子,7個中子的碳–13,還有6個質(zhì)子,8個中子的碳–14,它們核內(nèi)中子。

數(shù)雖不相同,但它們的核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))都是6、引出元素定義:。

講授新課:元素、

1、定義:具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))相同的同一類原子的總稱、

一類原子,指核電荷數(shù)相同,中子數(shù)不相同的原子總數(shù)、

講解:無論是木炭中的碳原子,還是二氧化碳分子里的碳原子,它們的核電。

荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))都是6,說明它們都含有碳元素、又如:二氧化碳分。

子里的氧原子與氧氣分子里的氧原子其核電荷數(shù)都是8,稱為氧元素、

提問:二氧化碳由幾種元素組成(追問四氧化三鐵呢氯酸鉀呢)、

2、元素的分類:。

目前已發(fā)現(xiàn)100多種元素,可將它們分為:。

閱讀p36圖四,答:。

地殼中含量最多的元素是哪種含量最多的非金屬元素是哪兩種。

含量最多的金屬元素是哪兩種。

3、元素符號的讀法,寫法:。

p38表2–3、講解元素的名稱、(象形),元素符號的讀法(看偏旁),。

寫法(一大二小)、

4、元素符號的意義:。

(1)、表示一種元素、

(2)、表示這種元素的一個原子、

例如:;2h:表示兩個氫原子、

5、--元素1--。

元素與原子的'區(qū)別與聯(lián)系:。

6、單質(zhì)和化合物,氧化物:。

提問:什么是純凈物,什么是混合物。

單質(zhì):由同種元素組成的純凈物、如:o2,n2,cu,fe,he,等、

化合物:由不同種元素組成的純凈物、如:co2,so2,kmn04,等、

氧化物:兩種元素組成的化合物中,如其中一種是氧元素、

如:h2o,co2,fe3o4,so2,等、

單質(zhì)與化合物的比較:。

單質(zhì)化合物。

相同點都是純凈物。

不同點同種元素組成不同元素組成。

說明:單質(zhì)中只含一種元素,但只含一種元素的物質(zhì)卻不一定是單質(zhì)、

如:o3和o2組成的混合物只含一種元素、

化合物中一定含有不同種元素,但含不同元素組成的物質(zhì)不一定。

是化合物、如:h2和o2的混合氣體含兩種不同元素,但不是化合物、

歸納物質(zhì)的分類:。

元素及元素符號。

高中化學教案篇十

使學生掌握蔗糖的分子組成、性質(zhì)及鑒別方法，了解蔗糖的用途；初步學習蔗糖水解反應的實驗方法及基本操作；理解低聚糖、二糖的定義，了解麥芽糖的性質(zhì)。

在學習過程中，培養(yǎng)學生的實驗能力，邏輯思維能力，對學生進行初步的科學實驗方法的訓練。

讓學生自己動手實驗，對實驗現(xiàn)象進行比較、分析，從而得出正確結(jié)論，并引導學生總結(jié)實驗成敗的關(guān)鍵，培養(yǎng)學生對化學現(xiàn)象與化學本質(zhì)的辯證認識及認真細致、嚴謹求實的科學態(tài)度。

通過讓學生在小組內(nèi)分工協(xié)作進行實驗、共同分析、討論實驗結(jié)果，從而學習新知識這一學習方式，激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生的科學情感和團結(jié)、合作的精神。

通過對砂糖、冰糖等蔗糖水溶液的還原性實驗的現(xiàn)象進行對比與分析，引導學生通過表面現(xiàn)象分析問題的本質(zhì)，學習對實驗結(jié)果的分析方法；通過引導學生設(shè)計實驗方案，進行蔗糖的水解反應及對水解產(chǎn)物的還原性進行檢驗，對學生進行初步的科學實驗方法的訓練。

蔗糖的非還原性；蔗糖的水解反應；思維方法、學習方法的培養(yǎng)；實驗方法及實驗能力的培養(yǎng)。

高中化學教案篇十一

教學目標：

知識目標：

1．飽和溶液與不飽和溶液的概念。

2．溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)別。

能力目標：

1．培養(yǎng)學生通過實驗解決問題的能力，更突出的是要培養(yǎng)學生在實驗基礎(chǔ)上的分析能力和思維能力。

2．利用實驗和數(shù)據(jù)的結(jié)合，培養(yǎng)學生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。

