氧化還原反應(yīng)教研心得體會及收獲 氧化還原反應(yīng)的教學(xué)價值(五篇)

心得體會是指一種讀書、實踐后所寫的感受性文字。那么我們寫心得體會要注意的內(nèi)容有什么呢？下面是小編幫大家整理的優(yōu)秀心得體會范文，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

有關(guān)氧化還原反應(yīng)教研心得體會及收獲一

2．從化合價升降、電子的得失或電子對偏移角度理解氧化還原反應(yīng)。（重點）

3．培養(yǎng)由現(xiàn)象到本質(zhì)的科學(xué)探究意識。

4．理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。（難點）

氧化還原反應(yīng)

[基礎(chǔ)·初探]

1．從得失氧的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)

結(jié)論：一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。

2．從元素化合價升降的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)

結(jié)論：反應(yīng)前后有元素化合價升降的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。

3．從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)

結(jié)論：凡有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。

[探究·升華]

[思考探究]

氧化還原反應(yīng)的概念及聯(lián)系

(1)co2＋2naoh===na2co3＋h2o和co＋cuo△（=====）cu＋co2兩反應(yīng)，誰是氧化還原反應(yīng)？判斷依據(jù)是什么？

【提示】后者，反應(yīng)前后化合價有變化。

(2)zn＋h2so4===znso4＋h2↑反應(yīng)中，什么元素被氧化？哪種物質(zhì)為還原產(chǎn)物？

【提示】zn被氧化，h2為還原產(chǎn)物。

（3）在反應(yīng)2kclo3mno22kcl＋3o2↑中，哪種元素被還原？哪種物質(zhì)是氧化產(chǎn)物？

【提示】氯元素被還原，o2為氧化產(chǎn)物。

（4）氧化還原反應(yīng)是不是一定屬于四種基本反應(yīng)類型中的一種？

【提示】不一定。如3co＋fe2o3高溫（=====）3co2＋2fe就不是四種基本反應(yīng)類型中的任何一種，但卻是氧化還原反應(yīng)。

[認(rèn)知升華]

升華1氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系

記憶口訣：

升→失→氧→氧→氧

降→得→還→還→還

升華2氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

即：

（1）置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。

（2）復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。

（3）有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

（4）有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

[題組·沖關(guān)]

題組1氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念的理解與判斷

1．下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是()

a．na2co3＋cacl2===caco3↓＋2nacl

b．fe＋cuso4===cu＋feso4

c．2nahco3△（=====）na2co3＋co2↑＋h2o

d．cao＋h2o===ca(oh)2

【解析】氧化還原反應(yīng)的特征是化合價發(fā)生變化，a、c、d均無化合價的變化，是非氧化還原反應(yīng)；b是置換反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。

【答案】b

2．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中錯誤的是()

a．在反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)被氧化，得到電子的物質(zhì)被還原

b．在氧化還原反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可以是同一物質(zhì)

c．氧化還原反應(yīng)是一種物質(zhì)首先被氧化，另一種物質(zhì)再被還原的反應(yīng)

d．只有氧化沒有還原的反應(yīng)是不存在的

【解析】氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的，二者既是對立的，又是統(tǒng)一的。

【答案】c

3．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

3cu＋8hno3（稀)===3cu(no3）2＋2no↑＋4h2o

被氧化的元素是________，被還原的元素是________，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是________，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是________，還原產(chǎn)物是________，氧化產(chǎn)物是________。

【答案】cuncuhno3nocu(no3)2

【題后反思】

氧化還原反應(yīng)中的4個“不一定”

（1）一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原。如0(cl2)＋h2o===h－1(cl)＋h＋1(cl)o中，被氧化和被還原的元素都是氯元素。

（2）一種反應(yīng)物不一定只表現(xiàn)出一種性質(zhì)。如反應(yīng)2kmno4△（=====）k2mno4＋mno2＋o2↑中，參加反應(yīng)的kmno4既表現(xiàn)了還原性，又表現(xiàn)了氧化性。

（3）有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化不屬于氧化還原反應(yīng)。

（4）某種物質(zhì)由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，不一定是被還原，如hcl→cl2是被氧化。

題組2氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

4．下列反應(yīng)中，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是()

a．二氧化硫催化氧化成三氧化硫：2so2＋o2催化劑2so3

b．氯氣通入溴化鈉溶液中：cl2＋2nabr===2nacl＋br2

c．稀鹽酸與硝酸銀溶液混合反應(yīng)：hcl＋agno3===agcl↓＋hno3

d．氧化鈉跟水反應(yīng)：na2o＋h2o===2naoh

【解析】化合反應(yīng)是兩種或兩種以上的物質(zhì)作用生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，由此可知，a、d項屬于化合反應(yīng)。判斷一個反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)的關(guān)鍵是看反應(yīng)前后元素的化合價是否發(fā)生變化，由此分析題目所給的四個選項，不難看出c、d項中各元素的化合價在反應(yīng)前后均未發(fā)生變化，它們不屬于氧化還原反應(yīng)；a項中的硫、氧元素，b項中的氯、溴元素的化合價均發(fā)生了變化，它們應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。綜上所述，只有a項符合題意。

【答案】a

5．下列反應(yīng)是分解反應(yīng)但又是氧化還原反應(yīng)的是()

a．baco3高溫（=====）bao＋co2↑

b．2kmno4△（=====）k2mno4＋mno2＋o2↑

c．2co＋o2點燃（=====）2co2

d．co＋cuo△（=====）cu＋co2

【解析】a項，不是氧化還原反應(yīng)；c項，不是分解反應(yīng)；d項，不是分解反應(yīng)。

【答案】b

氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示

[探究·升華]

[思考探究]

電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的兩種表示方法

（1）雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目

h2＋cuo△（=====）cu＋h2o

（2）單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目

3cl2＋2fe點燃（=====）2fecl3

【提示】

[認(rèn)知升華]

電子轉(zhuǎn)移兩種方法的書寫步驟

（1）雙線橋法的書寫步驟

（2）單線橋法的書寫步驟

【特別提醒】單線橋法與雙線橋法的區(qū)別

（1）單線橋法表示時箭頭是在反應(yīng)物中由失電子的元素指向得電子的元素；表示時只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。

（2）雙線橋法表示時①箭頭由反應(yīng)物中變價元素指向生成物中同一元素；②表示時要標(biāo)出“得到”或“失去”；③電子數(shù)目且電子數(shù)目相等。

[題組·沖關(guān)]

1．下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是()

【解析】a項，電子轉(zhuǎn)移的方向不正確；c項，zn失去2e－；d項，cu失去2e－。

【答案】b

2．(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并注明“被氧化”、“被還原”。

①fe2o3與co在高溫下的反應(yīng)：___________________________________。

②kclo3與mno2在共熱條件下反應(yīng)：________________________________

______________________________________________________________。

③h2s氣體和so2氣體反應(yīng)生成s和水：_____________________________

_____________________________________________________________。

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

①cu和agno3溶液反應(yīng)：________________________________________。

②實驗室制cl2的反應(yīng)為mno2＋4hcl（濃)△(=====）mncl2＋cl2↑＋2h2o：

____________________________________________________________。

③向fecl2溶液中通入cl2生成fecl3：_______________________________

______________________________________________________________。

【答案】

3．實驗室制取少量n2常利用的反應(yīng)是nano2＋nh4cl△（=====）nacl＋n2↑＋2h2o，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是()

a．nano2發(fā)生氧化反應(yīng)

b．生成1moln2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6mol

c．nh4cl中的氮元素被還原

d．被氧化和被還原的元素是同一種元素

【解析】↑＋2h2o中，nano2發(fā)生還原反應(yīng)，生成1moln2，轉(zhuǎn)移3mole－，nh4cl中n被氧化，被氧化和被還原的元素均為n。

【答案】d

有關(guān)氧化還原反應(yīng)教研心得體會及收獲二

高等植物組織發(fā)生褐變主要是ppo活動的結(jié)果。ppo催化單酚羥基化為鄰二酚，二羥酚氧化為鄰醌。醌聚合并與細胞內(nèi)蛋白質(zhì)的氨基酸反應(yīng)，結(jié)果發(fā)生黑色或褐色色素沉淀，最終導(dǎo)致水果、蔬菜等經(jīng)濟作物營養(yǎng)丟失和經(jīng)濟損失。

ppo作為一種氧化還原酶還在光合作用中發(fā)揮作用。如調(diào)節(jié)葉綠體中有害的光氧化反應(yīng)速度，參與其中電子傳遞；ppo還可促進傷口的愈合，也可增加植物對病原體的抗性。如煙草對炭疽病、黃瓜對黑星病、蘋果對輪紋病、棉苗對枯萎病菌、水稻對白葉枯病菌和細菌性條斑病以及番茄對小昆蟲的抗性等。ppo的`作用方式有：