情感目標：

通過對實驗的分析研究，培養(yǎng)學生沿著“問題—實驗—分析—結(jié)論”的思路，以科學的方法去解決問題的能力。

教學建議。

教材分析。

本節(jié)的中心內(nèi)容是建立飽和溶液的概念。學生雖然對于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是對從量的角度去認識物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。教材一開始就提出一杯水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題，把學生的注意力一下子帶到要討論的問題中來。接著教材分別安排了兩組實驗［實驗7－2］、［實驗7－3］和［實驗7－4］，從正反兩個方面證明：只要條件固定，物質(zhì)是不會無限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據(jù)，通過教師的歸納和分析幫助學生建立起“飽和溶液的概念”。

1．通過［實驗7－2］，學生應該了解：

（1）要判斷物質(zhì)的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個條件。

（2）當這兩個條件不變時，物質(zhì)溶解的確都各有其限度。學生有了這兩點認識之后，就能比較容易理解：當溶質(zhì)溶解達到它的限度時（如果條件不變），溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。

如何教學生判斷是否達到了溶解的限度呢？教材用“不能繼續(xù)溶解而有固體剩余的時候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現(xiàn)象作為判斷溶液飽和的一個依據(jù)。但是利用“有固體剩余”來判斷溶液已達飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒有意義。

［實驗7－3］和［實驗7－4］通過分析可以得到下列關(guān)系：對于大多數(shù)溶液來說：

（1）說明當改變飽和溶液的任何一個條件時，飽和溶液的狀態(tài)都會被破壞，成為“不飽和溶液”。

（2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個前提為條件，否則就沒有意義。

（3）客觀上向?qū)W生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過程，即由不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，由于可能會引起物質(zhì)的結(jié)晶析出，在本節(jié)暫不宜展開討論。

2．為了消除學生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專門敘述。

通過［實驗7－5］，利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別，是很有說服力的，教師應很好利用這段教材，或講解或指導閱讀。在討論時一定要向?qū)W生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質(zhì)的相對含量不同而言，與溫度是否變化無關(guān)；飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量兩個條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的“濃”、“稀”無關(guān)。

教學建議。

（1）邊實驗、邊分析、過討論、充分調(diào)動學生的積極性，啟發(fā)他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。

（2）教師演示實驗并給出一些數(shù)據(jù)，引導學生分析，逐步培養(yǎng)學生分析思維能力和區(qū)分不同概念的比較能力。

高中化學教案篇十二

2.掌握鈉的化學性質(zhì)、存在和保存方法。

3.認識結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定存在、保存和用途的思維方法。

4.培養(yǎng)學生的動手能力、觀察能力及化學美。

鈉的化學性質(zhì)。

實驗探究法。

(引言)在人類已發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，有一類原子最外層電子數(shù)都為1的活潑金屬，由于它們的氧化物的水化物都是可溶于水的強堿，因此，又將它們統(tǒng)稱為堿金屬。

(板書)第二章堿金屬。

(設(shè)問)堿金屬的家庭成員都有哪些呢?(學生閱讀課文有關(guān)內(nèi)容后回答，并寫出其元素符號)。

(過渡)本節(jié)課我們就來討論堿金屬中具有代表性的金屬——鈉。

(板書)第一節(jié)鈉。

(學生實驗)請用鑷子從你們桌上的試劑瓶中取出一小塊鈉，并用濾紙吸干表面的液體(注意：不可用手接觸)，放在玻片上，用小刀切割，并仔細觀察新切面的顏色(把切下的一小塊鈉留在玻片上)。

(設(shè)問)你們看到了什么現(xiàn)象?說明了鈉的哪些性質(zhì)?(鈉的新切面呈銀白色，有金屬光澤，能用刀切，說明鈉的硬度小)。

[板書]一、鈉的物理性質(zhì)。

顏色狀態(tài)硬度熔點密度導電性。

(展示)用玻管截取的鈉的樣品。

[演示]鈉的導電性實驗。把電極兩端插入瓶里的金屬鈉中，接通電源，可以發(fā)現(xiàn)串聯(lián)在線路上的燈泡發(fā)亮，提起電極，燈泡熄滅。(說明鈉的導電性很強)。

[學生實驗]觀察留在玻片上鈉新切面顏色的變化(鈉表面變暗，失去光澤。)。

(設(shè)問)為什么在密封的玻管內(nèi)的鈉能保持光亮的銀白色，而我們剛才切割的鈉卻不能呢?(玻管隔絕空氣，剛切割的`鈉卻與空氣充分接觸，說明鈉與空氣中的物質(zhì)發(fā)生了反應)。

[板書]二、鈉的化學性質(zhì)。

1.鈉與氧氣等非金屬反應。

(講解)na在常溫下可被空氣中的o2氧化成na2o，純凈的na2o是一種白色粉末。

(教師)請大家寫出鈉和氧氣反應生成氧化物(氧化鈉)的化學方程式。4na+o2====2na2o(白色固體)。

[思考]一塊鈉如久置在空氣中會發(fā)生哪些變化?