1、如番茄的具腺毛狀體中含有大量ppo，ppo具有存在于表皮中、活化態(tài)和可溶性的特性，在毛狀體介導(dǎo)的抗病過程中起作用[12]。

2、通過醌共價調(diào)節(jié)親核氨基酸形成抗?fàn)I養(yǎng)機制，直接抵御昆蟲和病原體[13]。

3、醌的毒性直接發(fā)揮抗病作用。

4、如番茄中ppo克隆的反義表達可對基因家族的各成員進行負調(diào)節(jié)，對病原體產(chǎn)生超敏感性（感受性過敏）[14]。

5、鄰醌的次生反應(yīng)所產(chǎn)生的黑色素的痂可阻止感染的擴散[15]。

ppo與水果和作物的褐變有關(guān)，為了防止水果褐變保持水果的新鮮性，生產(chǎn)上運用多種方法來降低水果中的ppo含量，例如涂以抗壞血酸、檸檬酸為主劑的復(fù)合護色劑，杏用沸水燙4min基本控制ppo活性，對萊陽梨進行套袋抑制ppo活性等。

有關(guān)氧化還原反應(yīng)教研心得體會及收獲三

本章共分三節(jié)包括三部分內(nèi)容，第一部分為氧化還原反應(yīng)。主要介紹用化合價和電子轉(zhuǎn)移的觀點來認(rèn)識氧化、還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等概念的實質(zhì)。第二部分為離子反應(yīng)，第三部分為化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

氧化——還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，是高中化學(xué)重要基礎(chǔ)內(nèi)容之一研究氧化——還原反應(yīng)實質(zhì)和規(guī)律，對金屬的冶煉和防護，化學(xué)電源等方面的研究具有實際意義，在中學(xué)階段讓學(xué)生掌握氧化——還有反應(yīng)的基本概念，對于他們今后參加實際工作和進一步深造也很必要。

從整個中學(xué)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容來看，要學(xué)習(xí)許多重要的元素及其化合物的知識，凡涉及到元素價態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化——還原反應(yīng)。只有讓學(xué)生掌握氧化——還原反應(yīng)的基本概念，才能加深對這些反應(yīng)實質(zhì)理解，氧化——還原反應(yīng)安排在高中化學(xué)第一章里講述是由于第二章是堿金屬，第四章律鹵素。這兩章里介紹的氧化反應(yīng)較多，并能加深鹵素和其它元素化合物性質(zhì)的理解。

氧化——還原反應(yīng)理論，是進行辨證唯物主義教育的好題材，氧化和還原是一對典型矛盾，它們既是相反的，又是相依存的，通過認(rèn)真引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解對系統(tǒng)規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，又會幫助學(xué)生用正確的觀點和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識。

用電子轉(zhuǎn)移觀點來分析氣體——還原反應(yīng)，由于知識本身較為抽象復(fù)雜，且高一學(xué)生缺乏對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識，分析能力和抽象思維能力都較弱，所以學(xué)習(xí)此內(nèi)容時會感到困難，但教師要抓住學(xué)生的好奇心，勇于發(fā)言這些有利因素，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真學(xué)習(xí)好化學(xué)課，創(chuàng)造機會讓學(xué)生積極參與發(fā)揮他們的主動性，要特別注意培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力，從整體來看，中學(xué)生正處于長身體，長知識，世界觀，人生觀形成的時期，這就要求教師通過教學(xué)內(nèi)容對學(xué)生適時地進行辯證唯物主義和愛國主義教育。

中學(xué)化學(xué)教學(xué)大綱對中學(xué)化學(xué)教學(xué)提出的要求是：要用化學(xué)基礎(chǔ)知識武裝學(xué)生，溶合教材注意學(xué)生激發(fā)對化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生能力和創(chuàng)新精神，對學(xué)生進行辯證唯物主義和愛國主義教育，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)肅認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)心社會，關(guān)心自然的情感……

綜上，通過對教材和學(xué)生的分析，依據(jù)大綱的有關(guān)要求，我確定本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)是：

1、使學(xué)生用化合價和電子轉(zhuǎn)移的觀點，加深對氧化——還原反應(yīng)的理解。

2、掌握氧化還原、氧化性、還原性、氧化劑、還原劑等基本概念。

3、學(xué)會用化合價和電子轉(zhuǎn)移的觀點來判別氧化——還原反應(yīng)，并能用箭頭正確表示氧化——還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