(教師)下面我們改變鈉與氧氣的反應條件，觀察現(xiàn)象是否同上。

(學生實驗)切一小塊鈉用濾紙吸干表面液體，放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象。

(請一個同學描述所看到的現(xiàn)象，其他同學補充)(鈉首先融化成球狀，然后燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成一種淡黃色固體)。

(現(xiàn)象分析)鈉融化成球狀說明什么?(鈉的熔點低)生成淡黃色固體說明在加熱時鈉與氧氣生成了一種與氧化鈉不同的物質(zhì)，這種物質(zhì)是過氧化鈉(na2o2)。

2na+o2=△===na2o2(淡黃色固體)。

(思考)根據(jù)na與o2反應生成na2o和na2o2的條件，分析比較na2o與na2o2的穩(wěn)定性。

(結(jié)論)na2o2比na2o穩(wěn)定。

[講解]鈉與氧氣反應條件不同，產(chǎn)生了不同的現(xiàn)象，生成了不同的產(chǎn)物。

(設(shè)問)鈉除了能和前面所述的非金屬單質(zhì)o2反應外，還能和哪些非金屬單質(zhì)反應?

(學生回憶初中學過的na與cl2的反應)。

(講解)另外，鈉還可以和硫單質(zhì)反應，甚至發(fā)生爆炸，生成na2s。

[過渡]鈉在空氣里很容易燃燒，如果鈉著火，能否用水來滅火?

(實驗)向你們桌上盛水的小燒杯里滴入幾滴酚酞，然后投入切下的一小塊鈉(注意鈉塊只要綠豆大小，不要用手接觸金屬鈉)，并蓋上表面皿，觀察發(fā)生的現(xiàn)象(浮、熔、游、紅)。

(教師)請大家根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，討論以下問題：

(投影)1.鈉為什么會浮在水面上?

2.鈉為什么會熔化成一個小球?

3.小球為什么會在水面上游動?

4.滴入酚酞后溶液為什么會變色?

5.保存鈉的無色液體是否是水?

(學生討論及回答)。

(教師)通過以上實驗及討論結(jié)果，請大家歸納出鈉的性質(zhì)。

[板書]2.鈉與水反應。

(演示實驗)在錐形瓶中裝滿水和帶有大頭針、漏斗和導管的膠塞做na與水反應的實驗，并檢驗生成的氣體。

(教師)由實驗現(xiàn)象可知，鈉與水反應還生成了h2。

[板書]2na+2h2o====2naoh+h2↑。

(投影討論)1.根據(jù)以上實驗討論及分析，你覺得鈉的化學活性怎樣?并與初中所學金屬活動順序表相比照。

2.分析上面各反應中，na元素化合價的變化，能否從原子結(jié)構(gòu)方面來說明?

(結(jié)論)1.鈉的化學性質(zhì)非常活潑，與金屬活動順序表相一致。

2.鈉在上述反應中，化合價均由0價變?yōu)?1價，這是由于鈉原子的最外層只有一個電子之故，因此，鈉在化學反應中易失電子，具有還原性，是一種強還原劑。

(設(shè)問)通過對鈉的性質(zhì)的討論，并參閱課本有關(guān)內(nèi)容，回答以下問題：

(投影)1.鈉元素在自然界中以什么形態(tài)存在?為什么?主要存在于哪些物質(zhì)中?

2.怎樣保存金屬鈉?為什么要這樣保存?

3.鈉有哪些用途?

(板書)二、鈉的存在及用途。

學生回答，投影并板書)1.鈉在自然界以化合態(tài)存在，主要存在于nacl、na2so4等物質(zhì)中，由于鈉的性質(zhì)活潑，所以須密閉保存，少量鈉保存在煤油中。

2.鈉的用途。

a.制過氧化物。

—k合金用做原子反應堆的導熱劑。

c.制稀有金屬如ti、ta、ni等。

d.制高壓鈉燈。

(小結(jié))鈉是一種化學性質(zhì)活潑的金屬，在自然界中以化合態(tài)存在，有著廣泛的用途。

1.鈉能否和cuso4溶液發(fā)生置換反應?說出理由。

2.鈉著火以后能否用水來滅火?

3.試分析鈉在空氣中久置所發(fā)生的變化及現(xiàn)象。