4、通過氧化與還原兩個概念的介紹，對學(xué)生進行對應(yīng)統(tǒng)一觀點的教育。

5、通過氧化——還原反應(yīng)實質(zhì)的分析來培養(yǎng)學(xué)生分析和思維能力。

6、通過氧化——還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，科學(xué)技術(shù)和日常生活中應(yīng)用實例的介紹來激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)科學(xué)的興趣。

教學(xué)重點：

1、氧化——還原反應(yīng)的實質(zhì)。

2、氧化——還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況的表示方法，

3、氧化劑、還原劑、氧化反應(yīng)、氧化性，還原反應(yīng)、還原性的認(rèn)識。

教學(xué)難點：

化合價的改變與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系。

本節(jié)課的基本思路是：

1、以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動機為主線，通過提問，討論等形式，調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。

2、以知識有層次結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)，通過分析，講解，讓教師的認(rèn)識轉(zhuǎn)化為學(xué)生的認(rèn)識。

3、以思維訓(xùn)練為核心，通過提問，討論達到使學(xué)生多種感官同時合作，多項信息綜合反饋的作用，充分發(fā)揮學(xué)生的主動作用。

4、多層次，具有代表性的習(xí)題，進行鞏固提高，為此按照上面思路要突破難點，掌握重點，完成教學(xué)目的，并適時指導(dǎo)學(xué)生有關(guān)的學(xué)習(xí)方法，和將采用講述，講義等具有啟發(fā)性的綜合教學(xué)方法，把教師的認(rèn)識結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化為學(xué)生認(rèn)識體系，培養(yǎng)訓(xùn)練學(xué)生的思維。

有關(guān)氧化還原反應(yīng)教研心得體會及收獲四

各位老師，大家好，我是今天的××號考生，我說課的內(nèi)容是《二氧化碳制取的研究》。針對本次說課，我將遵循新課程標(biāo)準(zhǔn)理念，輔于教育教學(xué)有關(guān)知識為指導(dǎo)，從說教材、說學(xué)情、說教學(xué)目標(biāo)等七個方面展開說課。

《二氧化碳制取的研究》選自人教版初中化學(xué)九年級上冊第六章課題二。本節(jié)課主要包括實驗室制取二氧化碳的原理和裝置探究，學(xué)生之前已經(jīng)學(xué)習(xí)過二氧化碳的相關(guān)性質(zhì)，以及氧氣的制取，為本節(jié)課的學(xué)習(xí)打下堅實的基礎(chǔ)。因此，我將引導(dǎo)學(xué)生從已有的知識經(jīng)驗出發(fā)，發(fā)現(xiàn)問題、解決問題，為之后學(xué)習(xí)其它的相關(guān)實驗做鋪墊。

我所面對的是九年級的學(xué)生，他們擁有一定的知識基礎(chǔ)和認(rèn)知經(jīng)驗。具有一定的分析問題解決問題能力，但是這些能力都不夠完善，因此我會在課堂中充分結(jié)合他們的優(yōu)勢，不斷的引導(dǎo)，讓學(xué)生能參與到我的課堂之中。

（過渡：基于我對教材和學(xué)情的分析，我確定我的教學(xué)目標(biāo)如下。）

1.能說出實驗室制取二氧化碳的原理，能根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)選擇合適的實驗儀器。

2.通過合作探究，總結(jié)二氧化碳實驗室制取實驗的一般步驟，提高分析問題解決問題能力。

3.體會實驗與化學(xué)的密切聯(lián)系，進一步增強對化學(xué)的學(xué)習(xí)興趣。

（過渡：教學(xué)是生命相遇、心靈相會的過程。本課的教學(xué)方法預(yù)設(shè)如下：）

好的導(dǎo)入未成曲調(diào)先有情，像磁石一樣，牢牢的吸引學(xué)生。采取復(fù)習(xí)導(dǎo)入的形式回憶氧氣的實驗室制取方式，進一步提問實驗室中二氧化碳又該如何制取。引起學(xué)生思考，引入新課《二氧化碳制取的研究》。

這一部分我會請學(xué)生閱讀課本思考實驗室制取二氧化碳的制備原理以及相關(guān)化學(xué)方程式該的書寫。

首先，提問制取氣體的實驗儀器選擇需要考慮哪些因素？預(yù)設(shè)學(xué)生能回答出從發(fā)生裝置考慮有反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件，從收集裝置考慮有生成氣體的密度和是否與水反應(yīng)以及是否溶于水。

然后，我會組織學(xué)生針對氧氣和二氧化碳的性質(zhì)比較進行小組討論裝置的選用。引導(dǎo)學(xué)生分別從制取氧氣和二氧化碳的制取原理、反應(yīng)物狀態(tài)、反應(yīng)條件以及氣體產(chǎn)物的密度和是否溶于水以及與水反應(yīng)等方面進行對比，最終參考氧氣的制取裝置，給出二氧化碳的制取裝置：反應(yīng)裝置是固體與液體的不加熱反應(yīng)裝置；收集裝置是瓶口向上排空氣法。

設(shè)置合理的小組討論，既能鍛煉學(xué)生分析問題、解決問題能力，又能突出重點、突破難點。

緊接著，我會在多媒體上展示多種實驗儀器，讓學(xué)生討論優(yōu)缺點，最后選擇最佳的實驗裝置。

最后，對于二氧化碳檢驗過程，學(xué)生能根據(jù)二氧化碳性質(zhì)總結(jié)出將氣體通入澄清石灰水進行檢驗。至于檢驗是否盛滿，學(xué)生可以得出觀察集氣瓶口燃著的木條是否熄滅來驗滿。

運用直觀的教學(xué)手段，建立宏觀的表象，符合學(xué)生的最近發(fā)展區(qū)，使知識化繁為簡，化未知為已知，從而突破重難點。

在本課的鞏固與拓展環(huán)節(jié)，組織小組討論根據(jù)二氧化碳和氧氣的制取總結(jié)實驗室制取氣體的一般思路和方法。

小結(jié)：為了了解每個學(xué)生對本節(jié)課的掌握程度，采取隨機提問的方式進行總結(jié)。

作業(yè)：課后查詢資料還有哪些方式可以制取二氧化碳，可以選取哪些實驗儀器。

開放性的小結(jié)和作業(yè)可以檢驗學(xué)生學(xué)以致用的能力，同時訓(xùn)練邏輯思維能力。

最后介紹一下我的板書設(shè)計，采取提綱式的板書，本著直觀、簡潔、清晰、明了原則。

有關(guān)氧化還原反應(yīng)教研心得體會及收獲五

大家好！今天我說課的題目是（人教版）《化學(xué)》九年級上冊第六單元課題2《二氧化碳制取的研究》

本單元是初中化學(xué)最為完整的學(xué)習(xí)元素和化合物知識體系的一個單元，而二氧化碳又是本單元的一個非常重要的內(nèi)容，二氧化碳制取的研究這節(jié)課在本書乃至整個初中化學(xué)學(xué)習(xí)過程中都占據(jù)十分重要的地位。本節(jié)課學(xué)習(xí)的重點是能力訓(xùn)練。學(xué)生在前面學(xué)習(xí)了氧氣的實驗室制法，具備了一些氣體制備的實踐經(jīng)驗，各項實驗技術(shù)也已經(jīng)具備，此時，在課堂教學(xué)中體現(xiàn)學(xué)生為主體，讓學(xué)生真正參與到教學(xué)過程中來正是時機。

1、知識與技能 ：

（1）了解實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)原理，探究實驗室制取二氧化碳的裝置，并利用設(shè)計的裝置制取二氧化碳。（2）了解實驗室制取氣體的方法和設(shè)計思路。

2、過程與方法：

通過實驗室里制取氧氣的方法和設(shè)計思路，探索實驗室制取二氧化碳實驗裝置，讓學(xué)生初步學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本過程（提出假設(shè)，實驗探究，獲得結(jié)論）和方法，體驗化學(xué)實驗的方法的科學(xué)性；能進行初步的科學(xué)探究活動。

3、情感態(tài)度與價值觀 ：

通過實驗、問題討論，培養(yǎng)學(xué)生求實、創(chuàng)新、合作的科學(xué)品質(zhì)。通過師生間、學(xué)生間合作學(xué)習(xí)，研究性學(xué)習(xí)，體驗探究成功的樂趣，激發(fā)學(xué)生探究欲。

教法分析

1、探究式實驗教學(xué)法：

教師根據(jù)目標(biāo)提問，學(xué)生動手實驗，體驗實驗的過程。教給學(xué)生通過實驗、觀察、探究得出科學(xué)結(jié)論教學(xué)方法。

2、互動式教學(xué)法：

教師講解過程中，學(xué)生去猜想，討論、搶答，在學(xué)生的實驗過程中有教師的指導(dǎo)、答疑，師生間不斷的進行信息交流，有助于學(xué)生注意力的集中和學(xué)習(xí)積極性的提高。

3、競賽教學(xué)法：

根據(jù)初中生集體榮譽感強，好勝心強的特點，采用分組競賽的方法，在競賽中，提高學(xué)生自主參與的積極性，有利于知識的鞏固和應(yīng)用。

通過以上教學(xué)方法的使用，充分體現(xiàn)“教師為主導(dǎo)，學(xué)生為主體”的教學(xué)原則。

學(xué)法分析

1、探究學(xué)習(xí)：

學(xué)生通過實驗來探究實驗室制取二氧化碳為何不能使用其它藥品，通過研究發(fā)生裝置，選擇其它儀器制取二氧化碳，來培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，語言表達能力和分析能力，培養(yǎng)開拓創(chuàng)新的精神。

2、自主學(xué)習(xí)：

指導(dǎo)學(xué)生獨立完成探究實驗，歸納總結(jié)：為什么稀硫酸和濃鹽酸不能代替稀鹽酸？碳酸鈉不能代替大理石？等等。從而調(diào)動學(xué)生思維的積極性，使學(xué)生自主地獲取知識。

3、合作學(xué)習(xí)：

利用分組實驗和小組討論，使學(xué)生在溝通中創(chuàng)新，在交流中發(fā)展，在合作中獲得新知。

4、歸納學(xué)習(xí)：

邊實驗邊記錄邊歸納總結(jié)，在歸納總結(jié)中促進思維的發(fā)展，并提升分析問題、解決問題的能力。

1、教學(xué)重點：探究實驗室制取二氧化碳的實驗裝置的選擇，并利用設(shè)計裝置制取二氧化碳

2、教學(xué)難點：通過探究試驗歸納、總結(jié)，正確的選擇實驗室制取二氧化碳的實驗裝置。

1、創(chuàng)設(shè)情境

展示鳥巢、水立方的圖片及其設(shè)計者的設(shè)計特點。鼓勵學(xué)生當(dāng)一回小設(shè)計師，當(dāng)一回設(shè)計小明星。設(shè)計的原則：從大處著眼，從微觀入手。讓學(xué)生在偉大的設(shè)計師的榜樣的感召下投入設(shè)計的熱情，激發(fā)學(xué)生設(shè)計的欲望。在研究課題引入時，我也曾經(jīng)考慮過其他辦法：1、能立即吸引學(xué)生注意，但與本節(jié)內(nèi)容不夠貼切2、與本節(jié)內(nèi)容貼切的，離學(xué)生有點遠3、貼近學(xué)生生活的，激不起學(xué)生的設(shè)計欲望。但最終我還是選擇了用鳥巢、水立方的“設(shè)計”這一點。因為一位著名的設(shè)計師，都是從小培養(yǎng)，從小的設(shè)計做起。我們有必要抓住這一教學(xué)契機，為學(xué)生們上一節(jié)有關(guān)設(shè)計的啟蒙課。讓學(xué)生從小具備設(shè)計的意識，從小培養(yǎng)設(shè)計師。而本節(jié)課恰恰就是以設(shè)計為主，設(shè)計制取二氧化碳的裝置，培養(yǎng)設(shè)計師。因此，我以“設(shè)計”為中心，創(chuàng)設(shè)了教學(xué)情境。

2、活動探究——設(shè)計二氧化碳的制取裝置

（1）首先直接告訴學(xué)生制取二氧化碳的藥品和反應(yīng)原理

一、藥品及反應(yīng)原理

1、藥品：大理石或石灰石與稀鹽酸

2、原理：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑

（2）合作探討——研究制取二氧化碳的實驗裝置。引導(dǎo)學(xué)生思考制取氣體的裝置的構(gòu)成，即發(fā)生裝置與收集裝置。

將學(xué)生分為六個小組，給每個小組提供若干打印了儀器的投影片，學(xué)生自主設(shè)計實驗裝置。然后根據(jù)初中生集體榮譽感強，好勝心強的特點，采用分組競賽的方法，在競賽中，提高學(xué)生自主參與的積極性，有利于知識的鞏固和應(yīng)用。并且小組內(nèi)進行交流討論，互動學(xué)習(xí)，總結(jié)評價各自裝置的優(yōu)缺點。這樣的過程，使學(xué)生對實驗操作和儀器的選擇有了一定的認(rèn)識，為組裝設(shè)計實驗裝置創(chuàng)設(shè)了良好的鋪墊。這個環(huán)節(jié)充分發(fā)揮了學(xué)生的想象力和創(chuàng)造力，鼓勵他們設(shè)計更多的方案，讓他們成為課堂的主人， 淋漓盡致地自由揮灑，充分發(fā)揮學(xué)生的主觀能動性，培養(yǎng)濃厚的學(xué)習(xí)興趣。

在設(shè)計此環(huán)節(jié)時，我曾考慮過其他方式讓學(xué)生設(shè)計實驗裝置。1、直接用儀器？2、讓學(xué)生畫圖？3、用投影片打印儀器

（3）展示分享：

讓每一小組的學(xué)生展示自己的設(shè)計方案，并讓各小組間交流各自的實驗狀況，分析實驗裝置的優(yōu)缺點，反思本組設(shè)計的缺陷，最后選出最佳設(shè)計，并由設(shè)計者發(fā)言與大家共同分享設(shè)計成果，使同學(xué)們彼此間互通有無，激發(fā)共鳴，共同提升。

在這個過程中，引導(dǎo)學(xué)生回憶實驗室制取氧氣的兩套裝置，學(xué)生思考如下問題：1、確定氣體發(fā)生裝置時應(yīng)考慮哪些因素？2、收集氣體一般有哪兩種方法？3、確定氣體收集裝置時應(yīng)考慮哪些因素？通過氧氣和二氧化碳相關(guān)性質(zhì)的比較，了解制備氧氣與二氧化碳時其發(fā)生裝置與收集裝置的異同。初步確立實驗室制取氣體的一般思路與方法。整個過程讓學(xué)生體驗、反思和完善實驗設(shè)計，掌握基本技能，體現(xiàn)師生互動。

（4）歸納總結(jié)

在課堂氣氛高漲的時候及時引導(dǎo)提問：實驗制取二氧化碳在選擇儀器時需考慮哪些方面的問題？（例如大的方面要考慮反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件。細小方面要考慮節(jié)約藥品和對反應(yīng)的控制等。）從而引導(dǎo)學(xué)生回歸主題，及時的把探究過程中的點滴收獲匯總、凝煉、升華。從而得出裝置設(shè)計的依據(jù)。

3、收獲

請用你最喜歡最理想的裝置，來制取一瓶二氧化碳。因為有了前面的探究，學(xué)生們很快的完成了布置的任務(wù)，此刻我及時給予了積極的評價，表揚他們認(rèn)真參與、大膽操作、積極探究的良好品質(zhì)，鼓勵他們再接再勵，再創(chuàng)佳績，讓學(xué)生在激勵聲中爬的更高，走得更遠。

4、延伸

從現(xiàn)實生活中找一些實驗替代品，自己動手設(shè)計制取二氧化碳的裝置，并完成制取二氧化碳的家庭小實驗，以提高學(xué)生理論聯(lián)系實際的能力，提升化學(xué)實驗基本操作能力及探究能力。

整個過程我始終貫穿著“設(shè)計“這一主線，著力體現(xiàn)教師的主導(dǎo)作用和學(xué)生的主體活動和諧統(tǒng)一，傳授知識和智能開發(fā)的和諧統(tǒng)一，德育和智育的和諧統(tǒng)一。

5、板書設(shè)計

二氧化碳制取裝置的研究

一、藥品及反應(yīng)原理

1、藥品：大理石或石灰石與稀鹽酸

2、原理：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑

二、裝置的確定

1、發(fā)生裝置：取決于反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件

2、收集裝置：取決于氣體的密度、是否溶于水

整個教學(xué)過程以“設(shè)計”為核心。促進了學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解和掌握，提高了學(xué)生分析問題、解決問題的能力，培養(yǎng)了學(xué)生實事求是、敢于創(chuàng)新、熱愛科學(xué)的情感，促進了學(xué)生的全面發(fā)展，構(gòu)建了動態(tài)的、生成性的課堂，真正實現(xiàn)了課堂教學(xué)是師生人生中一段重要的生命經(jīng)歷，是師生生命中的有意義的構(gòu)成部分！